2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版).doc

1、一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确；B 、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C 、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C 正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，D 错误，答

2、案选 D。考点：考查化学与生活的判断8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应C C4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙

3、烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体， C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选 B。考点：考查有机物结构和性质判断10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C【解析】试题分析：A. 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；B.NO 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解

4、，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将 Cl2 与 HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的 Cl2，D 错误，答案选 C。考点：考查化学实验基本操作11三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO

5、4 产品C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成【答案】B考点：考查电解原理的应用12 298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸1L 1L的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC M 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHXYC Y 的氢化物常温常压下

6、为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 molL1 r 溶液的pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸， p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小 WZX，B 错误；CY 的氢化物是水或双氧，水常温常压下为

7、液态，C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D 错误，答案选 C。考点：考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用26 (14 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ 。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，

8、充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2 夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集定，待装置恢复到室温打开 K2 _ _【答案】(1) A , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O adcfei(2)红棕色颜色变浅 ，最后褪为无色； 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O水倒吸入 Y 管中； 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。考点：实验探究，涉及实验原

9、理分析、气体收集、装置连接等。27 (15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸

10、性增大，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀( 浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL1。( 已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012和 2.

11、01010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失(2) 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 增大 1014 (3) 2.010-5 510-3(4) 5H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O【解析】试题分析：(1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。

12、(2)随着 H+浓度的增大， CrO42-转化为 Cr2O72-的离子反应式为 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。 溶液酸性增大，平衡 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 正向进行， CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72-的浓度为 0.25mol/L，CrO 42-的浓度为 0.5mol/L； H+浓度为 110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为 = =1014;升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 H0；考点：考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。28 (14 分)NaCl

13、O2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应 ”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_ 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收 ”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的

14、有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2(3)NaOH Na2CO3 H2(4)1:2 氧化产物为 NaClO3(5)1.61g【解析】试题分析：(1)在 NaClO2 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3 价。(2)NaClO3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2 是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)

15、食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3 溶液除去 Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得电子发生还原反应生成 H2；(4)图示可知利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液 ClO2 气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为 H2O2，还原产物为 H2O，可知每摩尔 H2O2 得 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氧化产物为，氯的化合价从+4 价升高为+5 价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2，该反应中氧化产物是 NaClO3。(5)每克 NaClO2 的物质的量为 = mol，根据电子转移数目相

16、等，可知氯气的物质的量为 mol42= mol，则氯气的质量为 mol73g/mol=1.61g。考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。36.【 化学选修 2：化学与技术】 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1 ）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2 ） “平炉”中发生的化学方程式为 。（3 ） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4 ）将 转化为 的生产有两种工艺。2

17、4KMnO4n“ 歧化法 ”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱C24KMO2C性， 发生歧化反应，反应中生成 ，MnO 2 和 （写化学式） 。24 n“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 24，阴极逸出的气体是 。“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为 。2CO24KMnO（5 ）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.2000 molL1的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行4KMnO滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL

18、，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4) K2CO3；MnO 42-e-=MnO4-；1:1；(5)95.62%。【解析】试题分析：(1) MnO2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过扩大其接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉” 中MnO2、KOH、O 2 在加热时反应产生 K

19、2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O，则发生的化学方程式为 2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气是气体，若“平炉” 中加压，就可以使氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； (4) 在 K2MnO4 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱性， 发生歧化反应，反应中2CO24KMnO生成 KMnO4， MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是 K2CO3 ，根据氧化还原反

20、应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3；“ 电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电解槽中阳极， MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4-。电极反应式是：MnO 42-e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e-=H2+2OH-。所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH；根据“电解法”方程式2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知 K2MnO4 的理论利用率是 100%；而在“CO 2 歧