1、2018 届高考大题狂练专题 35 溶液酸碱性 pH 相关计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ _ 班级：_ 得分：_1某温度（t）时，测 得 0.01 molL-1 的 NaOH 溶液的 pH=11，则该温度下水的离子积Kw=_；在此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 VbL 混合。（1）若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va：V b=_；（2）若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va：V b=_；（3）若所得混合液的 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va：V b=_；（4）有两瓶 pH2 的酸溶液，一瓶为
2、强酸，一瓶为弱酸。现只有石 蕊试液、酚酞试液 、pH 试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。来源:Z。xx。k.Com2溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl )不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知水存在平衡 2H2O H3O OH ，向水中加入 NaHSO4 固体，水的电离平衡_移动，所得溶液显_性。（3）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则m_ n(填“”“ ”或“”)。（4
3、）常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，由水电离出来的 c(OH )_molL 1 。（5）已知：常温下，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb1. 75105 ，H 2CO3 的电离平衡常数 Ka1 和 Ka2 分别为 4.4107 和 5.61011, 依据上述 Kb_(填“Ka 1” 或“ Ka2”)可推知 NH4HCO3 溶液的酸碱性是_ 性。3（1）体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。（2）体积相同，浓度均为 0.2 molL1
4、 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。来源:Z。xx。k.Com（3）体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成3，则 m 与 n 的关系为_ 。（4）体积 相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍， 溶液的 pH 都变成 9，则m 与 n 的关系为_。（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中 c(NH )_c(Cl )(“”、“”或“”、“”或“”，“”或“” ，“”或“” ）。来源:Zxxk.Com
