1、新课程高中化学必修一模块硅教学设计和反思1、教学目标(1)知识与技能A. 学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质.B. 知道硅酸钠的重要性质和用途.(2)过程与方法A.自主学习，培养学生自学能力。B.通过实验,认识变色硅胶.C.引导学生通过自学掌握二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探究在实验室制得硅胶.(3)情感态度与价值观学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化学的实用性,增强学习化学的兴趣.2、教学重难点二氧化硅的性质; :硅酸的性质3、教学方法：学生自主学习和探究式教学相结合(1)运用日常生活中的水晶、玛瑙、建筑用砂、光导纤维等生活实例，引导学
2、生总结二氧化硅的物理性质。(2)采用对比法，启发学生结合已有的关元素及其化合物的知识，学习二氧化硅的化学性质，让学生懂得温故而知新，同时为今后学好元素周期律基础。(3)通过资料搜集、自学讨论等方法，启发学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。4、教学过程：教学环节教师活动 学生活动 设计意图引入新知学习【投影】2008 奥运奖牌”金镶玉” (金玉良缘 中西合璧) 中国玉文化-展示图片【引入】”金镶玉”取材于新疆和田玉,从化学角度分析:和田玉的主要成分是硅的化合物,今天我们来学习硅的重要化合物.【讲述】硅最重要的化合物是它的氧化物,大家知道硅在倾听,观看.观看
3、 思考二氧化硅,天然二氧化硅约占地壳质量的 12%【回答】物理性质:固态难溶于水从奥运奖牌引入,让学生感到生活中处处有化学.以问题激发学生求知欲.通过图片展示与自学,自然界中以怎样的形态存在?【投影】沙子 水晶 玛瑙【讲述】二氧化硅是硅最重要的一种化合物.从古至今被人类广泛的应用,【提问】通过二氧化硅的存在形态,推测它可能具有的物理性质和化学稳定性.【总结】我们一起来看实际情况又是如何.【提问】有以上知识,请同学们区分这两瓶未贴标签的试剂,它们分别装有盐酸和氢氧化钠溶液.熔点高化学性质稳定【展示】预习作业二氧化硅的性质和用途二氧化硅与氢氟酸的反应可以用来雕刻玻璃.【回答】用胶塞的试剂瓶是氢氧化
4、钠溶液增加学生的感性和理性认识.通过阅读教材,学生能自主学习二氧化硅的性质与用途,通过课堂展示进一步加深印象.概念辨析【提问】作为一种氧化物,二氧化硅有没有特殊之处?【讲述】氢氟酸是唯一能与之反应的酸,且生成物氟化硅不是盐.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠生成硅酸钠与水.【回答】两性氧化物.回忆酸性氧化物和碱性氧化物的定义.创建问题情境,强调二氧化硅为酸性氧化物.新知学习【过渡】硅酸钠是最简单的一种硅酸盐,可溶于水,其水溶液俗称水玻璃.【演示实验】”点不着的滤纸”说明硅酸钠具有什么性质?【过渡】所以,硅酸钠可用作木材防火剂,它的另一个重要用途是制硅胶.什么倾听,思考,记录.耐高温.观察,思考
5、【回答】将硅胶与生活中常实验探究 是硅胶?生活中很常见.【投影】硅胶泳帽和硅胶干燥剂【提问】由硅胶的用途推出它的性质.【讲述】认识变色硅胶【提问】对变色硅胶的特点及用途进行说明.【过渡】有这么多优良的性能,硅胶的化学成分是什么呢?不溶于水不透水无味无毒耐腐蚀 性质稳定吸附水的能力强【学生实验】认识变色硅胶将变色硅胶分装两个烧杯,向一个烧杯中滴水,对另一个烧杯进行加热.【回答】变色硅胶遇水变红,失水变蓝,可以通过它颜色的变化反应周围环境的湿度.硅酸倾听见的泳帽食品干燥剂相联系,拉近了学生与化学的距离.激发学生的学习兴趣.【讲述】硅酸是一种弱酸,酸性弱于碳酸,外观软而透明,胶冻状.【提问】如何制硅
6、酸?硅酸钠可用于制硅胶即硅酸【实验要求】1. 实验前,进行假设,写出反应原理.2. 先动脑再动手,确定实验试剂和实验步骤.3. 实验操作规范、科学、合理，液体试剂取试管一指节高度，避免浪费。【学生实验】写出反应原理,确定试剂.四人一组完成实验.Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3 +H2SO4=H2SiO3+Na2SO4通过实验,激发学生思考.让学生在实验的过程中体会化学的无穷乐趣.实验探究【提问】硅酸钠溶液放置于空气中会变质,原因?【提问】画出用二Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3进一步巩固硅酸酸性弱于碳氧化碳与硅酸钠溶液制硅酸的实验装置
7、图,要求:这套装置应包括二氧化碳的发生及二氧化碳与硅酸钠反应.完成画图并进行展示.酸.总结 【讲述】硅酸盐是使用量最大的无机非金属材料.【展示】硅酸盐对人类文明的贡献玻璃陶瓷水泥让学生感受硅酸盐在人类文明发展中起到的重要作用,5、板书设计:硅的重要化合物一 二氧化硅 SiO2俗称”石英” 酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4 +2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二 硅酸钠 Na2SiO3俗称”水玻璃”用途:木材防火剂;制硅胶三 硅酸 H2SiO3制法:Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3 +H2SO4=H2SiO3+Na2SO4Na2SiO3 +
8、CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO36、课后反思A. 新课引入.用北京奥运奖牌作为引入,形式新颖,能引起学生关注,吊起学生胃口,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学.B. 这节课的围绕着二氧化硅和所对应的硅酸盐及硅酸展开,线索连贯,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅.比如,由二氧化硅是酸性氧化物过渡到它与烧碱生成对应硅酸盐,直接就引出硅酸钠,再由硅酸钠的用途是制硅胶,引出硅胶.让学生能自发形成知识网络.C. 对于本节内容的重要知识点有较好的落实.如:二氧化硅是酸性氧化物,典型的三个化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生,并由此引发的两个问题:二氧化硅是什么类型的氧化物?如何区别未贴标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液?进一步巩固了知识点.D. 实验探究.设计变色硅胶的实验,供学生探究,既锻炼了学生的动手能力,也使得他们对化学有了更为浓厚的兴趣,因为该实验简单易操作.且与探究性教学环环相扣,使得学生的新旧知识有良好的过渡
