中学化学竞赛试题资源库铁盐.DOC

1、智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 1 页 共 25 页 http:/中学化学竞赛试题资源库铁盐A 组1为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe3 ，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次） ，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸 12 分钟，趁热过滤，密封保存所得的 FeSO4 溶液，此法的原理是A Fe3 易水解，它的水解产物之一能抑制的 Fe2 水解B Fe2 有较强的还原性，它能还原 Fe3C Fe3 有较强的氧化性，它能氧化 Fe2D Fe3 的水解是吸热反应，升温能促进它的水解2溶液中有 Fe3 存在，则可与它

2、同时大量存在的是A OH B S2 C H D SCN3在强酸溶液中存在大量的 Fe2 和 Ba2 ，那么在溶液中含有的离子是A NO3 B SO42 C Cl D CO324在较高浓度的 Fe3 溶液中，下列高于能与 Fe3 大量共存的是A H 、SO 42 B AlO2 、CO 32 C HS 、S 2 D OH 、NO 35下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是A K 、OH 、CO 32 B Na 、Ag 、NO 3C K 、SO 42 、S 2 D H 、Cu 2 、NO 36分别用铁 a，氧化亚铁 b，混有少量 Fe2O3 的铁 c，制取相同质

3、量的绿矾，需要H2SO4 的质量是A abc B ba c C cba D abc7铁有可变化合价，将 14.4g 草酸亚铁（FeC 2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 和 FeO8为了证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 Fe2 ，按如下步骤作：（1）第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有 Fe2 存在的外观特征是 。（2）第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有 Fe2 的现象是。（3）第三步：操作的目的是 ，具体操作过程，现象及对结论是 。

4、9将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是 ，红褐色的沉淀是 ，气智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 2 页 共 25 页 http:/泡的成分是 ，黑色物质是 。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象 。10生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH 值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3（沉降剂） ，但由于种种原因

5、，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na 2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3 离子，使用该物质可代替Cl2 和 Al2(SO4)3。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：（ ） Fe2O3（ ）NaNO 3（ ）NaOH（ ）Na 2FeO4（ ）NaNO 2（ ）H2O（2）当反应物中含有 1.4mol 钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含 NaNO2 溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4Cl KMnO 4 浓 H2SO4，能使 NaNO2 转化为 N2（不引起二次污染

6、的）是 （选填编号） ，反应离子方程式 11下图中，B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物，C、H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素，I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出） 。请按要求回答：（1）写出 L 的化学式 ；（2）写出：反应的离子方程式 ；反应的化学方程式 ；（3）反应在工业生产上的用途是 ；（4）反应是分解反应，反应中生成的 B、D、E、F 的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为 。12已知：A 和 G 是盐，且它们

7、的元素组成相同，但它们溶液的颜色不同，B 、C 和 D 都是氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。 ACDBEFO2NaHH2 DGH智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 3 页 共 25 页 http:/回答下列问题：（1）写出 D 生成 C 的化学方程式 （2）B 跟 E 的稀溶液反应的离子方程式是： （3）A 受热分解的化学方程式为： （4）检验 A 中所含阴离子的方法是： 13生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH 、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3（沉降剂） ，但由于种种原因，用这两种物质处理水

8、质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO 4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl2 和Al2(SO4)3。（1）配平工业制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O（2）以上反应中，氧化剂为 （填编号） 。A Fe2O3 B NaNO3 C NaOH D Na2FeO4 E NaNO2（3）当反应物中含有 1.4molNa ，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。（4）据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na2FeO4，你认为其可能的主要原因是 （ 填

9、编号） 。A Na2FeO4 是强氧化剂，作为消毒剂不合格B Na2FeO4 被还原为 Fe3 ， Fe3 水解要形成胶体C Na2FeO4 被还原为 Fe3 ， Fe3 在水中呈黄色，影响水质的色度D Na2FeO4 被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解呈酸性，使 pH 略降低14实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）加入如下左图中所示的干燥试管 A 里，隔绝空气加强热充分反应后，试管 A 中得残留固体甲，在试管 B 内得到无色液体乙。取出甲放在图下右中的石英管 C 的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞 K，逐滴滴加乙醇使 C 管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润

10、吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞 K 来补充乙醇并使之通入石棉绒里） ，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管 E中的液体 0.5mL 逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管 F 中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：（1）写出如图（11）所示的干燥试管 A 中发生反应的化学方程式： ；（2）根据反应原理请你评价图（11）实验装置的主要缺点是： ；智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 4 页 共 25 页 http:/（3）试管 C 中反应的化学方程式为： ；（4）简述如何检验

11、图（12）所示装置气密性： ；（5）试管 D 安装在此的作用是： ；（6）写出 F 试管中反应的化学方程式： 。15某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO 3、 H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 ；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置 A 中有残留固体，装置 B 中无水硫酸铜变蓝，装置 C 中的 U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：在装置 C 导管出口处还应有的实验现象是 ；

12、装置 A 中残留的固体是 ；装置 C 中的 U 形管中无色晶体是 ；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在 C 装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在 C 装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式 。16硫酸亚铁（FeSO 47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度 5080

13、之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 5 页 共 25 页 http:/。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和 FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表

14、所示（仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体） 。温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O 晶体，应控制的结晶温度（t ）的范围为 。17某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的

15、化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3 溶液FeCl 36H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。18实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 6 页

16、 共 25 页 http:/回答了列问题：（1）NaCl 固体、MnO 2 粉末和浓 H2SO4 加热时，NaCl 被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是 。（2）装置 B 中盛放的试剂是 。（3）装置 E 的作用是 。（4）装置 F 中反应的离子方程式是 。（5）氯化铁固体过水汽易发生水解反应，为防止氧化铁发生水解反应，在上述示意图中 和 之间应再接入装置 （填写 AF 字母）。19三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A 中放有 mg 废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开

17、a，关闭 b，从分液漏斗内向 A 中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 HNO3分解，再降温结晶得 FeCl36H2O 晶体。填写下列空白：（1）如何检查装置 A 的气密性 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。（4）用该法制得的晶体中往往混有 Fe(NO3)3，为了制得较纯净的 FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。（5）若要侧废铁屑的纯度，可测

18、出从 B 中放出气体的体积 V（已折算成标况，单位：L） ，则废铁屑的纯度为 （用 m、V 的代数式表示） ，请在框图 C 中画出必要的装置。20某同学利用废铁屑制备 FeCl36H2O，该同学设计了如右图所示的实验装置。实验时，关闭 c，打开 b 和 a；从分液漏斗内向 A 中加过量的稀盐酸；充分反应后，打开 c 进行过滤；取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 HNO3 分解，再降温结晶得FeCl36H2O 晶体。请回答下列问题：（1）检查装置 A 的气密性的方法是： 。智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 7 页 共 25 页 http:/（2）不采用直接将烧杯内溶液蒸发

19、至干的方法，来制得 FeCl36H2O 晶体的理由是 。（3）由于烧杯中装的是稀 HNO3，所以用该法制取 FeCl36H2O 晶体有不足之处，这个不足之处是 ，改进的方法是， 。（4）测定从 B 处导出气体的体积 V，可以计算出废铁屑的纯度。此时在导管口 B 处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有（填仪器名称） 。（5）若加入的废铁屑为 mg，测出所产生气体的体积为 V L（已折算成标准状况） ，则废铁屑的纯度用 m、V 的代数式可表示为： 。21制溴化亚铁可用以下装置：装置中 a 是一支瓷管，b 是一只套住瓷管的电炉，c 是两只耐高温的瓷舟（瓷舟内共盛有 56g 的铁粉） ，d 和

20、 e 中的液体均为液溴。实验开始时，先将瓷管加热至 600700，再用干燥的 CO2 气流将装置里的空气排净后继续缓慢地输送瓷管，最后慎从 d 中慢慢滴入已加热至100120的 e 中，经过几小时的反应，在瓷管的一端沉积着黄绿色鳞片状的 FeBr2 80g。试回答下列问题：（1）如何检查用塞子（插有导管和仪器 d）塞紧的 e（未与瓷管连接）的气密性 ；（2）如果导入装置里的 CO2 没有干燥，就会发生副反应，该反应的化学方程式是 ；（3）瓷管两端的塞子，适宜于选用 作材料最佳，其理由是 。A 橡皮 B 石棉 C 玻璃 D 软木（4）反应过程中，不断通入 CO2 主要起了两个作用：是 ；是 。（

21、5）根据反应方程式；2Fe3Br 22BeBr 3；2FeBr 32FeBr 2Br 2求得这次实验中 FeBr2 的产率是 。（6）为了防止污染空气，在装置最后应 。22下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体 E和 F，并生成红棕色固体 D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。稀硫酸金属屑 A滤液 水合盐 B过滤，除杂质 80 结晶 300氮气保护 无水盐 C智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 8 页 共 25 页 http:/23加热 8g 某晶体除去结晶水后残余物为 5.7g，残余物

22、若以氧化物形式表示则含Fe2O3 40%、SO 3 60%，则原晶体的化学式为 。24绿矾（化学式 FeSO47H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产 1 吨钛白粉，副产 4.55.0 吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾 75 万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中 A 是碳铵，B 是氯化物，C 是不含氯的优质钾肥，D 是一种氮肥，E 是红色颜料，F 是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达 94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的

23、双重目的。（1）写出 B、C、D、E、F 的化学式。（2）写出反应、的化学方程式。（3）指出反应需要加入 DFA（一种有机溶剂）的理由。（4）判断 DFA 是否溶于水。25摩尔盐(NH 4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：把 30%NaOH 溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的 NaOH溶液装入 F 中。 在 E 中用处理过的 Fe 屑和稀 H2SO4 反应制取 FeSO4。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：（1）F 中的 NaOH 溶液的主要作用是 智

24、浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 9 页 共 25 页 http:/（2）Fe 屑和稀 H2SO4 反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH 4)2SO4 溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出 Fe 屑和稀 H2SO4 反应产生的氢气的另外一个作用 （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。 （填序号）（4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、 。26要配制 500mL 0.2molL1 的

25、 FeSO4 溶液，实验操作步骤有：在天平上称取ag 绿矾（FeSO 47H2O） ，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白：（1）ag 绿矾的实际质量为 g。（2）上述操作步骤的正确顺序为 。（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处

26、理方法是 。27将 18.7g 复盐 Fe2(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O 加到过量的 NaOH 溶液中加热，生成的氨用 100mL、0.5mol/L 硫酸吸收，多余的硫酸用 2mol/L 的 NaOH 溶液滴定，用去NaOH 溶液 25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量 BaCl2 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀 23.3g。则该复盐中铁元素的质量分数为 ；x的值为 ；y 的值为 ；复盐的摩尔质量为 。28金属 R 的一种含氧酸盐 0.2mol，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成 R 的氧化物 RO 和 CO、CO 2 的混和气体。已知该混和气体

27、对氢气的相对密度为 18，其体积为 8.96L（标准状况） ；又测得 RO 的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属 R 的原子核中质子数比中子数少 4，通过计算求出该盐的化学式。29以等物质量混和的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.8g，加入适量水，使两者全部转变为六水合物，质量为 51.2g.将这两种六水合物灼烧至完全转变为金属氧化物（价态不变） ，得混和物 13.1g。将原混和物溶于水制成溶液加过量 NaOH 溶液，滤出生成的沉淀，洗净、高温灼烧得固体 8.0g。求：（1）两金属卤化物的物质的量各是多少?（2）通过计算推断两金属卤化物的化学式。30请根据下列实验数据确定某水合含

28、Fe（）的盐的化学式。将 0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到 0.160g Fe2O3；将 0.784g 该盐溶于水，加入过量的 BaCl2 溶液，得到 0.932g BaSO4；0 .392g 该 盐 溶 于 水 ， 加 入 过 量 的 NaOH 溶 液 后 煮 沸 ， 释 放 出 的 氨 气 用 50.0mL 0.10mol/L智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 10 页 共 25 页 http:/盐酸吸收后，吸收液需要 30.0mL 0.10molL1 NaOH 溶液恰好中和。31将 3.96g X2YZ4 盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 2.24g 还原铁粉

29、，恰好完全反应生成 Fe2 。向反应后的溶液加入足量的 KOH 溶液刚好将 Fe2 沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3 粉未 4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。通过计算推断 X2YZ4 的化学式。32用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在 10和 50时，FeSO 4 在 100g 水中的溶解度分别为 20.5g 和 48.6g。常温下，从溶液中析出的晶体是 FeSO47H2O。现取200mL 0.500mol/L H2SO4 溶液，将 8.00g 废铁屑加入到上述稀 H2SO4 中，并不断搅拌，反应约 15min

30、 后过滤。滤液在 80经蒸发、浓缩，冷却至 10后析出 FeSO47H2O 晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。A 会降低反应速率 B 会减少绿矾产量C 需要加热才反应 D 将增大反应体系的 pH 值（2）反应 15min 后过滤，其目的是 。（3）滤液中除 FeSO4 和可能未反应完全的 H2SO4 外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。（4）设 H2SO4 与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50时，溶液的体积约为 50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。 （50时，FeSO 4 饱和溶液的密度为 1.36g/cm3）（

31、5）若要计算在 80下将溶液蒸发至体积为 70.0ml，再冷却至 10时，所得到的FeSO47H2O 的质量，你认为 （填编号） ，并简述所选之理由。答 。A 前面提供的数据已经足够B 还需要提供 10时饱和溶液的密度： 1.42g/cm3C 还需要提供 800C 时溶液的密度：1.30g/cm 3D 还需要提供结晶后剩余溶液的体积： 52.0mL（6）根据第（5）小题你的选择项（如选 A 则直接计算，如选 B、C 或 D 则可选用其数据）计算从 10 50.0mL 溶液中结晶析出的 FeSO47H2O 的质量。 （本大题计算结果保留 3 位有效数字）B 组33将 KSCN，NaHCO 3，BaCl 2，C 5H5OH，NaOH 五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A 加入一种试剂 B 加入两种试剂C 不加任何试剂，将溶液两两混和 D 不加任何试剂，将溶液分别加热34列关于硫酸亚铁的说法中，哪一个是错误的A 最为方便的制备方法是 Fe 与稀硫酸反应B 将晶体灼热放出三种气体或蒸气C 在溶液中它是一个优良的还原剂，使酸性 KMnO4 褪色D 加热得到的固体康四氧化三铁E 在空气中易氧化成硫酸高铁35某种铁的硫化物 6g，在空气中充分燃烧所生成的 SO2 能使溶液中 25.4g I2 还原成