1、学生姓名： 班级： 组别： 第三节 化学平衡（第 3 课时）学习目标：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解平衡转化率的含义。重点难点：化学平衡常数的含义及应用。学习过程：1、化学平衡常数(1)定义：在_下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_ _的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号_表示。(2)表示式：对于一般的可逆反应， mA(g) nB(g)ApC(g) qD(g)，在一定温度下，K_ _。(3)特点： K 只受_影响，与反应物或生成物的_无关。(4)意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_，它的正向反应
2、进行的程度_，即该反应进行得越_ _，反应物转化率_；反之，就越_，转化率就_。一般地说，_时，该反应进行得就基本完全了。2、化学平衡常数应用中的注意事项1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影 响极小，所以水的浓度是一个常数，此 常数可归并到平衡常数 中去。 2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固 体的浓度。 3）化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变，只跟温度 T 有关规律：对于吸热反应： T 增大， K_；对于放热反应： T 减小， K_。应用：利用温度改变时 K 的变化来判断反应的热效应：若升高温度 ， K 值增大，则正反应为_反应；若升高温度， K 值减小， 则正反应为_ _反应。高 二 导学案 编号： 12 编写人： 日期 ： 认 真阅读理解 2930 页例 1 和例 2.讨论其中的解题方法和过程。讨 论并展示 32 页的课后习题。1、2、3、4、5、6、7、8、9、
