2018届高三高考化学模拟试卷(江苏省).doc

1、2018 江苏省高考化学模拟卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质2下列有关化学用语表

2、示正确的是( )AAl 3 的结构示意图：BHClO 的电子式： HCl O C中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子： Lv1176DHOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A液氨气化吸热，可用作制冷剂B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理5短周期主族元素 X、Y、Z、W

3、 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和，X和 Z 同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融 W 的氧化物制备 W 的单质6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH +2H2O = 2AlO +3H2B铜丝插入 Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向 FeBr2溶液中通

4、入过量 Cl2：2Br + Cl2 = Br2+ 2ClD向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO + CO2 + H2O = H2SiO3+CO327下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SO2 CaSO3 CaSO4 CaCl2（aq） HNO3 B. NaCl(l) Na Ti 电 解 TiCl4（aq） C. Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu HCl 电 解 D. 2 mL NaOH 溶液 Cu(OH)2 Cu 6 8滴 CuSO4 加 热 煮 沸 2O 砖 红 色 浑 浊8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应2NH 4Cl+MgO 2NH3+Mg

5、Cl2+H2O= = = = = = = = = =500550 反应2MgCl 2+O2 2MgO+2Cl2= = = = = = = = = = =8001000 下列说法正确的是（ ）A该工艺中 MgO 可循环利用B理论上 1mol NH4Cl 制得 Cl2的体积一定为 11.2LC在 8001000条件下，O 2的还原性强于 Cl2的还原性D若反应 2NH3+MgCl2+H2O 2NH4Cl+MgO 能自发进行 ，则该反应 H09常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：Ba 2 、Fe 3 、Cl 、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2 、K

6、 、HCO 、CO 3 23C 1012 的溶液中： NH 、Cu 2 、NO 、SOc（OH ）c（H ） 4 3 24D水电离产生的 c(OH ) 1012 molL1 的溶液中：Na 、Al 3 、Cl 、NO 310锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Li e =LiC放电时正极电极反应式为O24e 2H 2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答

7、案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备： HOOHCO(H2CO)22S4 /105OCH2OHO CMU 下列说法正确的是（ ）A1molCMU 最多可与 1molBr2反应B1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应C可用 FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMUDCMU 在酸性条件下的水解产物只有 1 种12下列说法正确的是（ ）A向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加， 不断减小B在铜的精炼过程中，若转移 1 mol 电子，则阳极一定溶解 32 g CuC常温下，反

8、应 4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2 (g) =4 Fe(OH)3(s)的 H0 S0D将下图中的活塞快速推至 A 处 固 定 ， 气 体 颜 色 先 变 深 、 再 变 浅 ， 但 比 起 始 时 深13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含 NH 来源:Zxxk.ComB将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶 液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足

9、量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 3，0.100 molL -1 HCN 溶液的 pH 约为 5酸性：HCN0D容器乙中若起始时 改充 0.10 molL1 NO2 和 0.20 molL1 SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡相同非 选 择 题16（12 分）黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3 ）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式： _。（2）反应 I 中所加 Zn 不能过

10、量的原因是 _。（3）滤液 II 中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应 II 的离子方程式：_。反应 II 应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知 Cu(NO3)26H2O 和 Cu(NO3)23H2O 的溶解度随温度的变化如右图所示。则由A 点对应的溶液获取 Cu(NO3)23H2O 的方法是_ 。17 （15 分）据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物 C 中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出 E 的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物 C 满足下列条件的一种

11、同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与 FeCl3 发生显色反应； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5) 已知 CH3CH2CN CH3CH2COOH。 H3O 请以 、CH 2=CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下： CH3CHO CH3COOH O2 催 化 剂 ，CH3COOCH2CH3。 CH3CH2OH 浓 硫 酸 ，18 （12 分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na 2SO4)炭粉还原法制备，原理为：Na2SO42C Na2S2CO 2。其主要流程如下：= = =

12、= =高 温 (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_ 。(2) 已知：I 22S 2O =2I S 4O 。所制得的 Na2S9H2O 晶体中含有23 26Na2S2O35H2O 等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样 10.00 g 配成 500.00 mL 溶液。b. 取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量 ZnCO3 悬浊液除去 Na2S 后，过滤，向滤液中滴入 23 滴淀粉溶液，用 0.050 00 molL1 I2 溶液滴定至终点，用去 5.00mL I2 溶液。c. 再取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 50.00 mL

13、0.050 00 molL1 的 I2 溶液，并滴入 23 滴淀粉溶液，振荡。用标准 Na2S2O3 溶液滴定多余的 I2，用去 15.00 mL 0.100 0 molL 1 Na2S2O3 溶液。 步骤 b 中用 ZnCO3 除去 Na2S 的离子方程式为_。 判断步骤 c 中滴定终点的方法为_。 计算试样中 Na2S9H2O 和 Na2S2O35H2O 的质量分数(写出计算过程) 。19 （15 分）实验室制取高纯 NaI 晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按 Na2CO3、I 2和水合肼的投料顺序分批加入。已知： I2 +

14、Na2CO3=NaI+NaIO +CO2 H0；3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3 +3CO2 H0；I2(s) + I (aq) I (aq)水合肼 （N 2H4H2O）具有强还原性，可分别将 IO、IO 3和 I2还原为 I，本身被氧化为 N2（放热反应 ） ；100 左右水合肼分解为氮气和氨气等。 来源:Zxxk.Com（1）常 温常压时，I 2与 Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量 NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I 2与 Na2CO3溶液反应适宜温度为 4070，温度不宜超过 70，除防止反应速

15、率过快，另一原因是 。（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个） 。（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。（5）反应的后期 I2与 Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 。（6）所得溶液（偏黄，且含少量 SO ，极少量的 K 和 Cl ）进行脱色、提纯并结晶，可24制得高纯 NaI 晶体。实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 （实验中须使用的试剂有：HI 溶液，Na 2CO3溶液、Ba(OH) 2溶液、高纯水及 pH 试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱） 。20 （14 分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

16、(1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 除去。已知：NH HClO= =NH2ClH H 2O；H a kJmol 1 42NH2ClHClO =N2H 2O3H 3Cl ；Hb kJmol 1NH 4HClO= =NO 6H 4Cl H 2O；Hc kJmol1 。 4 3则 2NH 3HClO= =N23H 2O5H 3Cl ；H _ kJmol 1 。 4(2) 电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4 与 NaCl的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为_。电解过程中溶液初始电动搅拌

17、温度计加料口Cl 浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗( 处理一定量氨氮消耗的电能) 的影响关系如图 1 和图 2所示。 图 1 Cl 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响 图 1 中当 Cl 浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当 Cl 浓度较高时，测得溶液中的 NO 浓度也较高， 3可能的原因是 。 图 2 中，pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。(3) 通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的 CN 转化为碳酸盐和 N2 而除去。写

18、出该反应的离子方程式： 。(4) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)1.110 21 ，K sp(CuS)1.310 36 ，国家规定的排放标准：镍低于 1.1105 molL1 ，铜低于 7.8105 molL1 。则需要控制溶液中 S2 的浓度不低于 molL1 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等

19、，元素 Z 的价电子数等于能层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （用元 素符号表示）（2）T、X 分别与氢组成的 T2H2与 H2X2分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是 。（3） T 与 X 可形成 TX 离子和 TX2分子。23TX 的空间构型为 (用文字描述) 。23N 离子与 TX2分子互为等电子体，则 N 的电子式为 。 3 3ZW（4）有同学推测，Z 2X3的熔点比 YX 高，其原因是 。（5）右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素 W 基态原子的核外电子

20、排布式为 。该合金中 W 与 Z 的原子个数比 为 。B实验化学氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下： 浓 H2SO4加 入 石 墨 加 入 KMnO4 反 应 90min反 应 30min反 应 30min离 子 洗 涤 查 无 SO42 ， 0 烘 干氧 化 石 墨 烯冷 却 至 0 搅 拌 加 入 NaO3 控 制 温 度2 4控 制 温 度 控 制 温 度70 14 溶 液 呈 紫 绿 色亮 金 黄 色去 离 子 水 和 H溶 液（1）将浓硫酸“冷却至 0”可采用的方法是 。（2） 步骤采用 100 目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图

21、示的“搅拌”方式为 。（3）步骤 反应中 NaNO3和 KMnO4的作用是 。（4）步骤 H2O2还原剩余的 KMnO4反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无 SO42 的方法是 。答案与解析:1B 解析：A 项，有些物质可以有由离子构成，如 NaCl，错误；B 项，有机物的种类已大TWCL-G 型 调温磁力（加热锅）搅拌器大超过无机物种类，正确；C 项，有些人工合成物质也是无害的，错误；D 项，干冰为CO2，可燃冰为 CH4，错误。2A 解析：B 项，应将 O 原子写中间，错误； C 项，左上角应标上质量数，应为117+116=133，错误；D 项，应为酸脱羟基醇脱氢，错误。3A 解析：A 项，

22、气化是指由液态变成气态，即由低能量变成高能量，需要从外界吸 热，导致周围环境的温度降低，故液氨作制冷剂，正确；B 项，明矾中的 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物，因而可以作净水剂，错误；C 项，铁锈的主要成分为Fe2O3，用 HCl 溶解，体现了 HCl 的酸性，错误；D 项，浓 HNO3使铁、铝钝化的原因是浓HNO3具有强氧化性，而使其表面形成氧化膜，错误。4C 解析：A 项，75% 的硫酸为浓 H2SO4，与 Na2SO3 不需要加热可以生成 SO2，正确；B项，SO 2 可以使品红褪色，正确；C 项，SO 2 的密度比空气大，应从长管进气，错误；D 项，两个较大

23、的球泡，可以防止倒吸，正确。5B 解析：据题意推知，X、Y、Z 、W 分别为 H、O、Na 和 Mg。A 项，原子半径：r(Na)r(Mg)，错误； B 项，碱性： NaOH 强于 Mg(OH)2，正确；C 项，H 2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，错误；D 项，电解 MgCl2制备 Mg，错误。6A 解析：B 项，不符合电荷守恒，错误；C 项，过量的 Cl2会氧化 Fe2 和 Br ，错误；D 项，过量的 CO2，会生成 HCO ，错误。 7C 解析： A 项，SO 2 与 CaCl2 不反应，错误；B 项，Na 与熔融的 TiCl4 反 应才能生成Ti，错误；D 项，C

24、u(OH) 2 分解得 CuO，错误。8A 解析： A 项，反应 I 中 MgO 作为反应物，反应 II 中 MgO 作为生成物，故 MgO 在两步反应中可以循环使用，正确；B 项，没有指明“ 标准状况”，错误；C 项，反应 II 中 O2为氧化剂，Cl 2为氧化产物，由 “氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知，O 2的氧化性强于Cl2，错误； D 项，反应中气体的物质的量减小，即熵减小，但反应能自发，故该反应一定为放热反应，错误。9C 解析：A 项，Fe 3 与 SCN 反应生成血红色的 Fe(SCN)3，错误；B 项，酚酞变红，说明溶液显碱性，OH 与 HCO 会反应生成 CO ，错误；

25、 C 项， 1，显酸性，此四种c（OH ）c（H ）离子可以共存，正确；D 项，水的电离受到抑制，可能是外加 H 或 OH ，若加入 OH ，则Al3 与 OH 会反应，错误。10D 解析：A 项，放电时，负极： Li e =Li ，正极：O 2 + 4e + 2H2O = 4OH 。因此充电时，阴极：Li + e =Li，阳极：4OH - 4e = 2H2O + O2，充电时，锂离子向阴极移动，A、B、C 正确。 D 项，若换成水性电解质，锂能与水反应生成 LiOH 和 H2，错误。11D 解析：A 项，酚羟基的邻对位可以与 Br2发生取代反应，1mol CMU 可以与 2mol Br2发生取代反应，另碳碳双键可以与 Br2发生加成反应，所以 1mol CMU 最多可以与 3mol Br2