2014年高考全国二卷化学试题答案解析.doc

1、2014 年高考新课标卷理综化学试题赏析7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解， 可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择 A。【知识点】8四联苯 的一氯代物有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有 5 种结构。选择

2、C。【知识点】9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的 CuO 粉末后，CuOCu 固体的质量减小；二氧化碳通过 Na2O2 粉末后生成 Na2CO3， 固体的质量增大；铝与 Fe2O3 发生铝热反应 生成Al2O3， 固体的质量不变；将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液置换出铜，Zn Cu ， 固体的质量减小。选择 B。【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。解析：A 错， 玻璃棒应靠在滤纸的三

3、层处；B 错， 固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长， 进入溶液中。 D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择 D。【知识点】11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H +)= c(HS )=1105 molL1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1CpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 )DpH 相同的CH 3COO NaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na )：【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A

4、错， 由电荷守恒， c(H )=c(HS )c(OH )2c(S 2 )；B 错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释 10 倍， 溶液的 pH 减小小于 1；C 错， c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 )+2c(C2O42 ) 。D 项，根据酸性：CH 3COOHH2CO3HClO，相应的盐在 PH 值相同时，C(CH3COO Na)C(NaHCO3)C(NaClO) 。选择 D。【知识点】122013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1x Mn2O4xLiC放电时，a

5、 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的 Li 从 b 向 a 迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b 电极为负极， 反应为 Lie =Li ，a 电极为正极， LiMn2O4 中的 Mn 元素化合价发生变化，放电时，Li 向正极移动， 因此只有 C 项错误。选择 C。【知识点】13室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H 3。则下列判断正确

6、的是AH 2H 3 BH 1H 3CH 1+H 3 =H 2 DH 1+H 2 H 3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水分为两个过程：（1）CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H 3, (2) 将 1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2， 因此H 1= H 3+ H 2. 由于H 2.小于零， 因此H 1H 3 。 选择 B。【知识点】26 （13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N

7、2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填 “大于” “小于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为 molL-1s-1 反应的平衡常数 K1 为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020 molL-1s-1 的平均速率降低，经10s 又达到平衡。T 100（填“大于” “小于” ） ，判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应” ）方向移

8、动，判断理由是 。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；K 2= =1.30.01620.020（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。【解析】以 N2O4 和 NO2 相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及H 的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。（1） 温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，H 0； V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S; N2O4 2NO2起始：0.1mol/L 0转化：0.06mol/L 0.12 mol/L平

9、衡：0.04 mol/L 0.12 mol/LK=NO22/N2O4= ;36.0.12（2）升高温度，化学平衡正向移动， T 大于 100； c(N 2O4)以 0.0020 molL-1s-1 的平均速率降低, 经 10s 又达到平衡， 平衡时，N 2O4 的浓度为 0.02 mol/L, NO2 的浓度为0.16 mol/L， 化学平衡常数为;22(0.16).3K（3）压缩体积一半， 各物质的浓度均为 N2O4 0.04 mol/LNO20.32 mol/L, 浓度熵小于此温度下的化学平衡常数， 化学平衡正向移动。【知识点】27 （15 分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射

10、线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第族；2PbO 2 的酸性比 CO2 的酸性 (填“强”或“弱”)。（2）PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是 。（4）PbO 2 在加热过程中发生分解的失重曲线如下图

11、所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%即( 样品起始质量 -a 点固体质量)/样品起始质量100% 的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2nPbO。列式计算 x 值和 m:n 值 。【答案】（1）4；VI A；弱；（2）PbO 24HCl(浓) PbCl2Cl 2+2H 2O ;（3）PbOClO =PbO2Cl ；Pb 2 2e 2H 2O=PbO24H ; 有紫红色固体析出；阴极发生的反应为 Pb2 2e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4） ， ；394.0%x394.01.6x21.,.6mn【解析】以 PbO2 为背景考察元素周期表、

12、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。（1）铅元素在周期表中第 4 周期 VIA 族； 同主族元素， 从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强， 非金属性减弱， PbO2 的酸性比 CO2 的弱；（2）PbO 2 与浓盐酸反应， 生成 Cl2， 说明 PbO2 被还原， 由铅元素的化合价知生成 PbCl2，化学方程式为 PbO24HCl(浓)= PbCl 2Cl 2+2H 2O ; （3） PbO 与 ClO 反应生成 PbO2， 同时有 Cl 生成， 离子化学方程式为 PbOClO =PbO2Cl ，电解 Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液， 阳极发生氧化反应生成PbO2

13、， 电极反应式为 Pb2 2e 2H 2O=PbO24H ; 阴极发生还原反应， 阴极发生的反应为 Cu2 2e =Cu; 若溶液中不加入 Cu(NO3)2 溶液， 阴极发生的反应为 Pb2 2e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4） 设有 1molPbO2 参加反应， a 点时失去的质量为 239 0.04=9.56g， 剩余的固体中铅元素的质量为 207g， 则氧元素的质量为 22.4g， n(Pb)：n(O)=1 ：1.4 ， 则 Pb2 与 Pb4 的比例是 3：2.【知识点】28 （15 分）某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性

14、炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取 wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLC1molL1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用 C2molL1 NaOH 标准溶液滴定过量 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K 2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag 2CrO4 为砖红色） 。回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩

15、 HCl 时，应使用 式滴定管，可用的指示剂是 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将 （填“偏高”或“偏低” ）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若 c(Ag )=2.0105molL1 ，c(CrO 42 )= molL1 。（已知 Ksp（Ag 2CrO4） =1.121012）（6）经测定，样品 X 中 Co、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为 ，制备 X 的化学方程式为 ，X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。【答案】（1）使 A 中的压强稳定；（2）碱；酚酞（甲基橙）（3） ；（

16、4）偏低；（5）防止硝酸银见光分解；2.8 10 -3；（6）2CoCl 2 2NH4Cl10NH 3H 2O2=2Co(NH3)6Cl32H 2O；温度过高 H2O2 发生分解， 生成的氨气挥发， 都会造成测量结果不准确。【解析】考察化学实验，属于定量实验方案设计。（1）无论三径瓶中的压强过大或过小， 都不会造成危险， 若过大， A 中导管中的液面升高， 将缓冲压力， 若过小， 外界空气通过导管进入烧瓶， 也不会造成倒吸；安全作用的原理是使 A 中的压强稳定。（2）盛装碱性溶液应该用碱式滴定管， 可以用酚酞或甲基橙做指示剂， 终点时溶液的颜色变化是由无色变为浅红色， 半分钟内不褪色或由黄色变

17、为橙色， 半分钟内不褪色；（3） 由题中的数据知， mol，因此样品中氨的质量分数310)21(VC；（4） 若装置的气密性不好氨气逸出， 测量结果将偏低；（5） 由于硝酸银溶液见光易分解， 用棕色滴定管防止硝酸银分解；由K sp=c(Ag )2 c(CrO42 ), 可计算，c(CrO 42 )=2.8 10-3molL1 。 （6）由化合价代数和为零可计算 CO 元素的化合价，X 的化学式为CO(NH 3)6Cl3，因此合成反应方程式为 2CoCl22NH 4Cl10NH 3H 2O2=2Co(NH3)6Cl32H 2O反应过程中， 温度过高 H2O2 发生分解， 生成的氨气挥发， 都会造

18、成测量结果不准确。【知识点】36 （化学选修 2：化学与技术） （15 分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水资源的重要途径之一。一般先把海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ；A用混凝法获取淡水 B提高部分产品的质量C优化提取产品的品种 D改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中提取 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是Br2Na 2CO3H 2O NaBrO3NaBrNaHCO 3，吸收 1mol Br2 时，转移电子为mol。（3）海水提取镁的工艺流程如

19、下图浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品 2 的化学式为 ，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反应的化学方程式为，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。【答案】（1）BCD（2）5/3（3）Ca 2 + SO42 =CaSO4; Mg(OH)2；69.6；（5）MgCl 2 电 解 Mg Cl2, Mg2H 2O Mg(OH)2H 2【解析】（1） 混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的分离技术的海水淡化方法,是传统海水淡化方法：（2）根据电子守恒有，3Br 2NaBrO35NaBr5e ，可知吸收 1molBr2 转移电子 5/3mol ，（3）由流程知， 脱硫实际上就是沉淀 SO42 , 化学反应为 Ca2 + SO42 =CaSO4;由流程知产品 2 是 Mg(OH)2，1L 海水中含有的 Mg2 的物质的量为 1.2mol，因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是 69.6g ；（4）电解融化态的 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 MgCl2 电 解 Mg Cl2,电解过程中含有水， 高温下镁与水反应造成镁的损耗， 化学方程式为Mg2H 2O Mg(OH)2H 2【知识点】37（化学选修 3：物质结构与性质）（共 15 分）