中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛.DOC

1、智浪教育 -普惠英才文库 中国化学会第 25 届全国高中学生化学竞赛 （ 省级赛区 ） 试题 及 答案 （ 2011 年 9月 11 日 9 00 12 00共计 3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人 竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内 ，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指

2、定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1 . 0 0 8Z r Nb Mo T c R u Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I H f Ta W R e Os Ir P t Au Hg T l Pb Bi Po AtA c - L rHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6 . 9 4 1 9 . 0 1 22 2 . 9 9 2 4 . 3 13 9 . 1 0 4 0 . 0 8

3、8 5 . 4 7 8 7 . 6 21 3 2 . 9 1 3 7 . 3 2 2 3 2 2 6 4 4 . 9 6 4 7 . 8 8 5 0 . 9 4 5 2 . 0 0 5 4 . 9 4 5 5 . 8 5 5 8 . 9 3 6 3 . 5 55 8 . 6 9 6 5 . 3 91 0 . 8 12 6 . 9 86 9 . 7 21 2 . 0 12 8 . 0 97 2 . 6 11 1 4 . 82 0 4 . 41 1 8 . 72 0 7 . 21 1 2 . 42 0 0 . 61 0 7 . 91 9 7 . 01 0 6 . 41 9 5 . 11 0 2 .

4、 91 9 2 . 21 0 1 . 11 9 0 . 29 8 . 9 11 8 6 . 29 5 . 9 41 8 3 . 99 2 . 9 11 8 0 . 99 1 . 2 21 7 8 . 58 8 . 9 11 4 . 0 1 1 6 . 0 0 1 9 . 0 03 0 . 9 77 4 . 9 21 2 1 . 82 0 9 . 03 2 . 0 77 8 . 9 61 2 7 . 6 2 1 0 2 1 0 1 2 6 . 97 9 . 9 03 5 . 4 54 . 0 0 32 0 . 1 83 9 . 9 58 3 . 8 01 3 1 . 3 2 2 2 HeNeAr

5、KrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分 通则： 1凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣 1次。 3单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣 1次。 4只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5 方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨 论决定是否给分。 第 1 题 （ 15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖 100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向 TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后

6、溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的 CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加 CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪 60年代维也纳大学 V.Gutmann研究小组报道，三原子分子 A可由 SF4和 NH3反应合成； A被 AgF2氧化得到沸点为为 27的三元化合物 B。 A和 B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等； B分子有一根三种轴和 3个镜面。画出 A和 B的结构式（明智浪教育 -普惠英才文库 确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。 1-4 画出 Al2(n-C4H9)4H2和 MgAl(

7、CH3)42的结构简式。 1-5 已知 E(FeO42 /Fe3+) = 2.20 V， E(FeO42 /Fe(OH)3) = 0.72 V。 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。 第 2 题 （ 11分） 2-1 画出 2,4-戊二酮的钠盐与 Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用 O O表示）。 2-2 已知该配合物的磁矩为 4.9玻尔磁子，配合物中 Mn的未成对电子数为 。 2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出 2,4 戊二酮负离子的结构简式（

8、必须明确其共轭部分），写出其中离域 键的表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物 A的名称是三氯化六氨合钴 ( )，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到 Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子 B4+，接着发生桥键断裂，同时 2 个中心原子 分别将 1 个电子传递到均裂后的新配体上，得到 2 个 C2+离子，最后 C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物 A。写出合成配合物 A的总反应方程式；画出 B4+和 C2+离子的结构式。 总反应方程式： B4+和 C2+离子的

9、结构式： 第 3 题 （ 8分） 近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物 A（ XYH2）和 B（ XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。 A受热分解生成固体化合物 C并放出刺激性气体 D， D可使湿润的 pH试纸变蓝。 A和 B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的 放氢反应分三步进行： 2A = C + D D + B = A + H2 C + B = E + H2 将 A和 B按 1 2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重 10.4%。 A、 C、 E均能水解生成 F和 D。 G是由 X和 Y组成的二元化合物，其阴离子

10、是二氧化碳的等电子体， G 分解生成 E 和一种无色无味的气体 I。写出 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 和 I的化学式。 第 4 题 （ 9分） 固溶体 BaInxCo1-xO3- 是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料， Co的氧化数随组成和制备条件而变化， In 则保持 +3 价不变。为测定化合物 BaIn0.55Co0.45O3- 中 Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取 0.2034 g样品，加入足量 KI溶液和适量 HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用 0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗 10.85 mL。 4-1

11、 写出 BaIn0.55Co0.45O3- 与 KI和 HCl反应的离子方程式。 4-2 写出滴定反应的离子方程式。 4-3 计算 BaIn0.55Co0.45O3- 样品中 Co的氧化数 SCo和氧缺陷的量 （保留到小数点后两位）。 智浪教育 -普惠英才文库 第 5 题 （ 10分） 1965年合成了催化剂 A，实现了温和条件下的烯烃加氢。 5-1 A是紫红色晶体，分子量 925.23，抗磁性。它通过 RhCl3 3H2O和过量三苯膦（ PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出 A的立体结构。 5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中 16e表示中心原子周围总共有 16个电子）： 画出 D的结构式

12、。 5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。 5-4 确定 A、 C、 D和 E的中心离子的杂化 轨道类型。 5-5 用配合物的价键理论推测 C和 E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。 第 6 题 （ 10分） NO2和 N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由 V压缩为 V/2，温度由 298K升至 311K。已知这两个温度下 N2O4(g) 2NO2(g)的压力平衡常数 Kp分别为 0.141和 0.363。 6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后， NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。 6-2 动力学实验证明，上述混合气体 几微秒内即可达成化

13、学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？ 第 7 题 （ 9分） 12000年前，地球上发生过一次大灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美 Clovis文化消亡。有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。 2010年几个研究小组发现，在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，被认为是该假设的证据。 7-1 立方金刚石的晶胞如图 7-1所示。画出以两个黑色碳原子为中心的 C C 键及所连接的碳原子。 智浪教育 -普惠英才文库 7-2 图 7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。 它们的碳环构型有何不同？ 7-3 六方硫化锌的晶体结构如图 7

14、-3所示。用碳原子代替硫原子和锌原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。 7-4 立方金刚石中周期性重复的最小单位包含 个碳原子。 第 8 题 （ 10分） 化合物 B是以 -紫罗兰酮为起始原料制备维生素 A的中间体。 H 3 C C H 3C H 3OBH 3 C C H 3C H 3C H 3 C H 3 C H2 O H -紫罗兰酮 维生素 A 由 -紫罗兰酮生成 B的过程如下所示： H 3 C C H 3C H 3OC l C H C O O C H 3H C H 3 O N a + C H C O O

15、C H3HH 3 C C H 3C H 3O H 3 C O C H 3C lO C l _H 3 C C H 3C H 3C 3O C H 3ON a O H 溶 液O 适 合 条 件H C C H 3C H 3C H 3O N aOO H+H 3 C C H 3C H 3C H 3O HOO C O 2H 3 C C H 3C H 3C H 3 O HB8-1 维生素 A分子的不饱和度为 。 8-2 芳香化合物 C是 -紫罗兰酮的同分异构体， C经催化氢解生成芳香化合物 D， D的 1H NMR图谱中只有一个单峰。画出 C的结构简式。 8-3 画出中间体 B的结构 简式。 8-4 以上由

16、-紫罗兰酮合成中间体 B 的过程中，、步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。 第 9 题 （ 10分） 化合物 A、 B和 C的分子式均为 C7H8O2。它们分别在催化剂作用和一定反应条件下加足量的氢，均 生成化合物 D（ C7H12O2）。 D在 NaOH溶液中加热反应后在酸化生成 E（ C6H10O2）和 F（ CH4O）。 A能发生如下转化： A + CH3MgCl M（ C8H12O） 浓 硫 酸 N（ C8H10） 生成物 N分子中只有 3种不同化学环境的氢，它们的数目比为 1 1 3。 9-1 画出化合物 A、 B

17、、 C、 D、 E、 M和 N的结构简式。 9-2 A、 B和 C互为哪种异构体？（在正确选项的标号前打钩） 碳架异构体 位置异构体 官能团异构体 顺反异构体 9-3 A能自发转化为 B和 C，为什么？ 9-4 B和 C在室温下反应可得到一组旋光异构体 L，每个旋光异构体中有 个不对称碳原子。 智浪教育 -普惠英才文库 第 10 题 （ 8分） 威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。其过程首先是 N,N-二甲基甲酰胺与 POCl3反应生成威斯迈尔试剂： HON P O C l 3 HC lN C l接着 威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。例如： HC lN

18、C lO C H 3 O C H 3A H 2 OC H O10-1用共振式表示威 斯迈尔试剂正离子。 10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤： 芳香亲电取代 分子内亲核取代 亲核加成 质子转移 消除。 画出所有中间体的结构简式。 O C H 3( 1 ) ( 2 )O C H 3( 3 ) ( 4 ) ( 5 )C H O10-3完成下列反应： H 3 C OO C H 3N H 2O C H 3H C O O C 2 H 5i) POCl3ii) H2O 智浪教育 -普惠英才文库 中国化学会第 25 届全国高中学生化学竞赛 (省级赛区 )试题 参考答案和评分标准 第

19、 1 题 （ 15分） 1-1 Ra 镭 Po 钋 1-2 Ti3+ + Cu2+ + Cl + H2O = TiO2+ + CuCl +2H+ CuCl + Cl = CuCl2 1-3 N SFANS FFF B1-4 Al HH AlM e AlM e M eM e M g M eM e Al M eM e1-5 2Fe3+ + 3Cl2 + 16OH = 2FeO42 + 6Cl + 8H2O 4FeO42 + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 正极： FeO42 + 4H2O + 3e = Fe(OH)3 + 5OH 负极： Mg + 2OH - 2e = Mg(

20、OH)2 第 2 题 （ 11分） 2-1 2-2 4 2-3 有。该化合物只有旋转轴（第 1类对称元素）。 2-4 2-5 2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O 第 3 题 （ 8分） A LiNH2 B LiH C Li2NH D NH3 E Li3N F LiOH G LiN3 I N2 第 4 题 （ 9分） 4-1 BaIn0.55Co0.45O3- +(1.45-2 )I +(6-2 )H+=Ba2+0.55In3+0.45Co2+(1.45-2 )/2I2+(3- )H2O 4-2 2S2O32 + I2 = S4O

21、62 + 2I 4-3 根据化合物的电中性原则，有 智浪教育 -普惠英才文库 2 + 0.55 3 + 0.45SCo = 2 (3- ) （ a） 根据反应中的电子得失关系，有 0.45 (SCo-2) n(样品 ) = 2n(I2) （ b） 其中： n(样品 ) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.00 )mol n(I2) = n(S2O32 )/2 = 0.05000M 10.85 mL/2 = 0.2712 10-3mol 解 (a)和 (b)联立方程 得 SCo = 3.58 = 0.37 第 5 题 （ 10分） 5-1 A： 5-2 D： 5-2 A

22、 +1 B +1 C +3 D +3 E +3 5-4 A d2sp3 C dsp3 D d2sp3 E dsp3 5-5 顺磁性 理由可由下图表达： 第 6 题 （ 10分） 6-1 设混合气体未被压缩， 在 298K（ V1、 T1）达平衡， N2O4(g)的平衡分压为 p1， NO2(g)的平衡分压为 p2，则 p1 + p2 = 1atm (a) KP(298K) = (p2/p)2/(p1/p) = 0.141 (b) 解联立方程 (a)和 (b)，得： p1 = 0.688 atm， p2 = 0.312 atm 设针管压缩未发生平衡移动，已知 pT1 = 1atm， T1 = 2

23、98K， T2 = 311K， V2/V1 = 1/2，根据理想气体状态方程 pT1 V1/ T1 = pT2 V2/ T2，解得： pT2 = 2.087 atm， N2O4(g)的分压 p1 = 1.436 atm， NO2的分压 p2 = 0.651 atm 压缩引发压力变化， QP = 0.6512/1.436 = 0.296 0.363 = KP(311K)，平衡正向移动。设达到平衡时 N2O4(g)分压减小 x atm，则 NO2的分压增加 2x atm，有： KP(311K) = (p2 +2x)/p2/(p1-x)/p = 0.363 (c) 解得： x = 0.0317 at

24、m。 N2O4(g)的平衡分压 p1(311K) = 1.404 atm， NO2(g)的平衡分压为 p2(311K) =0.714 atm 浓度比等于分压比： p2(311K)/ p2(298K) = 0.714/0.312 = 2.29，增加了 1.29倍。 6-2 压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡象放热方向移动， NO2 聚合成N2O4，颜色逐渐变浅，直到体系温度降至室温，颜色不再变化。 第 7 题 （ 9分） 7-1 智浪教育 -普惠英才文库 7-2 立方金刚石的碳环构型全部为椅式，六方金刚石碳环构型既有椅式又有船式。 7-3 7-4 4 第 8 题 （ 10分） 8-1 6 8-2 8-3 8-4 亲核取代反应 亲核取代反应 水解反应 脱羧反应 第 9 题 （ 10分） 9-1 A、COOCH3B、COOCH3C、COOCH3D、COOCH3E、COOHM、OHN、 9-2 9-3 B和 C分子中有更大的共轭体系，更稳定。 9-4 4 第 10 题 （ 8分） 10-1 HC lN HC lN 10-2OCH3CCl NHOCH3HCNClOCH3NClH2OOCH3NHClHO10-3 H 3 C OO C H 3N H C H OO C H 3H 3C OO C H 3NO C H 3