2018高考化学全国卷3.docx

1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含

2、有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的

3、体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O212用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式

4、 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动13W、X、 Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分

5、，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417题只有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。A15 和 28 B15 和 30 C16 和 30 D17 和 31三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26 （14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.

6、1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡

7、黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。27 （14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3 的化学名称是_。（2）利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “滤液” 中的溶质主要是_。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KClO3 也可采用“电解法”制

8、备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法 ”相比， “KClO3 氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。28 （15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 k

9、Jmol1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）。在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb（填 “大于”“小于”或“ 等于”） 。反应常数，x

10、为物质的量分数，计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。v正逆35化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_ 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2 具有较高的熔点（872 ) ，其化学键类型是_；ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Z

11、nCO3 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm3（列出计算式） 。36化学 选修 5：有机化学基础（15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简

12、式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_ 。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。7A 8B 9C 10 B 11D 12C 13D26 （14 分）（1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀（2）烧杯 容量瓶 刻度蓝色退去 95.0 （3）Zn+Cd2+=Zn2+Cd（4）Zn2+2e=Zn 溶浸27 （14 分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O 或（HIO3+KOH=KIO3+H2O）（3）2H2O+2e =2OH+H2K+ a 到 b产生 Cl2 易污染环境等28 （15 分）（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）大于 1.3