2016高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的溶液(含解析).doc

1、【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器常和移液管配合使用以把某种物质分为若干等份通常有 25，50，100，250，500，1000mL 等数种规格，实验中常用的是 100和 250mL 的容量瓶2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致2为检查瓶塞是否严密，不漏水3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立 2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果不漏，再把塞子旋转 180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏

2、这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积） ，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度如托盘天平就不能称出 5.85 g 固体 NaCl，量筒就不能量出 5.25 mL 液体的体积因为他们的精确程度为 0.1建议使用电子天平（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要

3、冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差 （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差 （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1 cm2 cm 处时，再改用胶头滴管至刻度处 （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水 （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一

4、）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用 500mL 容量瓶配制 450mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g分析：偏小容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL） ，用 500mL 容量瓶只能配制 500mL 一定物质的量浓度的溶液所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500mL 溶液计算，要称取 2.0g 氢氧化钠固体配制 500mL 溶液，再取出 450mL 溶液即可2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制 500mL0.1moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾

5、 8.0g分析：偏小胆矾为 CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水分析：偏大失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大4、溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质分析：偏大氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠，相当于氢

6、氧化钠的质量偏大，使结果偏大（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长分析：偏小氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好6、称量错误操作例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片分析：偏小在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小7、天平砝码本身不标准例：天平砝码有锈蚀分析：偏大天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大若天平砝码

7、有残缺，则所称溶质的质量就偏小8、称量时药品砝码位置互换例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质 4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品分析：偏小溶质的实际质量等于砝码质量 4.0g 减去游码质量 0.4g，为 3.6g即相差两倍游码所示的质量若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量9、量筒不干燥例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸分析：偏小相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小10、量筒洗涤例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中分析：偏大用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的

8、残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高11、量筒读数错误用量筒量取浓硫酸时，仰视读数分析：偏大读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所标示的使用温度一般为室温绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度氢氧化钠固体溶

9、于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小13、转移溶质有损失例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出分析：偏小在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失使溶液浓度偏小14、烧杯或玻璃棒未洗涤例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中分析：偏小溶质有损失使溶液浓度偏小（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线分析：偏小当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小遇到这种情况，只有重新配制溶液16、定容后多加蒸馏水例：定容摇匀后，发现液面下降，继续

10、加水至刻度线分析：偏小容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变此时加水会引起浓度偏小17、定容时视线不平视例：定容时仰视分析：偏低定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥分析：无影响因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响19、配制前容量瓶中有水滴分析：无影响溶质的质量和溶液的体积都没有变化20、定容摇匀后少量溶液外流分析：无影响定容摇匀后，溶液的配制已经完成从中任意取出溶液，

11、浓度不会发生改变一、选择题（共 15 小题）1配制 100mL 0.50molL1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ）A 100mL 容量瓶 B 100mL 集气瓶 C 100mL 烧瓶 D 100mL 滴瓶2配制 100mL2.0molL1 Na0H 溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A 烧杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集气瓶3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（ ）A 称量 B 溶解 C 转移 D 定容4下列实验操作完全正确的是（ ）编号 实 验 操 作A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小

12、心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A A B B C C D D5用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（ ）A 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上B 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C

13、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6实验室配制 100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A 用托盘天平称取 10.6g Na2CO3固体B 将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体7下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（ ）A 在洁净的试管中加入 12mLAgNO 3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀B 在洁净的试管中加入 12mL 稀氨水，再逐滴加入 2%AgNO3溶液至过量

14、C 在洁净的试管中加入 12mLAgNO 3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D 在洁净的试管中加入 2%AgNO3溶液 12mL，逐滴加入 2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止8下列实验操作正确的是（ ）A 用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的 pH 试纸上测定试液 pHB 将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C 欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9下列说法正确的是（ ）A 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸

15、馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B 现需使用 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固体C 使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗10下列实验正确的是（ ）A 配制一定浓度溶液 B 制取并收集 Cl2C 铁的析氢腐蚀 D 验证氨气易溶于水11某学生配制了 100mL 1mol/L 的硫酸溶液然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确结果测得溶液的物质的量浓度低于 1mol/L那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓

16、硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D 12下列操作不能达到目的是（ ） 选项 目的 操作A 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2+ 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D 确定 NaCl

17、溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A A B B C C D D13实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是（ ）A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 gC 1 000 mL 117 g D 任意规格 111.2 g14用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制 100mL 1 mol/L 的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使

18、用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A B C D 15欲配制 100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2g Na2SO4溶于 100ml 水中将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100ml将 20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100mlA B C D 二、填空题（共 5 小题） （除非特别说明，请填准确值）16实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有： 根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 g（

19、3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；无影响的有 A、称量用了生锈的砝码B、将 NaOH 放在纸张上称量C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线17欲配制 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的 NaOH 的质量为 ，NaOH 固体应放在 中称量以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：称取所需质量的 NaOH将溶液转移到容量瓶内用蒸馏

20、水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线 1cm2cm 处塞上瓶塞反复摇匀将称取的 NaOH 置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是： （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填选项代号）ANaOH 放在纸上称量，且出现潮解现象B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C定容时仰视DNaOH 溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外18 （1）某学生欲用 11.9molL1 的浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400molL1 的稀盐酸该学生需要量取 mL

21、 浓盐酸进行配制 （保留小数点后 1 位）容量瓶是配制溶液的必需仪器下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线abcd（3）该同学用配制的 0.400molL1 的盐酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取 mL 盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是 a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c

22、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19实验室要配制 100mL 2mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、 和 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度

23、（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度 20配制 500mL 0.5molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要 NaOH 固体的质量为 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于” ）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61 g” ） （3）配制方法：设计五个操作步骤向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温继续往

24、容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 cm2 cm将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试将以上操作按正确顺序编出序号 （4）某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度 0.48molL1 ，原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D定容时仰视刻度三、解答题（共 3 小题） （选答题，不自动判卷）21实验室中需要 220mL0.5mol/L H2SO4，现用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）稀释配制（1）本实验室中需要的

25、容器是 要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响） 22用 18mol/L 浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的

26、容器中 B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视溶液的液凹面 23实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液应量取盐酸体积 mL，所需要的仪器有 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250

27、mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a没有进行 A 操作 ；b加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c定容时俯视 【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1参考答案与试题解析一、选择题（共 15 小题）1配制 100mL 0.50molL1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ）A 100mL 容量瓶 B 100mL 集气瓶 C 100mL 烧瓶 D 100mL 滴瓶考点： 配制一定物质的量浓度的溶液专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 配制 100mL 0.50molL1 NaOH 溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器解答： 解：配制 100mL 0.50molL1 NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为 100mL 容量瓶，不会使用到 100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和 100mL 滴瓶，故选 A