化学键学案2.doc

1、第三节 化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道 Na 和 Cl 由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：提出问题实验( 钠和

2、氯气的反应)进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论( 离子键的定义)离子键的形成条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点离子化合物的概念实例反思与评价程序进行教学。关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题(氯化氢的形成原因 )原理性抽象得出结论(共价键的定义) 共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价化合物的概念共价键的种类(极性共价键和非极性共价键) 离子键和共价键的概念辨析 归纳总结出化学键的定义化学反应的实质教学评价。第一部分内容是离子键。重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不

3、但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出 AB 型(如 NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写 A2B 及 AB2 型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。第二部分内容是共价键。补充了 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中 H2 与 Cl2 在光照条件下的反应相对

4、照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型(如单质、AB 型、AB2、 AB3、 AB4)的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质(如 Na2O2、H 2O2、NaOH、NH 4Cl)的电子式的写法，以拓宽学生的视野。然后由 H2 和 HCl 都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极

5、性键与非极性键的教学。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。第 1 课时离子键作者，杨秋云，溧阳市戴埠高级中学。获江苏省高中新课程创新设计一等奖一、设计思想新课程强调学生的主体性，基础教育课程改革的具体目标之一是积极倡导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考” ，以培养学生“获取新知识”和“分析和解决问题”等能力。因此，教学中，要以转变学生的学习方式为核心，倡导学生积极主动地参与，通过独立思考、自主探究和交流合作，培养分析、解决问题的能力，养成探究式学习的习惯。本节课的设计，正是

6、以上述思想为指南，通过两个主要的学生分组探究活动为特色，使学生在探究中感悟离子键形成的过程，在合作中学习高中化学中一个重要的化学用语电子式。二、教学内容分析化学键是高中化学物质结构理论的重要内容，本节从学生熟悉的物质氯化钠、氯化氢入手，帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键，非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样彼此结合的。学习应用电子式来说明离子键、共价键的形成，表示离子化合物、共价化合物。在这一单元中，第一次介绍了多种化学用语和结构模型。要求学习电子式、结构式的含义与书写，认识分子的球棍模型、比例模型、晶体的三维空间结构模型。这些化学用语和模型能帮助

7、学生直观地理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构。化学用语的学习，不仅是技能的学习，更重要的是让学生在运用中加深对化学键理论的理解。运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间的相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想象能力。本课时帮助学生初步形成化学键、离子键、电子式的概念，理解离子键的形成，教学重点是离子键概念的形成、电子式的书写规则，教学难点是离子键概念的形成。学好上述内容，有助于学生更容易地接受共价键的知识。三、教学目标分析基于以上设想和分析，根据普通高中化学课程标准关于目标要求的说明，制定如下课时目标：1认知性目标(1)通过对氯化钠形成过程的探究，形成离子键、离子化合

8、物的概念。(2)在观察示例的基础上形成电子式的概念并初步掌握电子式的书写规则。2技能性目标(1)使学生初步学会各种不同微粒电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。(2)使学生在认识离子键形成条件的基础上学会判断离子键的存在。3体验性目标使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。四、教学准备1多媒体课件(原创)2学案五、教学过程设计导入教师从人类已经发现的元素种类与目前世界上存在的物质种类的对比入手，设计一系列递进性问题，以激发学生的学习兴趣和求知欲。学生结合已有知识，积极思考，大胆猜测，进入探究的角色。教师揭示课题，宣布本课时学习任务。探

9、究活动 1教师演示钠在氯气中的燃烧，创设具体生动的实验情景，增强教学的直观性，进一步激发学生探究的积极性。学生认真观察记录实验现象，产生探究现象背后的原理的冲动。教师组织学生分组，运用原子结构知识，分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入下表：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl初步培养学生探究的习惯，通过讨论合作学习，发展学生的团队精神。学生以小组为单位，积极讨论，将得到的结果填入上表。教师组织各小组代表交流，并借助课件动态演示氯化钠形成的微观过程，强化学生的感性认识。学生认真观察感悟，在头脑中快速地与小组讨论的结论进行比较，初步形成离子键的概念，

10、并尝试用自己的语言进行表述。教师组织学生讨论下面的几个问题，加深学生对于离子键概念的理解。形成离子键的微粒是什么？形成离子键的原因是什么？在离子化合物中，离子间有哪些作用？哪些元素之间可能形成离子键？学生按学习小组围绕以上 4 个问题，合作学习，进一步理解离子键形成的微观本质。教师组织各小组交流并投影小结。教师设疑，自然过渡到探究活动 2：用原子结构示意图表示离子键( 离子化合物) 的形成过程，显然比较麻烦，那么，有没有较为方便的方法？( 引出电子式的概念)探究活动 2教师组织学生仔细观察以下示例，归纳电子式的书写规则。(再次培养学生合作学习的习惯，训练学生的观察能力、概括归纳能力以及语言表达

11、能力)原子 离子 离子化合物Na Cl Na Cl Na Cl Mg Br Mg2 Br Mg2 Br Br 学生以小组为单位，认真观察，各抒己见，在广泛讨论的基础上，概括归纳电子式的书写规则。教师组织各小组交流学习成果，投影小结书写电子式的规则，帮助学生掌握电子式书写的基本规范(如下述 )。1在元素符号周围用小点(或)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。2简单阳离子的电子式就是其离子符号(如 Mg2 )3阴离子要加方括号，并注明所带电荷数(如 )。Cl 4离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，一般分布在两侧(如 Mg2 )。Br Br 趁热打铁，教师组织学生观察下面的示例，归纳用

12、电子式表示离子化合物形成过程的规则。学生小组合作探究，把握用电子式表示离子化合物形成过程的基本规范，归纳表述，教师投影小结(如下述 )。用箭号连接原子电子式和化合物的电子式，原子电子式位于左侧。教师投影具体问题，帮助学生进一步熟悉上述规则。判断下列用电子式表示的化合物形成过程是否正确。AK K K 2 KO O BC Mg Mg 2 F F F 2DH H Cl Cl 教师鼓励学生练习书写，初步形成书写电子式的技能。用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na 2S (2)CaCl 2课堂训练教师设计以下具体问题，通过讨论加深学生对离子键、离子化合物、离子键形成条件的理解。1下列说法正确的

13、是( )A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 83XY 型的离子化合物， X、Y 所在的族分别为_；XY 2 型的离子化合物， X、Y 所在的族分别为_。4离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化？学生运用离子键、离子化合物及离子键形成条件思考、判断、作答( 答案略 )。小结教师借助课件，简要进行小结(如下图)，学生在

14、课件引领下，再次感悟离子键的形成过程。思考与探索教师投影介绍下面的资料，为学有余力的学生提供学习资源，发展他们的空间想象能力、动手能力及抽象思维能力。在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体(如下图所示) 中，每个氯离子的周围都有 6 个钠离子，每个钠离子的周围也有 6 个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。(1)搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。(2)在氯化钠晶体中 Na 与 Cl 的个数比是多少？晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？(3)在氯化钠晶体中与 Na 最近且等距离的 Na 有几个？学生结合氯化钠晶胞的球棍模型和比例模型，感悟钠离子、

15、氯离子在晶体中的位置关系，思考解决。六、教后反思本节课作为溧阳市级公开课，教学中，学生在探究中感悟，在合作中学习，得到了同行的认可。但部分同行提出，在电子式教学中，应将各个主族元素原子电子式的规范书写一并教给学生，因为只有这样，学生才能在考试中应付自如。本人始终认为，人的认识是有阶段性的，学习当然应该循序渐进。本课时让学生明确活泼金属与活泼非金属元素原子电子式的书写规范，下一课时讨论共价键时，再让学生学会其他族元素原子电子式的书写，是符合学生认知规律和学科教学规律的。活 动 与 探 究1为什么 NaCl 中 Na 原子与 Cl 原子的个数比为 11，而Na2O 中 Na 原子与 O 原子的个数

16、比却是 2 1。2离子键的强弱与离子化合物性质的关系。参 考 练 习1下列不是离子化合物的是( )AH 2O BCaI 2 CKOH DNaNO 32下列粒子电子式错误的是( )A氯原子 C溴离子 D钙离子 Ca23下列化合物电子式书写正确的是( )A BC D4氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠是1 价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是( )ANaH 在水中显酸性 BNaH 中氢离子的电子排布与氦原子相同C NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH 中氢离子可被还原成氢气5M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中，形成离子化合物 Z，下列说法不正确的是

17、( )AZ 的熔点较高 BZ 可以表示为M2YC Z 一定溶于水 DM 形成2 价的阳离子6下列叙述正确的是( )A两个非金属原子之间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键7A 和 B 两元素能形成 AB2 型离子化合物，则 A 和 B 的原子序数可能是( )A6 和 8 B11 和 6 C20 和 8 D20 和 178同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质有一定的相似性。化合物碘化磷(PH 4I)是一种晶体，下列对它的叙述错误的是( )A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物不能跟烧碱发生反应9A 元素的最高价离子 0.5 mol 被还原成中性原子时，要得到6.021023 个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出 0.02 g H2，用去 0.4 g A。B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，且 B 元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A._，B._。(2)用结构示意图表示 A、B 两元素常见离子：A._，B._。(3)用电子式表示 A、B 形成化合物的过程。参考答案1A 2.B 3.D 4.BC 5.BC 6.AC 7.D 8.CD9(1)A. 钙 B 溴(3)