2018高考全国1卷化学(Word版).doc

1、2018 年全国 1 卷化学（word 版）7、磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： NaAlO2催催H2SO4/HNO3 LiPFe Li下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从 “正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8、下列说法错误的是（ ）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色D. 淀粉和纤维素水

2、解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）10.NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.16.25g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC.92.0g 甘油（丙三醇）中含有的羟基数为 1.0 NAD.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA11、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.

3、所有碳原子均处同一平面D.生成 1 mo lC5H12 至少需要 2 mol H212、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价13、最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO

4、）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+e-= EDTA-Fe3+2EDTA-Fe 3+H2S=2H+S+ EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A.阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB.协同转化总反应：CO 2+ H2S-= CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3+/ Fe2+取代 EDTA-Fe3+/ EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26、 （14 分）醋酸呀铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用做氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属作还原剂，将三

5、价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器 a 是名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 27、 （14 分）焦亚硫酸钠（Na

6、 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：Na2CO3 SO2 Na2CO3 SO2pH=4.1 pH=4.1pH=78 Na2S2O5pH=4.1 时，中为 溶液（写化学式） 。工艺中加入固体 Na2CO3、并再次充入 SO2 的目的是 （3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3，阳极的电极反应式为 ，电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加

7、，将该室溶液进行结晶脱水，可制得 Na2S2O5。（4）Na 2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000molL-1 的碘标准溶液滴定至终点，消耗 10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ， 该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1。 （以 SO2 计）28、 （15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 （2）F.Dan

8、iels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5 (g)分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)+2N2O4(g)其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N 2O5 (g)完全分解）t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2 N 2O5 (g)= 2N2O4 (g)+ O2(g) H 1=-4.4kJmol-12 NO2 (g) N2O4 (g) H 2=-55.3kJmol-1

9、则反应 N2O5 (g)= 2NO2 (g)+1/2O2(g)的H= kJmol-1研究表明，N 2O5 (g)分解的反应速率 =2 103 p(N2O5)(kPamin1 )，t=62min 时，测的体系中 p(O2)=2.9 kPa，则此时的p(N2O5)=kPa，= kPamin1若提高反应温度至 35，则 N2O5 (g)完全分解后体系压强p (35)63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是 25时反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)速的平衡常数 Kp= kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2 N2O5 (g)2

10、N 2O4 (g)+ O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步：N 2O5 NO2 + NO3 快速平衡第二步：NO 2 + NO3NO + NO2 + O2 慢反应第三步：NO + NO32NO 2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确的是（填标号）A.v(第一步的逆反应) v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NO3C.第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高36、化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClH2COHNa2CO3ClH2CONaNaCNH2CCONaC

11、N H+H2CCOHCOHH2CCOC2H5COC2H5EDCA BC2H5OHC2H5ONa1)ClHCOC2H52)C6H5CH2ClCOC2H5COC2H5C6H5 COC2H5H2催催催OHOHHOC6H5(n-C4H9)2SnOCS2OC6H5HO OOO C6H5OHW G F回答下列问题：（1）A 的化学名称为 （2）的反应类型是 （3）反应所需试剂、条件分别为 （4）G 的分子式为 （5）W 中含氧官能团的名称是 （6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1） （7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设CH2COCH2计由苯甲醇为原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 。