1、2018 届高考大题狂练专题 12 氯及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1消毒剂在 生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、C lO2 和 Cl2。回答下列问题：（1）NaClO 2所含的化学键类型有 _。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH 2Cl)。NH 2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒 能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化 能力。上述四种含氯
2、消毒剂中消毒能力最强的是_ _。（4）自来水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中 ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用 Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。 来源:学第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_。依据上述实验可推知：步骤
3、的滤液中的溶质除 CaCl2、HClO 外，还有_。实验二 定量研究：在仪器 A 内，放有塑料网包住的块状碳酸钙 (过量)和 150 mL 新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器 B 中充满了饱和 NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器 B 中的气体不再增加(不考虑 HClO 的分解)。仪器 A 的名称为_ 。准确读出仪器 B 中气体体积的实验操作步骤依次是： a等待仪器 A 冷却到室温;b_；c 平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器 B 中收集到的气体体积在标准状况下为 168mL，则 150mL 新制的饱
4、和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中 HClO 的物质的量浓度为_。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)3氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 _ _(填写化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤 1：将 5mL 市售“84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12;步骤 2：取稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3：用硫
5、酸将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。（溶液体积变化忽略不计）步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯 溶液的 pH 现 象a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色b 7 10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色c 4 10 min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色已知，溶液中 Cl2、HC1O 和 ClO-物质的量分数（ ） 随 pH 变化的关系如右图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 在 4 10 范围内， pH 越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因
6、是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备 ClO2的方法是将 SO2通入硫酸酸化的 NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备 ClO2的方法是用 NaClO3与盐酸反应，同时有 Cl2生成，产物中 Cl2体积约占 1/3。则每生成 0.5 mol ClO2，转移_mole -。4二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量
7、之比为_。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_（填标号）。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：来源:Z,xx,k.Com在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-），指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：来源:Z.xx.k.Com锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 _。玻璃液封装置的作用是 _。V 中加入的指示剂通常为_ ，滴定至终点的现象是_。（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁
