1、分析化学反应的常见类型在化学问题探究中，往往涉及有关化学反应原理的研究，相应化学反应的书写。如何引导学生进行问题的分析，确定化学反应的原理，成为解决后续问题首要完成的任务。在平时的练习、考试、高考中有关化学方程式和离子方程式的书写都会考，且所占分值较大。但每年都有相当多的学生在此失分严重，主要问题是学生对常见的反应类型掌握不到位，导致不能快速、准确的确定反应后的产物。因此引导学生分析掌握化学反应的有关特点、规律、类型，成为准确快速完成化学方程式的决定因素。 在化学反应分类中，根据反应时有无电子的转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。以此为依据对化学方程式的书写分为两大类，通过分析得
2、到以下规律： 1. 非氧化还原反应的情况 通过对中学化学中常见非氧化还原反应的分析，根据反应时反应物质的性质、反应产物的类别及反应的特点可分为以下几种类型： （1）酸性氧化物与碱性氧化物的反应，生成的产物一般为相应的盐。 例如，CO2 和与 CaO 反应，生成相应的盐 CaCO3。 （2）酸性氧化物与碱溶液的反应，生成相应的盐和水。 例如，少量的 CO2 与 NaOH 溶液反应，生成相应的盐 Na2CO3 和H2O。 （3）碱性氧化物与酸溶液的反应，一般生成相应的盐和水。 例如，CaO 和盐酸反应，生成相应的盐 CaCl2 和 H2O。 （4）酸与碱溶液的反应，一般生成相应的盐和水。 例如，H
3、2SO4 溶液与 NaOH 溶液反应，生成相应的盐 Na2SO4 和H2O。 （5）盐与酸溶液的反应，一般生成酸性弱的新酸和新盐。 例如，Na2CO3 和盐酸的反应，生成相应的盐 NaCl 和酸性弱的新酸 H2CO3，但 H2CO3 不稳定会分解生成 CO2 和 H2O。 （6）盐与碱溶液的反应，生成碱性弱的新碱和新盐。 例如，FeCl3 与 NaOH 溶液的反应，生成碱性弱的新碱 Fe(OH)3和新盐 NaCl。 （7）盐溶液与盐溶液的反应，一般生成两种新盐，但必须满足复分解反应发生的条件。 例如，CaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液的反应，生成难溶性的新盐CaCO3 和另一种新盐 NaC
4、l。 2. 氧化还原反应的情况 书写氧化还原反应的方程式，首先需要学生掌握常见的氧化剂和还原剂，以及反应中变价元素化合价的变化情况，进而才能确定反应后相应的产物，完成方程式的书写。 中学化学中常见的氧化剂：KMnO4 在反应中，变价元素 Mn 价态变化一般从7 价降到2 价。MnO2 在反应中，变价元素 Mn 价态变化从4 价降到2 价。X2（卤素单质）在反应中仅做氧化剂时，价态变化从0 价降到1 价。HClO 和次氯酸盐在反应中，变价元素 Cl 价态变化一般从1 价降到1 价。O2 和 O3 在反应中，价态变化从 0 价降到2 价。H2O2 和 Na2O2 在反应中仅做氧化剂时，变价元素 O
5、 从1 价降到2 价。浓硫酸在反应中，变价元素是 S 价态变化从6 价降到4 价生成 SO2。浓硝酸在反应中，变价元素是 N 价态变化一般从5 降到4 生成 NO2。稀硝酸在反应中，变价元素是 N 价态变化一般从5 降到2 生成NO。Fe3+ 在反应中，价态变化从3 降到2 价。 中学化学中常见的还原剂：金属单质在反应中，价态变化从 0价到相应的正价态（铁在反应时最终的价态要看氧化剂的性质强弱，氧化剂性质强，则铁被氧化到3 价；氧化剂性质较弱，则铁被氧化到2价） 。C、CO 在反应中，碳元素价态从 0 价或2 价升高到4 价。H2 在反应中，氢元素价态从 0 价升高到1 价。S2- 和 H2S 在反应中，硫元素价态从2 价一般升高到 0 价。I- 在反应中，碘元素从1 价一般升高到 0 价。SO2 和 SO32- 在反应中，硫元素价态从4 价升高到6 价。Fe2+ 在反应中，价态从2 价升高到3 价。 从以上分析可知，只要学生掌握各类物质的性质，熟悉各类反应的特点，就可快速准确的书写相应的方程式，在化学教学中我们要善于引导学生进行知识的概括、总结。
