2018年高考化学试卷(全国卷2).doc

1、12018 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 （6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2 （6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示） 。下列叙述错误的是（ ）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关3 （6 分）实验室中用如右图所示的装置进

2、行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A B C D4 （6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸25 （6 分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP

3、 4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB100 mL 1molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0lN AC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA6 （6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 3二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO 4 向负极移动B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO 2+

4、4e 2CO 32 +CD充电时，正极反应为：Na +e Na7 （6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A 配制 0.4000molL1的 NaOH 溶液称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶

5、液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。8 （14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：3相关金属离子c 0（M n+）=01molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，若不通入氧气，

6、其后果是 。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。9 （14 分）CH 4CO 2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4CO 2催化重整反应为：CH 4（g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g） 。已知：C（s）+2H 2（g）CH 4（g）H=75kJmol 1C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H=394kJmol 1C（s）+ （g）=CO（g）H=111kJmol 1该催化重整反

7、应的H= kJmol 1 有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 （填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol 2L2 。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：4积碳反应CH4（g）C（s）+2H2（g）消碳反应CH2（g）C（s）+2CO（g）H/（kJmol 1 ） 75 172催化剂 X 33 91活化能/（kJmol 1 ）催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂

8、X Y（填“优于或劣于” ） ，理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号） 。AK 积 、K 消 均增加 BV 积 减小、V 消 增加CK 积 减小、K 消 增加 DV 消 增加的倍数比 V 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp（CH 4）p（CO 2）0.5 （k 为速率常数） 。在 p（CH 4）一定时，不同 p（CO 2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 Pa（CO 2） 、P b（CO 2）

9、 、P c（CO 2）从大到小的顺序为 。10 （15 分）K 3Fe（C 2O4） 33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C 2O4） 33H2O 作感光剂，以 K3Fe（CN） 6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2k3Fe（C 2O4） 3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的5化学方程式为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是 。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。为防止倒吸

10、，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是： 。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL该晶体中铁的质量分数的表达式为 。化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）11 （15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数

11、如表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3沸点/ 60.3 444.6600（分解） 10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S，SO 2，SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不6同于其他分子的是 。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型

12、有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS 2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为 gcm 3 ；晶胞中 Fe2+位于 S22 所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B

13、 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳7（标准状况） ，F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构） ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 。82018 年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1D；2C；3D；4A；5C；6D；7B；二、非选择题：每个试题考生必须作答。82ZnS+3O 2 2ZnO+2

14、SO2；PbSO 4；调节溶液的 pH 到 2.86.2 之间，使 Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中 Fe2+；Cd 2+Zn=Cd+Zn2+；Zn 2+2e =Zn；溶浸；9+247；A； ；劣于；催化剂 X 较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；AD；p c（CO 2）p b（CO 2）p a（CO 2） ；10103FeC 2O4+2K3Fe（CN） 6=Fe3Fe（CN） 62+3K 2C2O4；排出装置中原有空气，避免O2和 CO2干扰实验，同时用 N2把

15、装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验；CO；CO 2；先关闭 A、E 中的酒精灯，冷却后再停止通入 N2；取少量装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明 A 中残留物中含 Fe2O3；当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；100%或 100%（或 %） ；化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）11 ；哑铃；H 2S；S 8与 SO2都是分子晶体，S 8相对分子质量比 SO2大，S 8的分子间作用力大于 SO2，所以熔沸点 S8SO 2；平面三角；2；sp 3； ； a；化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12C 6H12O6；羟基；酯化反应或取代反应；9；