2017届高三电化学专题练习.doc

1、12017 届高三电化学专题练习【知识与方法】 （答案不唯一）1、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C 锡板相连 D直流电源正极相连4、根据下列事实,判断离子的氧

2、化性顺序为A+B 2+=A2+BD+2H 2O=D(OH)2+H2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+2e-=E，B-2e -=B2+ （ ）AD 2+A2+B2+E2+ BD 2+E2+A2+B2+CE 2+B2+A2+D2+ DA 2+B2+D2+E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等

3、重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）AAg + B Cu2+ CNa + DHg 2+8、下列变化中属于原电池反应的是（ ）A白铁(镀 Zn 铁) 表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生9、下列过程需通电后才能进行的是（ ）A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳10、用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段

4、时间后（ ）A溶液的 pH 变大Bc(Na +)与 c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀212、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）A溶液中的 OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag 2S+2e-=2Ag

5、+S2-C在铝表面的反应为:Al-3e -=Al3+D在铝表面的反应为:Al+4OH +3e-=AlO2-+2H2O 13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的

6、是（ ）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH -4e-=O2+2H2O，需用 CuSO4 溶液，需用AgNO3 溶液作电解液A B C D15、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制 H2、O 2 时铜作阳极【能力与探究】 （答案唯一）1、 （2009 北京）下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： -2O+H4eD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： -2C

7、l=l2、 （2010 北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe3+3、 （2011 北京）结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B和中负极反应均是 2FeC和中正极反应均是 2OH4eOD和中加入少量 K3Fe（CN） 6溶液，均有蓝色沉淀4、 （2013 北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块5、 （20

8、13 北京）用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2 发生电离C阳极上发生的反应：Cu 2+2e -CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体36、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是7、下列叙述正确的是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2 通入正极，电极反应为 O2+4H+4e=2H2OD. 右图中电子由 Zn 极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4 溶液8、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为

9、工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是A. 电池内部 H+由正极向负极移动B. 另一极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D. 电池总反应为：2CH 3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2O9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项 电极 a 电极 bA 溶液B 溶液 现象或结论A Cu Zn CuSO4 ZnSO4一段时间后，a 增加的质量与 b 减少的质量相等B

10、Cu Zn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向 b 极移动C Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：baD C C FeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大 FeCl3溶液浓度，b 极附近溶液变蓝的速度加快10、空间实验室“天宫一号” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d 极上发生的电极反应是：O 2

11、 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A411、某种可 充 电 聚 合 物 锂 离 子 电 池 放 电 时 的 反 应 为 ：Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A. 放电时 LixC6 发生氧化反应B. 充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D. 放电时，电池的正极反应为： Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO212、将反应 Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (

12、s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A. KNO3 盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2 溶液B. 当电流计指针为 0 时，该反应达平衡，平衡常数 K=0C. 若此时向 AgNO3 溶液中加入 NaCl 固体，随着 NaCl 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向 0向左偏转D. 若此时向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 固体，随着 NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向 0向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2O Fe(OH)22Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正

13、确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、 负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe2OH 2eFe(OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2eNi 2O3 3H2O14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A. 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B. 充电时，

14、应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱 A 相接C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱 B 相连接D. 铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时，当有 2 mol O2 产生时，消耗 8 mol H2SO415、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是A. K+移向催化剂 bB. 催化剂 a 表面发生反应：Fe(CN) 64-e -Fe(CN) 63-C. Fe(CN)63-在催化剂 b 表面被氧化D. 电解质溶液中 Fe(CN)63-和 Fe(CN)64-浓度基本保持不变16

15、、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 用装置 精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液5B. 装置盐桥中 KCl 的 Cl- 移向乙烧杯 C. 装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置可以验证温度对化学平衡的影响 17、用石墨作电极，电解盛放在 形管中的饱和 溶液（滴有酚酞UNaCl溶液） ，如下图。下列叙述正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成 气体时，整个电路中转移了mol1.0 emol1.018、关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极

16、 Fe M 溶液石墨正极B若 M 为 NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClO C若 M 为 FeCl2 溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“ 牺牲阳极的阴极保护法 ”使铁不被腐蚀19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池 图 铅 -硫酸蓄电池 图 电解精炼铜 图 银锌纽扣电池A. 图所示电池中，MnO 2 的作用是催化剂B. 图 II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D. 图 IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag20、下列说法不

17、正确的是 A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的 pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt 电极上的电极反应为：O22H 2O4e =4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 若采用装置精炼铜，则 a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B. 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C. 装置中 X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置 可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸22、根据右图回答，下列说法正确的是A. 若 a 为粗铜，b

18、 为纯铜， X 为 CuSO4，该装置可用于铜的精炼稀硫酸C C NaCl 溶液Fe Pt NaCl 溶液e-C(甲) 直流电源e- C(乙) CuCl2 溶液 FeCl3 溶液盐桥CuC6B. 若 a 为纯铁，b 为纯铜，X 为 CuSO4 该装置用于铁表面镀铜 C. 燃料电池中正极反应为： O2(g) + 2e- +2H+ H2O 1D. 当 X 为 NaCl 时，b 极上产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶

19、液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A. a 电极是阴极 B. a 极区的 KI 最终转变为 KIO3C. 阳极电极反应：4OH 4e =2H2OO D. 电解过程中 OH从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区 24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是A. A 为电源正极B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC. 阴极区附近溶液 pH 降低D. 若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44

20、L（标准状况）时，有 0.1 mol Cr2O72-被还原25、下列关于右图装置的说法正确的是A. 若断开 K1 关闭 K2，X、Y 均为石墨，Z 是 NaCl 溶液，则 X 附近能得到氢氧化钠B. 若断开 K1 关闭 K2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 溶液，则该装置可用于铜的精炼C. 若断开 K2 关闭 K1，X 是 Cu，Y 是 Fe，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护 FeD. 若断开 K2 关闭 K1，X 是 Cu，Y 是 Zn，Z 是稀 H2SO4，则溶液中的 SO42-移向 Y 极26、下列叙述正确的是A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大B

21、. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H +2e=H2C. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大D. K 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反 应：4OH -4e=2H2O+O227、下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A. 装置 A 是原电池，装置 B 是电解池 B. 反应一段时间后，装置 B 中溶液 PH 增大C. a 口若消耗 1mol CH4，d 口可产生 4mol 气体D. a 口通入 C2H6 时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O28、将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确是A. 电极上发生还原

22、反应uB. 电子沿 Zn a b Cu 路径流动C. 片刻后甲池中 c（SO 42）增大D. 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼7C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e- = Fe3+30、下列说法不正确的是 A. 与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B. 把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C. 原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D. 铅蓄电池是最常见的二

23、次电池，正极板上覆盖有 Pb31、下列说法正确的是A. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大B. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C. 燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池D. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应32、下列关于电化学的实验事实正确的是出 现 环 境 实 验 事 实A 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 H2，正极处吸收 O2B 电解 CuCl2 溶液 电子经过负极阴极 电 解 液过阳极正极C 以稀 H2SO4 为电解质的 CuZn 原电池 正极上发生还原反应, 产生 H2D

24、将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀33、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极34、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是A. 在 pH4 溶液中

25、，碳钢主要发生析氢腐蚀 B. 在 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在 pH14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A. 开始时发生的是析氢腐蚀 B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - = Fe2+D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)236、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的

26、是A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀B. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为 2H+2e=H2D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H+2e=H237、某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是A. a 和 b 用导线连接时，正极发生的反应：Cu 2 2e =CuB. a 和 b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu 2 Fe = Cu Fe2红墨水pH=3 的雨水浸泡过的铁钉KAB食盐水X Fe图 1 图 2 图

27、3 图 48C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a 和 b 分别连接电源正、负极，Cu 电极发生的反应：4OH _ 4e = 2H2O O 2 38、电解法将一定浓度的酸性废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+，其原理示意图如下：（1）阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式是。（2）一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：。39、砷酸盐可发生如下反应：AsO 2I 2H + AsO I 2H 2O。-34-3下图装置中，C 1、C 2 是石墨电极。（1）A 中盛有棕色的 KI 和 I2 的混合溶液，B 中盛有无色的 Na

28、3AsO4 和Na3AsO3 的混合溶液，当连接开关 K，并向 B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计 G 的指针向右偏转。此时 C2 上发生的电极反应是。（2）一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向 B 中滴加过量浓 NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、 “向左偏” 或“ 向右偏”） 。40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。（1）正极反应式为 。（2）S(g)在负极发生的反应为、。（3）用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。（4）每生产 1L 浓度为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸，理论上可

29、向用电器提供mol 电子,将消耗 mol 氧气。（5）已知 S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。941、. 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。（1）阴极的电极反应式为 。（2）电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2，写出生成 CaCO3 的离子方程式 。（3）淡水的出口为 a、b、c 中的_出口。. 海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如 LiFePO4 电池某电极的工作原理如下图所示：

30、该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”） ，电极反应式为 。42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素 钠 镁 铝 硅电负性 0.9 1.2 1.8 铝的电负性 的范围是 。 电负性的数值与元素金属性的关系是 。 下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3 和 MgSO4 溶液的 pHc向 0.1 mol/LAlCl3 和 0.1 mol/L MgCl2 中加过量

31、 NaOH 溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。10已知：4Al (s)+3O 2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl与MnO 2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al 2O3。液态铝在（填“阴”或“ 阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。43、某种碳酸锰矿的主要成分有 MnCO3、MnO 2、FeCO 3、MgO、SiO 2、Al 2O3 等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于

32、从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+开始沉淀的 pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3沉淀完全的 pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8加氨水调节溶液的 pH 等于 6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有 H+和 。（3）在浸出液里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣中也无 MnO2，请解释原因 。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的 极。实际生产中阳

33、极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。44、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母） 。（2）空气极发生反应的离子方程式是。（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有 0.6 mol e- 转移，有 g 精铜析出。45、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。（1）该电池正极的电极反应式为：；（2）工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程