1、化学反应与能量的转化教学设计 （复习课） 杭州市余杭第二高级中学 王明娣 教学目标： 1、 能熟练书写热化学方程式并说出其涵义。 2、 能正确判断吸热反应和放热反应，并用图像从定性、定量表示 3、 能 构建负电荷闭合回路图 正确 快速的 判断原电池、电解池的电极名称并书写电极反应式 4、 知道氢能的优点，开发及利用现状 教学流程 一、 问题的提出 问题 1 参考几种燃料的热值，分析用氢气作 燃料相比于石油和煤优越性表现在哪些方面 知道氢能的优点。 问题 2 既然氢能优越性如此显著，为什么氢能的开发和利用还没有普及，利用它的困难在哪里 氢能利用存在 的三大问题 开发及利用现状 1、 制取（廉价制
2、氢气方法） 首要难点 2、 贮存（廉价安全可靠的贮氢方法） 关键 3、 如何利用（高效的能源利用方式） 二、 问题的研究 （一）首先研究氢能源的利用 在这块内容中要解决的问题如下 1、氢能源两种利用方式的比较 2、化学反应中的热量的比较和热化学方程式的书写 3、学会看图和作图 4、原电池正负极的判断（多角度：电子的移动方向、电极方程式的书写、反应类型等等）和电极反应式的书写 （二） 氢能源的制取 在这块内容中要解决的问题 1、以水为原料写出制取氢气的方法及工业应用 2、放热反应 和吸热反应的判断及常见类型 3、 构建回路图 判断电解池的电极名称 和电极方程式的书写 （三） 贮存（廉价安全可靠的
3、贮氢方法） 作为常识了解 四、课堂检测题（见附件） 化学反应与能量的转 化 课后练习 班级 _姓名 _ 1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐 2. 反应 A+B C（ H 0）分两步进行 A+BX （ H 0） XC（ H 0 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 4. 已知： H2(g) F2(g)=2HF(g)； H 270kJ/mol，下列说法正确的是
4、( ) A 2L 氟化氢气体分解 成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 5、 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A 2A+B2C； H O B 2C2A+B； H 0 C 2A(g） +B(g） 2C(g） H 0 D 2A(g） +B(g） 2C(g） H 0 6、 2011 年 4 月 22 日是第
5、 42 个“世界地球日”， 今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 （ ） A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤石油等化石燃料 B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富菅养化，保护水资源 C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D落实资源的“ 3R”发展观，即：减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用 (Reuse)、资源的循环再生 （ Recycle） 7、 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ） A. (4)(3)(2)(1) B. (4)(2)(1)(3) C. (3)(4)(1)(2)
6、D. (4)(3)(1)(2) 8、 发生原电池的反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 ( ) A. H2O (l) + CaO(s) = Ca(OH)2(s) B 2KClO3 2KCl+3O2 C.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H 2O+8H2O D CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 9、 有关如图装置的叙述中，正确的是 ( ) A若 X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B若 X 为碳棒， Y 为 NaOH 溶液，开关 K 置于 N 处，保
7、持温度不变，则溶液的 pH 变大 C若 X 为银棒， Y 为硝酸银溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 10. 某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+, 其基本结构见下图 ,电池总反应可 表示为 :2H2+O2= 2H2O,下列有关说法正确的是 ( ) A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为 :O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.每转移 0.1 mol 电子 ,消耗 1.12 L 的 H2 D
8、.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 11. 如图 1 所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中 (20 )，先在试管中放入几 小块铝 片，再用滴管滴加 5 mL 浓 NaOH 溶液 于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 铝 片上 _， 铝 片逐渐溶解，烧杯中液体放出气泡的速率 _（填 “加快 ”、 “减慢 ”或 “不变 ”）。 (2)产生上述现象的原因是 _。 (3)写出有关反应的离子方程式： _。 (4)由实验推知， 反应所得 溶液和氢气的总能量 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）铝 片和 NaOH 溶液 的总能 量，该反应将 _能转化为 _能。
