1、2018 届高考大题狂练专题 04 离子方程书写及正误判断（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知 0.1molL-1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为 0.1molL-1，（1）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比 1:1 混合，离子方程式为_。来源:学,科,网 Z,X,X,K（3）若向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。（4）向 NaAlO2中滴加 NaHSO4溶液，现象为：_ _；请你用离子方程式解
2、释产生上述现象的原因_。来源:Z.xx.k.Com2请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL 1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：_。（2 ）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2，若x=a_，若 x=
3、4a_，（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl 2可将废水中的 CN氧化为无毒的 CO2、N 2，该过程的离子反应方程式为_。 在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O72-还原为 Cr3+，该过程 的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_ 。3、为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。来源:学科网（1）若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_( 写离子方程
4、式)；（2）若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_( 写离子方程式)。、Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的反应；（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子 方程式：_；（2）当 nBa(OH)2n(Na HSO4)12 时 反应的离子方程式：_；按要求完成下列离子方程式。（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4 表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。（2）将过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_4根据要求写出离子方程式：（1）MgO 溶于稀硫酸_。（2）向 CaCO3浊液中通入 CO2气体_ _ 。（3）用 NaOH 溶液吸收氯气_。（4）醋酸和氨水混合_。（5）等体积等浓度的 Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合_。（6）少量 FeO 溶于稀硝酸_ 。来源:学科网 ZXXK（7）K 2Cr2O7在酸性条件下被 SO32-还原为 Cr3+_ 。来源:学科网 ZXXK
