1、课题 2 溶解度 教案教学目标： 1、知道溶解度的概念及涵义；2、知道溶解度与溶解性的关系；3、理解并会解读溶解度曲线.4、能根据溶解度的计算公式进行简单计算教学重点： 利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程：复 习 回 顾 ： 物质的溶解性大小与哪些因素有关? 新课引入：溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，今天我们学习一种定量地描述物质的溶解能力的方法-溶解度问题思考：理解溶解度概念时应注意哪些问题？学生回答：一、 溶解度1、概念： 指明一定温度；四个要素： 溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。问题思考： 1、 “20时，
2、硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义？2、在 20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_ g，溶剂质量_g，溶液质量_g，该溶液为_（填“饱和” 或 “不饱和”）溶液。3、影响固体溶解度的因素有哪些？4、溶解度和溶解性的区别与联系？2、物质溶解性与溶解度的关系3、影响溶解度因素：内因溶质、溶剂性质，外因温度，过渡：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，温度对固体物质的溶解度有很大的影响，问题思考：分析“列表法 ”表示溶解度的 不足之处？学生： 表 9-1 是用“列表法” 表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度
3、，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。活动与探究：难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表 9-1 提供数据，绘制溶解度曲线来源:学_科_网问题思考：根据图 912 溶解度曲线回答： 30时氯化铵的溶解度为 _； 50时硝酸钾的溶解度为_ _； _时，NaNO 3 与 KNO3 的溶解度相同； 70时，KCl 的溶解度比 NaCl 的_（选填“大”或“小” ） ； 横坐标是 60，纵坐标是 110 的点表示_。来源:Zxxk.Com小组讨论：阅读课本 P37 图 9-12 和图 9-13 溶解度曲线图，我们可以得到哪些信息？小结溶解度
4、曲线的意义： 同一物质在不同温度时 的溶解度数值； 比较某一温度下不同物质的溶解度大小；物质的溶解度受温度的影响。A.大多数物质的溶解度随温度升 高而增大,如 KNO3、NH 4NO3 。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如 NaCl C.极少数物质的溶解度随温度升高 而减小,如 Ca(OH)2问题思考：采用降温的方法,是否可以使接近饱和的 Ca(OH)2 变成饱和溶液?学生：练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。 Q 点的含义： _ 。 P 点的含义： _ 。来源:学科网 t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。t1时，甲物质的饱和溶液 升温到 t3 变为_ 溶液t1时，
5、丙物质的饱和溶液升温到 t3 变为_ 溶液 t3时甲、乙、丙的饱和溶液各 W 克，降温到 t1时，析出晶体最多的有_物质，无晶体析出的有_ 物质。 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用_ 的方法获取晶体 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用_的方法获取晶体。 除去甲中的泥沙用_法；分离甲与乙（含量少） 的混合物，用 _法。 在 t2时，30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗?来源:学,科,网【资料阅读】课本 P37。银制器皿可以防腐的原因：_。课本 P38“讨论”学生思考：影响气体物质在水中的溶解度的因素？三、气体溶解度1. 概念： 压强为 101kPa，一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积 。2. 影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。教师讲解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大问题思考：日常生活中，哪些现 象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？1、鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。2、烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。3、把汽水瓶打开，有大量气泡产生。来源:Z&xx&k.Com谈谈本节课的收获：布置作业：导学案课后练习题第 10 题
