2018届安徽省皖南八校高三第一次联考-化学.doc

1、第页 1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列生活用品中主要由塑料制造的是A.保鲜膜 B.羽绒服 C.宣纸 D.轮胎2.下列解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C3.下列

2、仪器名称正确的是4.下列分子中所含中子数为 18 的是A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O5.化合物 （甲） 、 （乙） 、 （丙）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3 溶液中，Fe 3+的数目为 NAB.101g 一氯甲烷中含有 C-H 键的数目为 8NAC.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NAD.1mol 过氧化钠

3、与足量水完全反应，转移的电子数为 2NA7.下列化学反应的离子方程式正确的是第页 2A.将少量金属钠放入冷水中： Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO=CaCO+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.

4、pH=12 的溶液： K+、Na +、 CH3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、Na +、CO 32-、SO 42-9.已知：Co 2O3、Cl 2、Fe 3+、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2（少量） =2FeCl3+4FeI3 B.Cl2（少量） +FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl 2+Cl2+3H2O D. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O10.25时，将 10mL 质量分数为 50%（密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的

5、是A俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/LD上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质11.实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C.装置的作用是防止空气中的 CO2 进入装置与 Ba(OH)2 溶液反应D.反应结束时，应再通入空气将装置 中产生的气体完全转移到装置中12.如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中

6、，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴 5mL 盐酸于试管中。下列说法错误的是第页 3A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B.试管中反应的例子方程式为 Mg+2H+=Mg2+H2C.由实验推知，MgCl 2 和 H2 的总能量小于 Mg 和 HCl 的总能量D.若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图） 。下列说法正确的是A.锌片作正极，逐渐溶解B.电子从铁片经过导线流向锌片C.铁片上电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-D.改装置能将电能转化为化学能14.由下列实验及现象不能推出相应

7、结论的是实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中加足量铜粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN 溶液颜色不变还原性：CuFe 2+B 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C 将食醋滴入到大理石上 有气泡产生 碳酸的酸性比乙酸弱D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色 氢气分子具有漂白作用15.在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)

8、，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1 min-1。C 的物质的量为1.5mol，则 V 等于A.2 B.3 C.4 D.516.短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子，X +和 Y3+的电子层结构相同，Z -的电子数比 X+的多 8 个。下列说法正确的是第页 4A.W 在自然界只有一种核素B.离子半径大小：X + Y3+ Z-C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.含有共价键的 X 的氧化物，其阴、阳离子个数比为 1:1第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共

9、 52 分）17.（8 分）氯化亚铜（CuCl 2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2+6Cl + Cu2CuCl 32-）实验步骤：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈; 反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭 K;将液体(含 CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。回答下列问题：(1)写出步骤中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式 。 (2)步骤中停止加热后

10、，反应越来越剧烈的原因是 。 (3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是 。（结合化学方程式回答）(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是 。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有 。18.（11 分）镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含有 SiO2、Fe 2O3、 MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：第页 5回答下列问题：（1）Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3、 MgO 四种物质中，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 。 （2）流程一中，沉淀是（填化学式，下同） ，沉淀是

11、。（3）流程二中，加入烧碱溶解 SiO2 的化学方程式为 。（4）滤液中的可溶性盐是 NaCl、 （填化学式） ，滤液与过量氨水反应的离子方程式为 。（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。19.（13 分）卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯气分子的电子式为 。（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？（填“能”或“ 不能 ”） ，判断依据是 。（3）将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是 (填标号) 。A试管内壁上有油状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是（

12、写化学式） 。 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 （写化学式）与水的反应。 试管内液面上升的原因是 （写化学式）极易溶于水。(4）目前海水提溴（Br 2）大致有以下步骤： 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br-氧化为 Br2，该气体是 （写名称）。第页 6 用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3。每吸收lmolBr2，需消耗 Na2CO3 mol。 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式 。20. (8 分）A 一 J 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条

13、件均已略去。 A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F 、G 均为非金属单质，常温下 C、F 为无色气体，G 可用于制取“84”消毒液；D 是应用最广泛的金属；J 溶液中滴入 KSCN 溶液显红色。回答下列问题：(1) A 的化学式是 ， E 的俗称是 。(2）在空气中点燃 F，然后把导管缓缓伸入盛满 G 的集气瓶中，观察到的实验现象是 。(3) B 和 G 能发生反应，写出反应的离子方程式 。（4）G 和 I 能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。21. (12 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、

14、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是 , W 的阴离子符号是 。(2) Z 的单质的结构式为 。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 。(3）由 X、Z 、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 （各举一例）。(4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式： 。(5）化合物甲由 X、Z

15、、M、W 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为 392gmol-1, 1 mol 甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加人过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为 。第页 7 已知 100 mL 1 molL-1 的甲溶液能与 20 mL 1 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，写出反应的离子方程式： 。第页 81-5AADBC 6-10CDCAC 11-15

16、BDCDD 16C17.（13 分） （1）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O（2 分）（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（1 分）（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， （或 3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2） ，NO 2 完全转化为硝酸 （2 分）（4）CuCl 32- CuCl+ 2Cl-（2 分）（5）铜和盐酸（1 分） 18.（1）SiO 2（1 分） Fe2O3、MgO （1 分，只写出一个不给分）（2）Fe(OH) 3、Mg(OH) 2（1 分） Al(OH)3（1 分）（3）

17、SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2 分）（4）NaHCO 3（1 分） H+NH3H2O= NH4+H2O、Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 分）（5）8：9（2 分）19.（1） （1 分） （1 分）（2）能（1 分）铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） （1 分）（3）ABCD（2 分） CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4（1 分，书写不全的，不给分）Cl 2（1 分）（4）氯气（1 分）1（1 分）5Br -+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2 分）20.（1）H 2O2（1 分）磁性氧化铁（1 分）（2）氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成（2 分）（3）Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO（2 分）（4） （2 分）21.（1）第二周期 IVA 族（1 分）S 2-（1 分）（2）NN （1 分） 0.045mol/L（或 1/22.4mol/L） （1 分，不写单位的，不给分）（3）HNO 3（或 HNO2） （1 分）NH 3H2O（1 分）NH 4NO3（或 NH4NO2） （1 分）（4）C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2 分）第页 9（5）(NH 4)2Fe(SO4)26H2O（1 分）5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2 分）