初中~化学酸碱盐预习复习(超详细~).doc

1、-_一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H 2SO4）、硝酸（ HNO3）、醋酸（CH 3COOH）等。盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质 无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发和酸碱指示剂的反应使紫色

2、石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应 Zn 2HClZnCl 2H 2 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2化学性质和金属氧化物的反应 Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O CuOH 2SO4=CuSO4H 2O用途 用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈二种常见酸的特性及主要用途a浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。b浓硫酸：-_吸水

3、性：浓 H2SO4 能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓 H2SO4 一定要密封保存。利用这一性质，浓 H2SO4 可能做干燥剂。脱水性：浓 H2SO4 能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓 H2SO4 能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4 具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。浓 H2SO4 的稀释：一定要把浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓 H

4、2SO4中。若将水倒进浓 H2SO4 里，由于水的密度小，浮在 H2SO4 的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。2、常见的碱（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH 3H2O）等。氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH) 2俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体溶解性 易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解 在空气中易吸收水份，潮解（物理变化） 能吸收少量水分物理性质腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性和酸碱指示剂反应能使紫色石蕊

5、试液变蓝色，无色酚酞试液变红色能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色化学性质和非金属氧化物反应CO22NaOH=Na 2CO3H 2O2NaOHSO 2=Na2SO3H 2OCa(OH)2CO 2=CaCO3H 2OCa(OH)2SO 2=CaSO3H 2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液和石硫合剂，工业上制取 NaOH、漂白粉等氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。-_利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。熟石灰：可由生石灰与水反应而制得CaOH

6、 2O=Ca(OH)2 （放热）3、中和反应盐：由金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。例如：NaCl、KNO 3、Na 2SO4、NaHCO 3 等。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。例如：NaOH HCl=NaClH 2OAl(OH) 3 3HCl=AlCl3 3H2OCa(OH) 22HNO 3=Ca(NO3)22H 2O4、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。（3）用于医药；用 Al(OH)3 中和过多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些 NH3H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质；被黄蜂刺了（黄蜂

7、的刺是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上。三、难点知识部析溶液酸碱度的表示方法pH（1）溶液的酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用 pH 表示，pH 的范围通常在 014 之间。pH7：碱性溶液，pH 越大，碱性越强酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱。测定溶液 pH 的简便方法是用 pH 试纸测定。-_（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得出被测溶液的 pH。（3）溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实际中的意义化工生产中许多反

8、应必须在一定的 pH 溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤不适宜农作物的生长。通常的雨水因溶有 CO2 而略显酸性，其 pH 约为 5.6，pH7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：将少量待测液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的 pH。不能用 pH 试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的 pH 就不准确。（3）要使酸性溶液

9、的 pH 升高，要向该溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的 pH 降低，可向该溶液中加入酸性溶液。（二）、理化综合题知识交叉点及解法-_理化综合试题不是简单地将物理试题和化学试题罗列起来，而是将物理知识和化学知识有机地结合在一道题中，缺乏任一学科知识，问题都将回答不完整。理化综合、交叉、渗透知识点归纳如下：（1）化学中研究物质的性质时物理性质和物理知识的结合。如质量、温度、密度、比热、导热性、导电性、溶解性等。（2）气体的性质与物理中气体压强、浮力等知识的综合。（3）化学热效应、分子运动论等知识与物质内能等知识的综合。（4）化学燃料与物理中新能源的开发与利用的综合。（5）溶液的密度，酸、碱、盐的

10、电离与浮力、导电性等知识的综合 一、知识概述在本周，我们学习了第十一单位课题一“生活中常见的盐” 。本课题要求我们做到以下几点：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3、掌握碳酸根离子的检验方法。4、学习溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，并综合运用相关操作、分离、提纯固体混合物。二、重点知识归纳与讲解1、几种常见的盐下表是几种常见的盐的组成及主要用途。名称化学式俗名主要用途氯化钠NaCl食盐作调味品，腌制食品；能维持人体正常生理机能；医疗上用来配制 0.9%的生理盐水；工业上用 NaCl 做原料制 N

11、aOH、Cl2、盐等；农业上用 NaCl 溶液来选种碳酸钠Na2CO3-_纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂；做建筑材料；也可用于实验室、工业制二氧化碳2、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的步骤来制取精盐。3、盐的化学性质盐的性质发生反应的条件反应实例反应类型与金属反应金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置换反应与酸反应符合复分解反应发生的条件且盐能溶于酸CaC

12、O32HCl=CaCl2H2OCO2复分解反应与碱反应符合复分解反应发生的条件且盐、碱都能溶于水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH复分解反应与盐反应符合复分解反应发生的条件且盐都能溶于水-_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl复分解反应三、难点知识剖析1、的检验所用试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。现象：向样品中加入稀盐酸，有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。2、复分解反应及其条件（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。特点是：双交换，价不变。（2）复分解反应发生的条件：两种物质交换成分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有水，则复分解反应就可以发生。而对于碱与盐，盐与盐的反应，还要求反应物是可溶的。（3）常见的复分解反应的归纳表：反应物生成物复分解反应的实例酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O酸盐新酸新盐Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2酸碱盐水HClNaOH=NaClH2O碱盐新碱新盐3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl盐盐新盐新盐AgNO3KCl=AgClKNO3