高三化学期末考试知识框架及重难点.DOC

1、高三 化学期末考试知识框架及重难点 精华教考中心 刘廷阁 一、重要考点及难点剖析 1、 有关环保； 2、 无机四大基本反应； 3、 氧化还原反应 及 方程式的配平技巧 （电子、电荷、原子守衡） ； 4、 离子方程式的书写 及正误判断 ； 5、 热化学方程式与一般化学方程式的区别； 盖斯定律； 6、 构成物质的微粒，常见物质电子式的书写 ， 10 及 18 电子微粒（原子、分子、离子）； 7、 原电池电极的判断与电 极 方程式 的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写； 8、 金属活动顺序的判断 ， 非金属活动顺序的判断； 9、 盐类的水解规律；溶液的酸碱性标准与判断方法；溶液 pH 计算；水

2、溶液中的守衡关系；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法； 溶度积； 10、 相 对分子质量 的计算方法；阿伏加德罗常数及其应用 ， 摩尔质量与气体摩尔体积 ， 物质的量浓度与质量分数之间的换算； 11、 原子中的 三种粒子六种量 关系； 两 种化学键； 12、 元素周期率的实质 及应用 ；比较微粒半径大小的规律； 13、 影响化学反应速率的因素及其影响规律 ， 影响化学平衡的因素及其 影响规律 ， 化学反应速率图像 ， 等效平衡思想； 化学平衡常数； 14、 铁三角；铝三角 及 各种沉淀图像；各主族元素及其化合物的规律性知识；各主族元素及其化合物的特殊性知识； 15、 同位素、同素异形体

3、、同系物、同分异构体 (包括顺反异构 )、同种物质鉴析； 16、 研究有机 化合物的一般步骤方法 (分离、提纯、测定 )； 有机反应的类 型 ；各类有机物的特性；官能团之间的相互转化关系；官能团 的结构简式及名称； 17、 混合物的分离：萃 取、分液、过滤、渗析、盐析 、升华、蒸发、结晶、 蒸馏与分馏； 18、 检验装置气密性的方法；气体的 制备、除杂 、干燥、 收集 及 吸收的方法 （包括绘制示意图） ； 19、 两 个重要的定量实验； 20、 简单的化学计算。 二、 2009 2010 年高三年级第一学期期末练习化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试

4、时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷 （选择题 共 40 分） 本卷共 16 道小题，每小题 2.5 分， 共 40 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1. 约翰芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 ( ) A羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B 豆浆中 加 石膏 可制 豆腐 ，应用了蛋白质变性原理 C蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液产生盐析现象 D

5、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性 2 下列说法中，不正确的是 A硅、二氧 化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B氯水、过氧化氢、过氧化钠均可作漂白剂 C浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂 D氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 3 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（ OH） 3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 4 为提纯下列物质（括号 内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确 的是 物质 除杂试剂 分离

6、方法 A 氯化钠溶液 （ 单质碘 ） 酒精 萃取、分液 B 硫酸铜溶液（硫酸铁） 加入过量铜粉 过滤 C 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚） 浓 溴 水 过滤 5若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 常温常压下 ， 46 克 NO2 与 N2O4 混合气中所含原子数为 3NA B 1 mol Cl2 与 1 mol Fe 充分反应，转移的电子数为 3NA C 0.1 mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1 NA D 标准状况下 ， 22.4LCO2 和 CO 混合气体中含有的碳原子 数为 2NA 6 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述 正确 的是

7、A向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备 Fe(OH)3 胶体 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是否水解 C 向溴乙烷加入 NaOH 溶液加热再冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素 D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 7下列离子方程式正确的是 （ ） A 用 NaOH 溶液吸收 氯气： Cl2 2OH Cl ClO H2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合： SO32 2H2O2 SO42 2H2O O2 C 硅酸钠溶液中通入过量的 CO2： SiO32 CO2 H2O H2SiO3 CO32 D 硫酸氢钠 溶液 与 过量 氢氧化

8、钡溶液混合 ： 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 8 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液。下列有关说法中 不正确 的是 A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应为： 4OH 4e O2 +2H2O D燃料 电池放电时的负极反应为： H2 2e +2OH 2H2O 9大量共存于同一溶液中，且当水电离 c（ H+） . c（ OH-） =10-24 时，又能发生反应的离子组是 Na+、 Ba2+、 C1 、 HCO3 K+、 NH4+、 CH3COO 、 SO42 Ca2+、 N

9、H4+、 SO42 、 SO32 Fe3+、 Na+、 SCN 、 C1 A13+、 Na+、 HCO3 、 NO3 A只有 B C D 10 将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份， 1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A、 9 B、 10 C、 11 D、 12 11 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）。 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B

10、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第 2 周期 A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 -l 价的元素 12 环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙 述中，正确的是 A该物质属于芳香烃 B该有机物难溶于水 C分子式为 C17H23O3 D 1 mol 该物质最多可与 2 molNaOH 发生反应 13 对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 B温度下降 10oC，两溶液的 pH 均不变 C分别加水稀释

11、10 倍，两溶液的 pH 仍相等 D加入适 量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 14 用 下 列 实 验 装 置 进 行 的 实 验 能 达 到 实 验 目 的 的 是15 把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合放入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol，测定 D 的平均反应速率为0.1mol/(L min)，下列说法中正确的是 A A 的平均反应速率为 0.15mol/(L min) C平衡时 A 的浓度为 0.8mol/L B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的 85%

12、D B 的转化率为 25% 16 维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品 中都含维生素 C，如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在 500mg/L 左右。下列关于维生素 C 的叙述错误的是 A 维生素 C 能使溴水褪色 B 维生素 C 可作食品添加剂 C 维生素 C 可发生水解反应 D 维生素 C 不能发生氧化反应 第卷 （ 非 选择题 共 60 分） 17 （ 7 分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA II

13、A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 (1) 和 的元素符号是 _和 _； (2)表中最活泼的金属是 _，非金属 性 最强的元素是 _； (填写元素符号 ) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与 、 的 最高价氧化物 对应 水化物反应的 离子 方程式： _， _； (4)请设计一个实验方案，比较 、 单质氧化性的强弱： _ 。 (5) 的最高价氧化物对应水化物与 的氢化物反应产物化学式为 : ,为 晶体 ,水溶液呈 性 离子方程式为 溶液中各离子浓度大小关系为 . 18.（ 10 分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重

14、要意义。 （ 1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不 ” ）；，使用催化剂 反应的 H（填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不改变 ” ）。 （ 2） O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=

15、_ kJ mol-1。 （ 3） 在 25 下 ， 向浓度均为 0.1 mol L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 ， 先生成_沉淀 （ 填化学式 ）， 生成该沉淀的离子方程式为 _。已知 25时KspMg(OH)2=1.8 10-11,KsPCu(OH)2=2.2 10-20。 （ 4）在 25下，将 a mol L-1 的氨水与 0.01 mol L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ）；用含 a 的代数式表示NH3 H2O 的电离常数 Kb=_。 19 （ 10 分 ）

16、 某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （ 1） A 的结构简式为 ； （ 2） A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （ 填 “是 ”或者 “不是 ”）； （ 3）在下图中， D1 、 D2 互为同分异构体， E1 、 E2 互为同分异构体。 反应 的化学方程式为 ； C 的化学名称为 ； E2 的结构简式 是 ； 、 的反应类型依次是 。 20 （ 11 分） 以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知： A 的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9； 同一碳原子上连两个羟基

17、时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） A 的分子式为 ； （ 2）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型是 ； （ 3）由 B 生成 C 的化学方程式为 ， 该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ； （ 4） D 的结构简式为 ， D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之 一为乙酸的有 （写结构简式）。 21 ( 7 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应2,4,6 A B Cl2 NaOH C2H5OH C (C6H10) 1， 2加成反应 Br2/CCl4 D1 NaOH H2O E1（

18、 C6H12O2) Br2/CCl4 D2 NaOH H2O E2 条 件已略去）： 已知： B、 C、 D 为常见单质，其中 C 为气体， B、 D 为金属； F 为常见的强酸； K 常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题： ( l ) B 的化学式为 ； 写出 B 与 F 反应的化学方程式 ( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是 ( 3）为实现 J 一 D 的变化，若 X 是非金属单质，则 X 可能是 （写化学式） ; 若X 是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式 22、 （ 9 分） 以富含硫酸亚铁的

19、工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 (部分操作和条件略 )： 学科 1从废液中提纯并结晶出 FeS047H 2O。 学科网 将 FeS047H 2O 配制成溶液。 学科网 FeS04溶液与稍过量的 NH4HC03溶液混合，得到含 FeC03的浊液。 学科 网 将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeC03固体。 学科网 煅烧 FeC03，得到 Fe2O3固体。 学科网 已知： NH4HC03在热水中分解。 学科网 (1) 中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 学科网 。 学科网 (2) 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 学科 。 学科网 (

20、3) 中，生成 FeC03的离子方程式是 。若 FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 学科网 。 学科网 (4)IV 中 ，通过 检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42的操作是 学科网 学科网 。 学科网 (5)已知煅烧 FeC03的化学方程式是 4FeC03+O2 高温 2Fe203+4C02。现煅烧 464 0 kg 的FeC03，得到 316 8 kg 产品。若产品中杂质只有 Fe0，则该产品中 Fe2O3的质量 学科网 是 Kg。 (摩尔质量 gmol -1： FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72)学科网 2

21、3 ( 6 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气： 加热条件下用 NH3 还原 CuO 制得纯净的 N2 和活性铜粉，反应的化学方程式为： 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N2 加热 NaNO2（有毒性）与 NH4Cl 的混合浓溶液制取 N2，反应的化学方程式为：按上述途径制 N2 可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。 ( l ）按途径 制取 N2 时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为： ，最好要用上述仪器中 的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的 N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的 ( 2 ） 和 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 相比优点是 ( 3 ）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 （写出三种）