专题37 离子浓度大小比较（第01期）-2018年高考化学备考之百强校大题狂练系列（解析版）.doc

1、2018 届高考大题狂练专题 37 离子 浓度大小比较（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1.已知：H 2A 的 A2-可表示 S2-、SO 42-、SO 32-、SiO 32-或 CO32-。（1）常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 ）。请根据图示填空：当 V（NaOH ）20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_（填“大”、“小”或“相等”）。（

2、2）若 H2A 为硫酸：t 时，pH 2 的稀硫 酸和 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 KW_。来源:Z#xx#k.Com.已知：在 25时，H 2O H+OH- KW10 -14 CH3COOH H+ + CH3COO ，K a=1.810-5；（3）醋酸钠水解的平衡常数 Kh 具有数值_。（4）0.5mol/ L 醋酸钠溶液 pH 为 m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为 a;1molL 醋酸钠溶液 pH 为 n，水解的程度为 b，则 m 与 n 的关系为_，a 与 b 的关系为_(填“大于”“小于”“等于”);.（5）25

3、时，将 amol/L 氨水与 bmol/L 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示NH3 H2O 的 电离平衡常数为_。【答案】 c（ Na ）c （HA ）c（H ）c （A 2 ）c（OH ） 小 1013 Kh=5.610-10 小于 大于 b10 -7/（a-b）来源:学*科*网 Z*X*X*K【解析】本题主要考查弱电解质的电离。（2）若 H2A为硫酸：t 时， pH2 的稀硫酸中 c1（H ）=10 -2mol/L，由于稀硫酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，所 以 pH11 的 NaOH 溶液中 c（OH ）=c 1（H ）=10 -2mol/L，氢氧化钠溶液中

4、c2（H =10-11mol/L，K W=c2（H c（OH ）=10 13 。.（3）醋酸钠水解的平衡常数 Kh= = =5.610-10。来源:Zxxk.Com3COAwaK（4）醋酸钠溶液浓度越大，碱性越强，pH 越大，所以 mb， .（5）25时，将 amol/L 氨水与 bmol/L 盐酸等体积混合， NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，反应后溶液恰好显中性，此时氨水过量，c( )c(Cl -)0.5bmol/L，c (OH-)=110-7mol/L，来源:学科网 ZXXK4NHc(NH3H2O)=0.5(a-b)mol/L，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb= =10-7b

5、/（a-b）。432N()c225时，向 10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与NaOH 溶液体积关系如右图所示：(1)用电离方程式表示 P 点 pH7 的原因是_。(2)M、Q 两点中，水的电离程度较大的是_点。(3)下列关系中，正确的是_。AM 点 c(Na+)c (NH4+)BN 点 c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)CQ 点 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)来源:学_科_网【答案】(1)NH 4HSO4= NH4+H+SO42-或 HSO4-=H+SO42-(2)M(3)ab；

6、(3)aM 点溶质为硫酸钠和(NH 4)2SO4的混合物，铵根离子水解， c(Na+) c(NH4+)，正确；bN 点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH 4+) + c(Na+) = 2c(SO42-)，正确；cQ 点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH 4+) +2 c(NH3H2O) = c(Na+)，错误；故选 ab。考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性与 pH 的相关知识。3.常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：（1）从甲组情况分析，从 a

7、值大小如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中 c(HA)_c(A )(填“”、“”或“”)。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na )c (A )_mol/L。.某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 。（5）0.1mol/L 的 NaHB 溶液显酸性，原因是_。在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _(填字母)。Ac(B 2 )c(H

8、B )0.1 mol/L B c(B 2 )c (HB )c(H 2B)0.1 mol/LCc(OH ) c(H )c (HB ) Dc(Na )c(OH )c(H )c(HB )【答案】 a7 时，HA 是强酸； a7 时，HA 是弱酸 C 104 10 10 HB-只能电离，不能水解 AC(4)由电荷守恒关系式变形得 c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)molL-1，故答案为：10 -4-10-10；(5)二元酸 H2B 在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 ，因此 HB-只能电离，不能水解，因此 0.1mol/L 的 NaHB

9、 溶液显酸性，故答案为：HB -只能电离，不能水 解；在 Na2B 中存在水解平衡：B 2-+H2O=HB-+OH-，HB -不会进一步水解，所以溶液中没有 H2B 分子。A根据物料守恒得 c(B2-)+c(HB-)=0.1molL-1，故 A 正确；BHB -不会进一步水解，所以溶液中没有H2B 分子，故 B 错误；C 根据质子守恒得 c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故 C 正确；D根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)，故 D 错误；故答案为：AC。点睛：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点是解题的关键。本

10、题的易错点为(5)，注意 HB-不水解。学 2科 3网4NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH=3。则溶液中 c(NH4 )+c(NH3H2O)_c (Al3+) + cAl(OH) 3（填“”、“” 或“=”）；2c(SO 42 )- c(NH4 )-3c(Al3 +)=_molL-1（填数值）。（2）80时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 小于 3，分析导致 pH 随温度变化的原因是_ （用离子方程式并结合文字 叙述回答）。（3）常温时，向 100 mL 0.1 m

11、olL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中，发生反应的离子方程式为_。（4）浓度均为 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液和 NH4HSO4溶液，其中_溶液 c(NH4 )大。【答案】 l.0l0-3（或 l.0l0-3-l.0l0-11） Al3+、NH 4 存在水解平衡：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+、NH 4 +H2O NH3H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H +)增大，pH 减小 H+OH-= H2O NH4HSO4盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H )增大， pH 减小；（3）本题考查滴定实验，NH 4HSO4的电离方程式为 NH4HSO4=NH4 H SO 42 ，H 结合 OH 能力强于 NH4 ，在 a 点时通入 NaOH 的体积为 100mL，恰好中和 NH4HSO4电离出 H ，因此离子反应方程式为 H OH =H2O；（4）本题考查影响盐类水解的因素，Al 3 、H 都抑制 NH4 的水解，H 抑制 NH4 水解能力强，即 NH4HSO4溶液中c(NH4 )大。