2018年浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题.doc

1、2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3 选 择 题 的 答 案 须 用 2B 铅 笔 将 答 题 纸 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 如 要 改 动 ， 须 将 原 填 涂 处 用 橡 皮 擦 净 。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢

2、笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于铵盐的是 ANH 3H2O BAg(NH 3)2OH CCO(NH 2)2 DNH 4CNO2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列物质属于弱电解质的是A冰醋酸 B芒硝 C无水乙醇 D氯水4关于胶体的叙述不正确的是A胶体的

3、分散质粒子直径在 1100nm 之间B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，通过 FeCl3 的水解反应可制得胶体D实验室利用“丁达尔效应 ”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是ANaNO 3 BNa 2CO3 CFeCl 3 DNaClO6下列物质的性质与应用关系不正确的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒CAl 2O3、MgO 的熔点很高，可用做耐高温材料D液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是ACH 3CHO 既有氧化性，又

4、有还原性B反应 BaO+H2O2=BaO2+H2O 中，H 2O2 作氧化剂，BaO 2 为氧化产物C反应 CH4+Cl2CH 3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:38下列表示正确的是A过氧化钠的分子式：Na 2O2 B明矾的化学式：Al 2(SO4)3C羟基的电子式： D二氧化碳的比例模型：9下列有关说法正确的是A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以

5、减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样 浸泡过滤萃取B配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理11下列说法正确的是A 14C 和 14N 互为同位素，C 60 和纳米碳管互为同素异形体B甲酸(HCOOH) 、草酸(HOOC COOH)、硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物C(CH 3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2乙基丁烷，其一氯代物有 4 种DCH 3CH2

6、COOCH3 和 CH3COOCH2CH3 是同分异构体，HCHO 和 OCH 2 是同一种物质12下列离子方程式书写正确的是A热的纯碱液可以清洗油污的原因： CO32 +2H2O H2CO3+2OHB碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO 32 +Cl2 = CO2+Cl +ClOCNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H +SO42 +Ba2+ +OH =BaSO4+H2OD金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na + 2H2O + Mg2+ = 2Na+ + H2 + Mg(OH)213X、Y、Z、M、N、W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：r(Z)r

7、(M)r(Y) B最高价氧化物对应水化物酸性：MNCN 的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反应DX 能与另五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完全相同14下列关于有机物的叙述不正确的A一定条件下，苯能与 H2 发生加成反应生成环己烷BCH 3CHO、 HCOOCH3、HCOOH 和葡萄糖都能发生银镜反应C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH)2 还原成 Cu2O15下列说法正确的是A煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C除去油脂中的少量水分，既可

8、以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D在蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH4)2SO4 或福尔马林，都能蛋白质变性16一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) 2C(g) H 0。下列说法正确的是A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前 A 与 B 的投料比， H 将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量 B 气体，A 有可能反应完全17一种光化学电池的结构如图， 当光照在表面涂有氯化银的银片上时，A gCl(s)=Ag(s) Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ，

9、 接着 Cl(AgCl)e Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 铂流向银B 光 照 时 ， Pt 电极发生的反应为 2Cl 2e = Cl2C 光 照 时 ， Cl 向 Ag 电极移动D 光 照 时 ， 电 池 总 反 应 ： AgCl (s) Cu+(aq)=Ag(s) Cu2+(aq) Cl (aq)1825时，甲、乙两烧杯中分别盛有 5mL pH=1 的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是A溶质的物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c(OH )甲 =c(OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的

10、 pH：pH 甲 =pH 乙D将甲、乙两烧杯中溶液混合后 (不考虑体积变化)，所得溶液的 pH119一些烷烃的标准燃烧热(H c)如下表：化合物 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 异丁烷 异戊烷Hc(kJmol1 ) 891.0 1560.8 2221.5 2878.0 2869.6 3531.3下列说法正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约是 Hc=3540kJmol 1C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=1560.8kJmol 1D在 101kPa 下，甲烷的热值是 891.0kJg120下列关于微粒间作用力与晶体的说

11、法正确的是A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF 3 和 CCl4 的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CF 2、 Cl2、Br 2、I 2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21在不同浓度(c)、温度(T) 条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是Aa=6.00B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v 可能相同C318.2b328.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol C 3H8O 分子中

12、 OH 键数目一定为 NAB500时，32gSO 2 和 32gO2 在密闭容器中充分反应生成 SO3 的分子数为 0.5NACH 2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32g O2，转移电子数为 2NAD常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 OH 的数目为 109 NA 23常温下，在 10mL 0.5molL1 H2SO3 溶液中缓慢滴入 0.5molL1 KOH 溶液，溶液的 pH 随滴入的KOH 溶液的体积变化曲线如图所示。下列关系不正确的是AA 点溶液中离子浓度：c (H+)c (HSO3 )c(SO 32 ) c(OH )BB 点溶液呈酸性，说

13、明 HSO3 电离程度大于水解程度CC 点溶液存在：c(HSO 3 ) + c(SO32 )c(K +)DD 点溶液存在：c (H+) + c(HSO3 ) + 2c(H2SO3)c(OH )24(NH 4)2SO4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O、CO 2 制备(NH 4)2SO4 的工艺流程如下：下列说法正确的是A通入 NH3 和 CO2 的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42D通入的 NH3 和 CO2 均应过量，且工艺流程中 CO2 可循环利用25某固体混合物

14、可能含有 Na+、Ba 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32 、SO 32 、SO 42 等离子。利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：以下推测正确的是A气体 1 中一定有 SO2，可能有 CO2 B固体混合物中可能含有 FeCO3C固体混合物中一定含有 BaSO4D固体混合物中不可能有 FeCl2非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)CO 和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物 D 的合成过程。请回答：（1）反应的反应类型是 。（2）若反应原子利用率达 100%，则反应所加试剂是 （填分子式）。（3）关于物质说法正确的是 。A一定条件下，

15、化合 C 可与水反应生成B化合物 A 和 C 均为不饱和烃，均能使溴水褪色C水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物 C，但不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别D完全燃烧时，等质量的 A 与苯耗氧量相等，等物质的量的 A 与 B 耗氧量也相等（4）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。27(6 分) 某红色不溶性固体 X 由 4 种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：准确称取 3.46g 固体 X，隔绝空气充分加热得 2.40g 黑色固体和一定量无色气体；将步骤中黑色固体溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液；将步骤中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶

16、液，浓硫酸增重 0.18g，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀 3.94g。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 。（2）步骤中的“蓝色溶液”与步骤中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 X，写出相应的化学方程式 。（3）在步骤的“蓝色溶液”中加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式 。28(4 分) 为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu 和 Cu2O 均为红色； CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：（1）C 装置的作用是检验 。（2）判断 D、

17、E 两装置位置能否互换 _（填“能”或“不能”），说明理由：_。（3）设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。29(4 分) 一定量的 SO2 通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 3:2，再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全部转化为 SO42 。（1）SO 2 的质量为 g。（2）通入 Cl2 的物质的量至少为 mol。30【加试题】(10 分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。则 CH4(g)与 H2O(g)反 应

18、 生 成 CO(g)和 H2(g)的 热 化 学 方 程 式 为 。（ 2） 如 图 ， 采 用 NH3 作 还 原 剂 ， 烟 气 以 一 定 的 流 速 通 过 两 种 不 同 催 化 剂 ， 测 量 逸 出 气 体 中 氮 氧化 物 含 量 ， 从 而 确 定 烟 气 脱 氮 率 (脱 氮 率 即 氮 氧 化 物 的 转 化 率 )， 反 应 原 理 为 ： NO(g)+NO2(g)+ 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是 。 下 列 说 法 正 确 的 是 。A 相 同 条 件 下 ， Cat.1 比 Cat.2 脱 氮 率 高

19、B 相 同 条 件 下 ， 改 变 压 强 对 脱 氮 率 没 有 影 响C 两 曲 线 最 高 点 表 示 平 衡 转 化 率 最 高D Cat.1、 Cat.2 分 别 适 合 于 250 和 450 左 右 脱 氮（ 3） 工 业 合 成 尿 素 的 反 应 如 下 ： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H 0某 实 验 小 组 模 拟 工 业 合 成 尿 素 的 条 件 ， 在 恒 定 温 度 下 ， 将 NH3 和 CO2 按 2:1 的 物 质 的 量 之 比充 入 一 体 积 为 10L 的 密 闭 容 器 中 (假 设 容 器 体 积 不 变

20、， 生 成 物 的 体 积 忽 略 不 计 )， 经 20min达 到 平 衡 ， 各 物 质 的 浓 度 变 化 曲 线 如 下 图 所 示 。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的 NH3，则此时 v(正) v(逆)( 填、或)，判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 的 NH3 和 1molCO2，在 40min 时重新达到平衡，请在上图中画出 2550min 内 NH3 的浓度变化曲线。（4）用 NH3 与 NaClO 制 N2H4 的反应相当复杂，主要分为两步。已知第一步： NH3+ClO =OH +NH2Cl请写出

21、第二步离子方程式 。 31【加试题】(10 分)苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。一、反应原理C6H5CH3+2KMnO4 C6H5COOK+KOH+2MnO2+H2OC6H5COOK+ HCl C6H5COOH+KCl已知：苯甲酸相对分子质量 122 ，熔点 122.4；苯甲酸在水中的溶解度如下表。温度 / 17.5 25 75 80 100溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7二、实验过程将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应 4 小时；将反应

22、混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图 1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。图 1 回流搅拌装置 图 2 抽滤装置 （1）图 1 冷凝管中冷水应从_( 填“a”或“b”) 口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是_。（2）反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量 NaHSO3 溶液处理，反应的离子方程式为 。（3）洗涤苯甲酸晶体的具体操作是 。（4）下列说法不正确的是 。A为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D得到的粗产品要进

23、一步提纯，可采用重结晶的方法三、纯度测定（5）称取 1.22 g 产品溶解在甲醇中配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 溶液，用 KOH 标准溶液进行滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40 103 mol，产品中苯甲酸质量分数为 (保留两位有效数字) 。32【加试题】(10 分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知： ； 。（1）化合物 M 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 B 与 D 互为同系物C化合物 B 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也

24、能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物 A 既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 、 (不考虑立体异构)。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线( 用流程图表示，无机试剂任选)_。1.【答案】D【解析】考点：考查物质的分类。注意 Ag(NH 3)2OH 在水溶液中完全电离，是一种强碱。2.【答案】B【解析】试题分析：A 为圆底烧瓶， B 为蒸馏烧瓶，C 为容量

25、瓶，D 为锥形瓶，故答案为 B。考点：考查仪器的识别。3.【答案】A【解析】试题分析：冰醋酸即 CH 3COOH，在水溶液中部分电离为 H + 和 CH 3COO ，属于弱电解质；芒硝即Na2SO410H2O，溶于水完全电离为 Na+和 SO42 ，因而属于强电解质；无水乙醇即 CH3CH2OH，属于非电解质；氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。故答案为 A。考点：考查电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的判断。4.【答案】B【解析】考点：考查胶体的本质特征，胶体的性质、制备和应用等。5.【答案】B【解析】试题分析：ANaNO 3 溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；BNa 2CO3 为强

26、碱弱酸盐，CO 32 水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；CFeCl 3 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；D NaClO 虽为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但水解产生的 HClO 具有漂白性，故不能使酚酞溶液变红。答案选 B。考点：考查溶液酸碱性判断、指示剂变色的酸碱性范围等。6.【答案】A【解析】试题分析：A浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，A 不正确；B 次氯酸钙本身具有强氧化性，当与空气中的 H 2O 和 CO 2 反应时，生成的 HClO 也具有强氧化性，能有效杀菌和消毒，B 正确；CAl 2O3 的熔点在 2000以上，MgO 的熔点更是高达 2800，都是优质的耐高温材料，C 正确；D液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度急剧降低，因而可用液氨作制冷剂，D 正确。考点：考查物质的主要用途及其与性质的关系。7.【答案】A【解析】