泰州2015届高三第二次模拟考试.DOC

1、泰州市 2015 届高三第二次模拟考试化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Al27Cl35.5 Fe 56 Ag108第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是( )A. 大力开发新能源和可再生能源 B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车C. 清洁燃煤、提高燃油品质 D. 学校、家庭安装空气净化装置2. 下列有关化学用语表示正确的是(

2、)A. 水分子的比例模型： B. F 的结构示意图：C. H2O2 的电子式： D. 葡萄糖的结构简式：C 6H12O63. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. NH 、Ag 、CO 、SO B. Fe2 、H 、NO 、Cl 4 23 24 3C. Al3 、NH 、HCO 、Cl D. K 、Na 、NO 、 SO 4 3 3 244. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B. SO2 有漂白性，常用来漂白纸浆C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D. Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5

3、. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1 mol Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移电子的数目为 3NAB. 常温下，1 L pH1 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 H 数目为 0.1NAC. 常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD. 1 mol C 原子中所含中子数目为 6NA1466. 制备下列物质的工业生产流程合理是( )A. 由 SO2 制亚硫酸钠： SO2 NaHSO3 溶液 Na2SO3 溶液 Na2CO3溶 液 NaOH溶 液 调 节 溶 液 的 pHB. 由 NaCl 制漂粉精：NaCl(aq) Cl2 漂

4、粉精 电 解 澄 清 石 灰 水 C. 由 NH3 制硝酸：NH 3 NO2 HNO3 O2 H2O D. 由乙烯制乙酸：H 2CCH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH H2O 催 化 剂 Cu/O2 新 制 银 氨 溶 液 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图 1 所示配制一定浓度的稀硫酸 B. 用图 2 装置实验室制取氨气C. 用图 3 装置蒸发饱和食盐水 D. 用图 4 装置制取、收集乙炔气体8. 右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )A. X、R 的最高化合价相同B. 简单离子的半径：XYZC. Y、Z、R

5、 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D. 电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向烧碱溶液中加入铝：Al 2OH =AlO H 2 2B. 用过量氨水吸收烟道气中的 SO2：SO 22NH 3H2O=SO 2NH H 2O23 4C. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶体：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H D. 用 Fe2 将饮用水中少量 ClO 还原成为 2Cl ：4Fe 2 ClO 4H =4Fe3 Cl 2H 2O 210. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是( )A. 图

6、1 表示用 0.10 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1 醋酸溶液的滴定曲线B. 图 2 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化C. 根据图 3 所示可知：石墨比金刚石稳定D. 图 4 表示反应 2SO2O 2 2SO3，t 1 时刻只减小了的 SO3 的浓度不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 雷美替胺是首个没有

7、列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是( )A. 可用溴水区分化合物和化合物 B. 化合物、均能与 NaHCO3 溶液发生反应C. 1 mol 化合物 最多能与 3 mol H2 发生加成反应D. 与化合物互为同分异构体，且分子中含有 2 个醛基的芳香族化合物有 10 种12. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A向浓度均为 0.1 molL1 的MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B 溴乙烷与 NaOH 溶液共

8、热后，滴加AgNO3 溶液未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含 KD 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体 通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐13. 下列说法正确的是( )A. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B. 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C. 常温下，弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH6，说明 HA 的电离程度大于其水解程度D. 一定温度下，反应 2NaCl(s)=2Na(s)Cl 2(g)的 H014. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2

9、(g)，在 T 温度下，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 3 6 12 24n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80下列有关说法正确的是( )A. 反应在 03 s 内的平均速率 v(NO2)0.24 molL 1 s1B. 24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)0.44 molL1 ，则反应的 Hc(Na )c(A )c(H )c(OH )C. 实验反应后的溶液中： c(HA)c(H )c(OH )c(A )D. 实验

10、反应后的溶液中： c(OH )c(H )c(HA)0.05 molL1第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)锌浮渣主要含 Zn、ZnO、SiO 2、Fe 2 、Cd 2 、Mn 2 ，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣 1 进行再次浸出，其目的是 _。(2) 净化 1 是为了将 Mn2 转化为 MnO2 而除去，写出该反应的离子方程式：_。(3) 90 时，净化 2 溶液中残留铁的浓度受 pH 影响如右图所示。pH 较小时，虽有利于Fe2 转化为 Fe3 ，但残留铁的浓度仍高于 pH 为 34 时的原因是_。(

11、4) 滤渣 3 的主要成分为_( 填化学式)。(5) 碳化在 50进行， “前驱体”的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_；碳化时所用 NH4HCO3 的实际用量为理论用量的 1.1倍，其原因一是为了使 Zn2 充分沉淀，二是_。17. (15 分) 化合物 F 是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：(1) 化合物 C 中含氧官能团为_、_( 填名称 )。(2) 化合物 B 的分子式为 C16H13O3Br，则 B 的结构简式为_。(3) 由 CD、 EF 的反应类型依次为 _、_。(4) 写出符合下列条件 C

12、的一种同分异构体的结构简式：_。. 属于芳香族化合物，且分子中含有 2 个苯环；. 能够发生银镜反应；. 分子中有 5 种不同环境的氢原子。(5) 已知：RCl RMgCl，写出以 CH3CH2OH、 为原 Mg 乙 醚料制备 的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH HBr NaOH溶 液 18. (12 分)聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为Fe xAly(OH)aClbzH2Om。某同学为测定其组成，进行如下实验： 准确称取 4.505 0 g 样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量

13、不再变化，得到 2.330 0 g 固体。 另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量 Zn 粉和稀硫酸，将 Fe3 完全还原为 Fe2 。用 0.100 0 molL1 标准KMnO4 溶液滴定 Fe2 ，消耗标准溶液的体积为 20.00 mL。 另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量 AgNO3 溶液，得到 4.305 0 g 白色沉淀。(1) 若滴定管在使用前未用 KMnO4 标准溶液润洗，测得的 Al3 含量将_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(2) 实验室检验 Fe3 常用的方法是_。(3) 通过计算确定 PAFC 的化学式( 写出计算过程；m 为聚合度，不必求出)。19

14、. (15 分)CaO 2 难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。. CaO 2 制备原理：Ca(OH) 2(s)H 2O2(aq)=CaO2(s)2H 2O(l)；H0不同浓度的 H2O2 对反应生成 CaO2 产率的影响如下表：H2O2/% 5 10 15 20 25 30CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40(1) 分析题给信息，解释 H2O2 浓度大于 20%后 CaO2 产率反而减小的原因：_。. 过氧化钙中常含有 CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定 CaO2 含量。步骤 1：准确称取 0.040.05 g 过氧化

15、钙样品，置于 250 mL 的锥形瓶中；步骤 2：分别加入 30 mL 蒸馏水和 2 mL 盐酸(3 molL 1 )，振荡使之溶解；步骤 3：向锥形瓶中加入 5 mL KI 溶液(100 gL 1 )；步骤 4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤 5：平行测定 3 次，计算试样中 CaO2 的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 。(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是_。(3) 加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为 _。(4) 请补充完整实验步骤 4 中的内容：_；_

16、。. 测定含有 CaO 杂质的 CaO2 含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出 CaO2 含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5) 仪器：_。20. (14 分) 综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。(1) Li4SiO4 可用于富集得到高浓度 CO2。原理是：在 500，低浓度 CO2 与 Li4SiO4 接触后生成两种锂盐；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出高浓度 CO2，Li 4SiO4 再生。700时反应的化学方程式为_。(2) 固体氧化物电解池(SOEC) 用于高温共电解

17、CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH 2)，又可实现 CO2 的减排，其工作原理如右图。 b 为电源的_(填“ 正极”或“负极”) 。 写出电极 c 发生的电极反应式：_、_。(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入 1.2 mol CO 和 1 mol H2，达到平衡时容器体积为 2 L，且含有 0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_，此时向容器中再通入 0.35 mol CO 气体，则此平衡将_(填“向正反应方向” “不”或“向逆反应方向”)移动。(4) 已知

18、： 若甲醇的燃烧热为 H3，试用 H1、H 2、H 3 表示 CO(g)2H 2(g) CH3OH(l)的 H，则 H_。(5) 利用太阳能和缺铁氧化物如 Fe0.9O可将廉价 CO2 热解为碳和氧气，实现 CO2 再资源化，转化过程如右图所示，若用 1 mol 缺铁氧化物 Fe0.9O与足量 CO2 完全反应可生成_mol C(碳)。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。A. 【物质结构与性质】我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素 A、B、C 、D 、E 的原子结构

19、等信息如下：元素 元素性质或原子结构A 周期表中原子半径最小的元素B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C 最外层 p 轨道半充满D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同请回答下列问题(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号作答) ：(1) B、 C、D 第一电离能由小到大为_。(2) E 的二价离子的电子排布式为_。(3) A2B2D4 常用作除锈剂，该分子中 B 的杂化方式为_；1 mol A2B2D4 分子中含有 键数目为 _。(4) 与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为 _(任写一种)

20、。(5) B2A6、C 2A4 分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6) BD2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含_个 D 原子。B. 【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅) 与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤 1：将废液过滤，调节滤液的 pH 约为 2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤 2： 在烧杯中用蒸馏水溶解步骤 1 得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。 停止加热，让其自然冷却、结晶。 抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体12 次，得精

21、制晶体。(1) 废液中含有的不溶性杂质是_。(2) 步骤 1 中调节滤液 pH 约为 2，可加入的物质是_(填字母)。a. NH3H2O b. ZnO c. ZnCO 3 d. NaOH(3) 步骤 1 中对滤液加热浓缩时，当_时，停止加热。(4) 步骤 2 中滴加少量稀硫酸的目的是_。(5) 抽滤装置如右图所示，仪器 B 的名称是_。仪器 C 的作用是_。(6) 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_。泰州市 2015 届高三第二次模拟考试化学参考答案及评分标准1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. AD 12. A 13. C

22、14. BC 15. AD16. (12 分)(1) 提高锌元素的总浸出率(2 分)(2) Mn2 S 2O 2H 2O=MnO22SO 4H (2 分)28 24(3) H 抑制 Fe3 水解(2 分)(4) Cd(2 分)(5) 3ZnSO46NH 4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH 4)2SO45CO 2(2 分)反应过程中有部分 NH4HCO3 分解(或 NH4HCO3 消耗 H ，避免 H 浓度过大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O)(2 分 )17. (15 分)(1) 羰基、酯基(2 分，各 1 分 )18. (12 分)(1) 偏低(2 分)(2) 取试样少

23、许，向其中滴加少量 KSCN 溶液，若溶液变为 (血)红色，证明溶液中含有Fe3 (2 分)(3) n(Fe3 )n(Fe 2 )5n(MnO )0.1 molL 1 0.02 L50.01 mol(1 分) 4m(Fe2O3)0.01 mol 160 gmol1 0.8 g12n(Al3 )2n(Al 2O3)2 0.03 mol(1 分)2.330 0 g 0.8 g102 gmol 1n(Cl )n(AgCl) 0.03 mol(1 分)4.305 0 g143.5 gmol 1根据电荷守恒：3n(Fe3 )3n(Al 3 )n(Cl ) n(OH )n(OH )30.01 mol30.

24、03 mol0.03 mol0.09 mol(2 分)n(H2O)4.505 0 g m（Fe3 ） m（Al3 ） m（Cl ） m（OH ）18 gmol 10.03 mol(2 分)即 n(Fe3 )n(Al 3 )n(OH )n(Cl )n(H 2O)13933则 PAFC 的化学式为FeAl 3(OH)9Cl33H2Om 或 FeAl3(OH)9Cl33H2O(1 分)19. (15 分)(1) H2O2 浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快 H2O2 发生分解(3分)(2) 生成微溶的 CaSO4 覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(2 分)(3) H2O22I 2H

25、 =I22H 2O(2 分)(4) 加入指示剂淀粉溶液(2 分 ) 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(2 分)(5) (4 分) 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(写全 6 种得 4 分，写对1 到 2 种得 1 分，写对 3 种得 2 分，写对 4 到 5 种得 3 分。答铁架台、铁圈、火柴、滤纸不扣分，多答其他仪器倒扣 1 分)20. (14 分)(1) Li2CO3Li 2SiO3 CO2Li 4SiO4(2 分) 700 (2) 正极(2 分 ) CO 22e =COO 2 (1 分) H 2O2e =H2O 2 (1 分)(3) 50(2 分) 向逆反应方向(2 分)(4) H2H 1 H2H 3(2 分)(5) 0.1(2 分)21A. (12 分)(1) CON(2 分)(2) Ar3d9(2 分)(3) sp2(1 分) 7 mol 或 76.021023 个(2 分)(4) CN 或 C (1 分)22(5) N2H4 分子间存在氢键(2 分)(6) 16(2 分)21B. (12 分)(1) PbSO 4(2 分)(2) bc(2 分)(3) 溶液表面出现晶膜(2 分)(4) 抑制硫酸锌水解(2 分)(5) 吸滤瓶(1 分 ) 防止倒吸(1 分)(6) 利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分(2 分)