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2018年硕士研究生招生考试大纲.DOC

1、2018 年 硕士 研究生招生 考试大纲 003 化学化工 学院 目 录 初试考试大纲 . 1 619 分析化学 . 1 815 物理化学 A. 8 971 化工原理 . 11 复试考试大纲 . 14 无机化学 . 14 有机化学 . 16 物理化学 . 21 1 初试考试大纲 619 分析化学 一、考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中,分析化学是化学专业、分析专业与海洋化学专业的专业基础课程,属我校命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平,以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。 考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试

2、的准考考生。 二、考察目标 分析化学可分为定量分析化学和仪器分析两部分。要求考生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义;能系统理解分析 化学的基本概念和基本原理,提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力,准确树立“量”的概念;掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用;能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法。正确掌握分析化学的基本操作,并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。 三、考试形式 本考试为闭卷考试,满分为 150分,考试时间为 180分钟。 试卷结构:选择 20-30%,填空 20-30%,简答 20-30%,计算 20-30%。 四、考试内容 分析化学部分:( 40%)

3、第一章 概论 1. 分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类;分 析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点; 2. 定量分析过程和分析方法 ; 3. 滴定分析的方法; 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类;基准物质和标准溶液 ; 4. 掌握滴定分析的基本计算,浓度换算。 2 第二章 分析试样的采集与制备 1. 定量分析的基本过程及各步操作的主要目标; 2. 试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。 第三章 分析化学中的误差与数据处理 1. 总体和样本的统计学计算; 2. 随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念; 3. t分布曲线,置信度和平均值的置信区间;显著性检验: t检验和

4、F检验;异常值的取舍方法; 4. 系统误差和随机 误差的传递计算; 5. 提高分析结果准确度的方法。 第五章 酸碱滴定法 1. 活度的概念及计算,酸碱质子理论; 2. 酸碱的离解平衡,酸碱水溶液酸度、质子平衡方程; 3. 酸碱平衡体系中各型体的分布分数的计算和用质子理论即 PBE方程式处理酸碱平衡的基本方法; 4. 酸碱平衡中溶液酸碱度的计算方法,包括强酸(碱)溶液、一元和多元弱酸(碱 );酸混合溶液;两性物质溶液;酸碱缓冲溶液的 pH 计算; 5. 缓冲溶液的作用原理及种类,缓冲容量的计算;有效缓冲范围;几种常用的缓冲溶液的配制和应用; 6. 指示剂的变色原理及选择原则;常用指示剂的变色范围

5、及终点变化情 况; 7. 酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律,化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义、指示剂的选择;酸碱直接准确滴定、多元酸分步滴定的判别式;酸碱滴定中二氧化碳的影响;酸碱滴定的终点误差; 8. 酸碱滴定分析结果的计算及酸碱滴定法的应用。 第六章 络合滴定法 1. 分析化学中的络合物:简单络合物与螯合物; EDTA 及其络合物;络合物溶液中的离解平衡。络合物的稳定常数:络合物的逐级平衡常数和积累稳定常数;溶液中各级络合物的分布;平均配位数; 3 2. 络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算; 3. 络合滴定基本原理:滴定曲线讨论;化学计量点 pM 计算;影响滴定突跃大小的因素

6、;终点误差;准确滴定与分步滴定判别式;金属离子指示剂的作用原理及选择原则;常用的指示剂;指示剂的封闭与僵化; 4. 络合滴定中的酸度控制:单一离子滴定的适宜酸度范围;分别滴定的酸度控制; 5. 提高络合滴定的选择性的方法;选择滴定的可能性;酸度控制;掩蔽与解蔽;络合滴定终点误差的计算; 6. 掌握络合滴定的方式及其应用和结果的计算; EDTA 标准溶液的配制与标定。 第七章 氧化还原滴定法 1. 氧化还原平衡:能斯特方程;氧化还原反应的平衡常数;条件电位;氧化还原反应的方向、次序和程度;氧化还原反 应的速度及其影响因素;催化反应和诱导反应; 2. 氧化还原滴定法的基本原理:可逆对称氧化还原滴定

7、曲线;不可逆体系的滴定曲线;等当点电位的计算;氧化还原滴定指示剂;氧化还原滴定结果的计算:用物质的量的关系处理比较复杂的氧化还原测定的计算问题,包括多组分体系和有机物的测定计算;终点误差; 3. 氧化还原常用的预处理方法; 4. 氧化还原滴定法的应用:高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法和铈量法的原理和应用;不同氧化还原滴定法标准溶液在配制、标定及滴定过程中应注意的问题。 第八九章 重量分析法与沉淀滴定法 1. 重量分析的基本概念;沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素; 2. 沉淀滴定法:莫尔法,佛尔哈德法和法扬司法;各种方法的基本原理、滴定条件、指示剂及其应用; 3. 沉淀的类型、形

8、成过程及影响沉淀纯度的因素;沉淀条件的选择;均匀沉淀法; 4. 掌握重量分析结果计算;掌握沉淀滴定法。 4 第十章 吸光光度法 1. 光吸收的基本定律:光的基本性质;吸收光谱的产生;朗伯 -比耳定律及其偏离的原因;吸光度的加和性;比色法和吸光光度法及其仪器; 2. 光度分析法的设计:对显色反应的要求;显色条件的选择;测量波长和吸光度范围的选择;参比溶液的 选择; 3. 光度分析法的误差:吸光度测量的误差;仪器测量误差,测量条件的选择; 4. 其它吸光光度法和光度分析法的应用:示差光度法;双波长分光光度法;多组分分析;弱酸弱碱条件常数的测定;络合物的组成测定;稳定常数的测定;光度滴定法。 第十一

9、章 分析化学中常用的分离和富集方法 1. 分析化学中常用的富集分离方法:沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理; 2. 萃取条件的选择及主要的萃取体系,掌握液液萃取分离的基本参数及有关计算。 仪器分析部分( 60%) 第一章 绪论 1. 仪器分析 与化学分析的区别、关系; 2. 仪器分析方法概述及分类; 3. 仪器分析的特点及发展趋势; 4. 仪器性能及其表征参数。 第二章 光分析法导论 1. 光的波动性; 2. 光的粒子性:普朗克公式; 3. 电磁辐射; 4. 光谱仪器的构造:光源、波长选择器(类型、棱镜和光栅的分光原理和光学特性)、检测器。 第三章 原子光

10、谱法导论 5 1. 原子光谱:产生和分类; 2. 谱线轮廓及变宽; 3. 温度对原子光谱的影响; 4. 试样原子化和导入方法。 第四章 原子吸收光谱法( AAS) 1. AAS 基本原理:原子吸收测量方法; 2. AAS 仪器: 基本结构、各部分的作用。空心阴极灯;原子化器:火焰、无火焰原子化器的原理、特点、比较;分光系统:光谱通带; 3. AAS 干扰及消除:光谱干扰:谱线干扰、背景干扰;非光谱干扰:物理干扰、化学干扰、电离干扰; 4. 背景吸收及校正方法; 5. AAS 定量分析:分析方法、灵敏度、检测限;应用; 6. 原子荧光( AFS) : AFS 产生、仪器基本结构及特点;应用。 第

11、五章 原子发射光谱法( AES) 1. AES 的产生; 2. AES 仪器:基本结构、各部分的作用;常用的激发光源的原理和特点; 3. 光谱定性分析:基本原理、常用方法; 4. 光谱定量分析 :赛伯 罗马金公式、内标法的原理、常用光谱定量分析方法。 第六章 紫外 -可见分光光谱法 1. 分子吸收光谱概述:分子光谱的产生、有机分子中的电子跃迁类型、常见有机化合物的紫外 -可见吸收光谱; 2. 紫外 -可见分光光度计:基本结构及各部分作用; 3. 紫外 -可见分光光度法的分析应用:定量分析、溶剂效应、 紫外光谱的解析及应用 。 第七章 分子发光光谱法 1. 荧光及磷光光谱法:荧光及磷光的产生过程

12、、能量传递方式;激发光谱和发射光谱;影响 If、 Ip 的因素;仪器构造及其特点;分析应用; 6 2. 化学发光光谱法:化学发光 产生的原理;仪器:流动注射式、流动注射分析法( FIA)。 第八章 红外吸收光谱法 1. 红外吸收光谱法基本原理、红外光谱仪; 2. 有机化合物的红外吸收光谱; 3. 影响红外光谱吸收的因素; 4. 红外光谱的解析及应用 第九章 核磁共振波谱法 1. 核磁共振波谱法的基本原理 2. 核磁共振波谱仪 3. 化学位移和核磁共振谱 、 简单自旋偶合和自旋分裂 、 复杂图谱的简化方法 4. 核磁共振谱的解析及应用 第十章 电位分析法 1. 电分析化学基本概念; 2. 离子选

13、择电极的作用原理:离子选择性电极膜电位的产生、电位表 达式; 3. 离子选择电极的类型、结构、原理和特点:晶体膜电极、 pH 玻璃电极; 4. 离子选择电极的性能参数; 5. 电位分析法的分析应用:电位选择性系数及其应用; pA 的测定原理、测定方法;电位法误差的计算;应用。 第十一章 电解和库仑分析法 1. 基本原理:分解电压、析出电位;极化现象、过电位;电解时离子的析出次序及完全程度;法拉第定律; 2. 电解分析:控制电位电解、恒电流电解、汞阴极电解分离法的特点及应用; 3. 库仑分析法:恒电位库仑分析法、库仑滴定法的特点及应用。 第十二章 极谱和伏安分析法 1. 普通极谱法基本原理; 2

14、. 极谱定量分析及应用:扩散电流方程式;干扰电流及其消除:充电电流、迁7 移电流、极谱极大电流、氧波; 3. 极谱波方程式:简单金属离子、络合物的极谱波方程式; 4. 极谱分析新技术的原理、特点及应用:单扫描极谱法、循环伏安法、脉冲极谱法、溶出伏安法、催化极谱波。 第十三章 色谱法导论 1. 色谱法概述:色谱法常用术语; 2. 色谱分类方法; 3. 色谱法基本理论:塔板理论、速率理论; 4. 色谱分离度及色谱分离方程; 5. 定性、定量方法:校正因子;常用定量方法:归一化法、内标法、外 标法。 第十四章 气相色谱法 1. 气相色谱仪:基本构造、各部分作用;常用检测器的原理、应用范围、性能参数、

15、特点; 2. 色谱分离条件的选择; 3. 气相色谱法固定相及其选择; 4. 气相色谱定性、定量分析:利用保留值、保留指数、经验规律定性;应用; 5. 毛细管色谱法。 第十五章 高效液相色谱法( HPLC) 1. 概述: HPLC 特点、分类、原理及应用; 2. 高效液相色谱仪:基本结构、各部分作用; 3. 分配色谱法、吸附色谱法、离子交换色谱法和离子色谱法、尺寸排阻色谱法:原理;特点;应用。 第十六章 质 谱法 1. 质谱的基本原理; 2. 质谱仪简介; 3. 质谱的离子类型、裂解规律的基本概念、开裂类型及规律; 4. 各类有机物的质谱; 5. 质谱的解析及应用 8 仪器分析实验: 各种仪器的

16、基本操作;定性、定量分析方法及其应用。 五、是否需使用计算器 允许携带无存储功能的计算器。 815 物理化学 A 一、考试性质 物理化学是理、工科化学、化工等专业硕士研究生入学考试的专业基础课程。 二、考察目标 要求考生能系统理解物理化学中的基本概念,牢固 掌握物理化学中 基本原理,熟练掌握物理化学中的计算技能和实验操作技能,具备 应用物理化学的理论和实验技能解释及解决实际问题的能力。 三、考试形式 本考试为闭卷考试,满分为 150分,考试时间为 180分钟。 试卷结构: 概念题 (选择、判断、填空等 ): 40% 60%;论述计算题: 60% 80%; 推导证明题: 10% 20%;实验题

17、(选择、论述等 ): 10% 20%。 四、考试内容 0、绪论 物理化学的发展史、研究对象和研究方法,物理量的表示及运算。 1、气体 气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程;理想气体状态方程、摩尔气体常数;实际气体的范德华方程;对比状态原理、压缩 因子图。 2、热力学第一定律 基本概念(系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函数、状态方程、过程、途径、过程量、热、功、内能、焓、热容、反应进度、热效应、标准生热、标准燃烧热、可逆过程和不可逆过程、过程方向与限度等);热力学第一定律;9 卡诺循环与热机效率的计算; Hess 定律与基尔霍夫定律;化学反应焓的计算;简单状态变化过

18、程、相变过程和化学变化过程中 Q、 W、 U、 H 等热力学量的计算;节流膨胀和焦耳汤姆逊效应。 3、热力学第二定律 热力学第二定律;卡诺定理、克劳修斯不等式、熵增加原理、热温商和熵的概念 ;熵变的计算;热力学第三定律; Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能( Helmholtz函数和 Gibbs 函数)的概念和计算;热力学基本方程、麦克斯韦方程、热力学函数间的关系;克拉佩龙方程、克克方程。 4、多组分系统热力学 偏摩尔量与化学势; Gibbs-Duhem 方程;理想气体和理想稀溶液中组分的化学势;实际气体中和实际溶液中组分的化学势; Raoult 定律 和 Henry 定律;稀溶

19、液的依数性及计算; 理想 液态 混合物 的定义和性质; 化学势的应用。 5、相平衡 相律;单组分体系的相图;二组分体系的相图;杠杆规则; 三组分体系的液液相图;蒸馏和精馏的原理、相图分析、二元相图的绘制及其应用。 6、化学平衡 化学反应的方向和平衡条件;化学反应的平衡常数和等温方程式; rGm和 K 的计算;温度、压力和其他因素对化学平衡的影响和范特霍夫公式;平衡组成和平衡产率的计算;同时反应化学平衡和复相反应化学平衡。 7、统计热力学基础 基本概念:定位、非定位粒子系统、独立、相依粒子系统、统计热力学的基本假定、系统的微观状态数 、最概然分布和平衡分布、熵的统计意义等;玻尔兹曼分布律、粒子配分函数与热力学函数的关系、平动、转动、振动配分 函数的计算;用配分函数计算理想气体反应的平衡常数。 8、电解质溶液 Faraday 定律应用;电导、电导率、摩尔电导率、离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导率、电解质活度、离子平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度因子和离子强度的概念及其求算;电导的测定及应用; Debye-Hckel 离子互吸理论和离子氛模型。 9、可逆电池的电动势及其应用

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