2016年化学高考真题分类汇编：专题12-水溶液中的离子平衡.docx

1、 1专题十二 水溶液中的离子平衡1 【2016 年高考海南卷】向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是（ ）Ac(CO 32) Bc(Mg 2+) Cc(H +) DK sp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。2 【2016 年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示

2、燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。3 【2016 年高考江苏卷】H 2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4

3、-）+ c（C 2O42-）=0.100 molL-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如2右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）c（HC 2O4-）Bc（ Na+） 0.100 molL-1 的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）c（OH -）+c（C 2O42-）Cc（ HC2O4-）c（C 2O42-）的溶液中： c（Na +）0.100 molL -1+c（HC 2O4-）DpH=7 的溶液中： c（Na +）2c（C 2O42

4、-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知 pH2.5 的溶液中：c（H 2C2O4）+ c（C 2O42-） c（HC 2O4-） ，A 错误；B根据物料守恒和电荷守恒分析 c（Na +）0.100 molL-1 的溶液中：c（H +）+ c（H 2C2O4）c（OH -）+ c（C 2O42-） ，B 正确；C 、关键图像可知 c（HC 2O4-）c（C 2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na +）0.100 molL-1+ c（HC 2O4-） ，C 错误；D、由图像知 pH7 的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na +）2

5、c（C 2O42-） ，D 正确。答案选 BD。【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡 ),电离

6、与水解的竞争反应 ,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒” 来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。4 【2016 年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。3【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以 CH3

7、COOH 为例，通常采用的方法是：测定 0.1mol/LCH3COOH 溶液 pH1，说明CH3COOH 没有完全电离；将 pH=1CH3COOH 溶液稀释 100 倍后测定 3pH1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；测定 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH7，说明CH3COONa 是强碱弱酸盐，弱酸阴离子 CH3COO-水解使溶液呈碱性。5 【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B

8、0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱

9、性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。6 【2016 年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热 (H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【答案】D4【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选

10、项是 C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。7 【2016 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c

11、(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB) c(HD)=c(OH )c(H )【答案】C【解析】试题分析：A根据图像，0.1molL 1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pHHA 最小，酸性最强，HD的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HAKHBKHD，正确；B滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，HB 的电离为主，但电离程度较小，因此 c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) ，正确；CpH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同

12、，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )，正确；故选 C。【考点定位】考 查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较58 【2016 年高考新课标卷】298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的1L 1LpH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )

13、c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHKsp 溶液过饱和有沉淀析出，QcK sp 溶液未达到饱和。本题难度适中。10 【2016 年高考浙江卷】苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka=6.25105，H 2CO3 的 Ka1=4.17107，K a2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是（温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分） （ ）A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中

14、 c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16(HAD碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H+)=c( )+c( )+c(OH)c(HA)3CO23【答案】C8【考点定位】考查弱电解质的电离。【名师点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使 水解程度增大，c(A )减小。11【2016 年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N 2H

15、4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K W=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。【答案】（4）8.710 -7，N 2H6(HSO4)2【解析】试题分析：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4+H2ON2H5+OH-,已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K W=1.010-14，联氨第一步电离的平衡 常数 K=c(N2H5+)c(OH

16、-)c(N2H4)= c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2 。【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。