1、九年级化学教案第四单元 自然界的水主备教师:李金美参备教师:王足生 王埔石丁志润课题 1 爱护水资源(一课时)【教学目标】1、知识与技能:了解世界和我国水资源状况,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生关心社会,为社会作贡献的社会责任感。2、方法与过程:学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。学习利用数字和图表来获取信息,并对信息进行加工、整理。3、情感与价值观:培养学生辩证思维的能力,学习用发展的眼光看问题。强化学生爱水、节水意识。 【教学重点】:1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2、培养学生的社会责任感。【教学难点】:1、水资源和水污染的相关资料的收集。2、充分调动学生的学
2、习积极性。【教学方法】:讨论探究 多媒体教学课时;一课时【教学过程】:1、课前预习:A、收集我国水资源的状况,水污染的情况。B、调查你自己家的用水情况。2、情景导入:提问:我们每天都要用水,喝水,你能说出水对于我们人类有哪些用途吗?回答:略引入:既然水对于我们如此重要,那么你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源。3、讲授新课:一、人类拥有的水资源(板书)存在:江河、湖、海占地球表面积的 3/4;总量很大(14 亿立方千米,2 1018 吨) ;展示:全球海水、陆地水储量比(饼图)讨论:地球上 70覆盖着水,为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机?原因:1、淡水资源比较少(能直
3、接饮用的仅占水资源的 0.769) ; 2、科学技术的发展,用水量增多; 3、科学技术的发展,水资源被污染。 4、淡水资源分布不均匀(20 多个国家缺水) 。展示:部分国家的人均水量图。我国各地区(未包括香港、澳门、台湾)人均水量图。讲解:从上图可以看出,我国属于严重缺水的国家。 (用具体数字说明) 。展示:我国因缺水而造成的各类损失的资料。讲解:从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺,21 世纪,水资源将成为全世界关注的首要问题。二、爱护水资源(板书)1、节约用水(板书)展示:自己家的用水情况,并根据课本第 62 页调查项目打分标准进行打分。提问:生活用水节约和浪费相比较有什么
4、差距?展示:生活用水节约与浪费方式比较。小结:一种生活习惯和用水方式的改变,就可以节约很多水,所以希望大家要注意节约用水,并把这种风尚不断地讲述给别人,使越来越多的人行动起来,共同来爱护我们的水资源。介绍:水法和节水徽记。2、防止水体污染(板书)1)水体污染:指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体和周围的生态平衡遭到破坏,对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。2)污染的途径(板书)(A)工业生产各种废水、废物等未达标排放;(B)农业上化肥、农药不合理使用;(C)生活污水的任意排放。提问:水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果?展示:污染造成的危害的图片、资
5、料。3)预防和消除水体污染的措施:(1)减少污染物的产生;(2)对工业污水进行处理,使其符合排放标准;(3)农业合理使用化肥农药;(4)生活污水集中处理后再排放。小结:1、地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的2、为了人类的生存和发展,人人都应关心水、爱惜水、保护水。练习:学习指要作业:【教学反思】课题 2 水的净化(二课时)【教学目标】 1、知识与技能:(1)了解纯水与自然水,硬水与软水的区别。(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。2、过程与方法:学习运用观察和实验等方法得到信息。学习运用比较,归纳,总结等方法对实验获得的信息进行加工。3、情感与价值观:(1)保持对生活
6、中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 (2)把学到的知识用以解决生活中一些问题,缩短理论与实践之间的距离。(3)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。【教学重点】:1、纯水与自然水,硬水与软水的区别。2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。【教学难点】:1、培养学生动手实验的能力。2、引导学生正确的做好实验。教学方法:实验探究 多媒体课时:二课时【教具学具准备】药品:河水,井水、雨水、自来水,纯净水,蒸馏水,明矾, 肥皂水,活性炭。仪器:烧杯、漏斗,玻棒,滤纸、铁架台,铁圈,烧瓶,酒精灯,冷凝管。 第一课时:【教学过程】:情景导入:展示:河水,井水、雨水、自来水,纯净水
7、,蒸馏水。讨论:它们的区别是什么?回答:A:河水较浑浊,而其他水较澄清。B:自来水与纯净水比较,纯净水更澄清。说明:纯净水虽然比较澄清,但纯净水不等于纯水。过渡:自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢?这就是我们今天要学的水的净化。2、讲授新课:多媒体展示:自来水厂净化水的过程。讲解:通过自来水厂净化的过程,我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。一、除不溶性杂质的方法(板书)1、静置(板书):演示实验 1 将一杯泥水静置一段时间现象:水中杂质沉到水杯底部,上层水较澄清。提问:经静置后,水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗?回答:不一定,这与时间长短有关,与杂质种类有关。演示实验 2
8、在泥水中加入明矾,搅拌后静置。现象:静置的时间更短,上层水更澄清。说明:明矾有吸附作用,明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附,使杂质沉降,从而达到净化水的目的。2、过滤(板书):展示:过滤的操作过程和注意事项。总结:过滤的注意事项是:一贴 二低 三靠。学生活动:活动与探究 多媒体展示探究内容 教师活动:巡视学生活动情况,适时纠正学生操作中的一些错误,力争使每个小组都达到预期的效果。学生活动:各组派代表陈述实验结果。 (略)思考:可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗?第二课时:二、除可溶性杂质(板书)1、吸附(板书):回忆:在自来水厂净化过程中,曾说到“活性炭吸附池“,这个池是做什么的?它
9、起到什么作用?演示实验 3 往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。现象:红颜色褪去。讲解:活性炭吸附池也起到除杂质的作用,因为活性炭有吸附性,它可以除去一些可溶性的杂质,如带颜色的小颗粒、气味等。提问:经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清,所得的水是纯水吗?讲解:经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清,但所得的水不是纯水。经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味,但水中还有许多溶解的杂质。介绍:硬水和软水(板书)定义:硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。提问:硬水和软水有何区别?演示实验 4:取两只烧杯,分别盛有硬水
10、和软水,把肥皂水分别加入这两只烧杯中,搅拌,观察现象。现象及结论:盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫,而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现,所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。提问:硬水有哪些危害?回答:略提问:如何才能降低水的硬度,让它变成可供我们使用的软水呢?讲解:除去硬水中的可溶性钙、镁化合物,这样就可以使硬水变软水。思考:软化水的方法有哪些呢?讲解:工业上和科学实验中软化硬水的方法很多,生活中可通过煮沸水也可降低水的硬度,达到软化水的目的。设问:有没有一种方法,既可以除去水中的不溶性杂质,又能够降低水的硬度呢?2、蒸馏 (板书):演示实验 5 蒸馏硬水,并检验蒸馏后水的硬度。现象:实验后得
11、到的蒸馏水硬度较低。总结:可见通过蒸馏, ,既可以除去水中的不溶性杂质,又能够降低水的硬度。思考:通过学完本节以后,你想到了什么?请谈谈回答:练习:学习指要作业:小结:1、自然界的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。2、硬水易生水垢、与肥皂作用不易起泡沫;硬水可以软化为软水。3、利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。作业: 1、自制简易净水器2、除去家里荼壶、热水瓶、烧开水的壶等底部的水垢。【教学反思】课题 3 水的组成(一课时)【教学目标】:1、知识与技能:认识水的组成。了解单质、化合物的区别;2、过程与方法:学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结,体会科学研究和思维
12、方法,认识实验研究和创新思维的重要性。3、情感与价值观:通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度。【教学重点】电解水的实验,确定水的组成。【教学难点】培养学生的观察能力以及归纳总结能力。【教学方法】实验探究。【教学手段】多媒体。课时:一课时【教具学具准备】:直流电源、水电解器,试管、酒精灯、火柴【教学过程】:1、复习旧知: 空气的组成如何?2、情景导入: 我们学习了一种重要的自然资源空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢?俗话说“不吃一月,无水一周” ,今天开始学习自然界中的水。3、讲授新课:讨论:地球上哪里有水?水有什么用途? 用途:孕育和维系生命;水是
13、生命之源,农业之本;水力发电;水运航道和宜人的环境想一想:1、水是纯净物还是混合物? 2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗?3、水究竟是由哪些元素组成?实验 3-1:水的电解现象:1、两极都产生无色的气体。2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为 1:2 。3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 氧气。4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰氢气。讨论:在电解水的实验中,有新物质生成吗?水发生了什么变化?结论:有氢气和氧气生成,说明电解水发生了化学变化。H2O H2 O 2 分解反应 通 电介绍氢气:物理性质:无色、无臭、难溶于水的气体。化学性质:可
14、燃性(产生淡蓝色火焰) 。验纯方法:如图所示。讨论:氢气 H2 氧气 O2 水 H2O 在组成上有什么不同?(启发学生从元素种类的角度去考虑) 小结:1、水是由氢元素和氧元素组成的。2、单质是由同种元素组成的纯净物。3、化合物是由不同种元素组成的纯净物。4、由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的叫氧化物。练习:学习指要作业:【教学反思】课题四 化学式与化合价(四课时)元素种类化合物:由不同种元素组成的纯净物。单质:由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质【教学目标】1、知识与技能:(1)了解化学式的涵义。 (2)知道一些常见的元素和根的化合价。(3)能用化学式表示某些物质的组成
15、,并能利用化合价推求化学式。(4)了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量2、过程与方法:学习运用活动探究的方法,主动参与到学习中去获取知识。3、情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育,充分培养学生的思维能力和计算能力。【教学重点】:一些元素和根的化合价,用化学式表示物质的组成,并利用化合价推求化学式,利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。【教学难点】: 化学价的理解,化学式的书写,利用化合价写化学式。【教学方法】:讲练结合课时:三课时。第一课时复习提问:1、小测元素符号。
16、2、书写物质分类表,每种物质各举两例,写出该物质的名称。情景导入:物质的名称很难确切表达一种物质的组成,化学式可以简单明了地表示物质分子的组成,一种纯净物只用一种化学式表示,化学式是国际通用的,它为学习和研究带来方便。讲授新课:一、化学式(板书) 。讲解:什么是化学式?。1、化学式:见课本第 79 页(板书) 。2、化学式的写法、读法(板书) 。(1)单质化学式的写法、读法(板书) 。提问:什么是单质?(追问:单质的化学式怎样书写?) 。板书:在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。(2)化合物化学式的写法、读法(板书) 。提问:什么是化合物?讨论:化合物不是由一种元素组成而是由
17、两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点?哪两点?小结:书写化合物化学式的关键在抓住:元素符号排列顺序的规定;原子个数、原子个数(解码)的书写部位。讲解:氧化物:如:HgO、SO 2、Fe 3O4 写法:另一元素在前,氧元素在后。 读法:氧化某 几氧化几某。金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl 写法:金属元素在左,非金属元素在右。 读法:某化某练习:课本第 82 页活动与探究3、化学式的意义(板书)提问:O 2的意义?(追问:2O 2的意义,再进一步追问符号 O、2O 表示的意义)小结: 表示一种物质及这种物质的组成化学式的意义: 表示这种物质的
18、一个分子以及这种物质的分子构成(由分子构成的物质)提问:H 2O 表示的意义?小结:H 2O 表示:水,水是由氢氧两种元素组成;还表示一个水分子;每个水分子是由 2个氢原子和 1 个氧原子构成。提问:2H 2O 所表示的意义?小结:由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。表示 2 个水分子2H2O表示每个水分子中有两个氢原子练习:口答下列符号各表示什么意义?H、2H、 H 2 2H2讲评并小结:1、元素符号前边的化学计量数表示原子个数;化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质) ;元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。2、构成两个氢分子的原子个数的计算:构成
19、一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如:两个氢分子是由 4 个氢原子构成。又如:两个水分子中(2H 2O)中,有 4 个氢原子和 2 个氧原子。练习:学习指要作业第二课时复习提问:判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图2、写出上述元素两两结合,可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式:小结:离子化合物的化学式:NaCl MgCl 2 Na2S MgS其原子的个数比为: 1:1 1:2 2:1 1:1共价化合物的化学式:HCl H 2O其原子的个数比为: 1:1 2:1引入新课: 元素相互化合时,其原子个数比都有确定的数值,如不是这个数目之比,就不能形成稳定化合物。元素原子的最外层结构决定了原
20、子间是按一定数目相互化合,元素的原子相互化合的数目,叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课:一、化合价(板书)1、概念:见课本第 62 页;化合价的表示方法(与离子符号对比)正价: H +1 K +1 Na +1 Ca +2 Cu +2 Al +3负价: O -2 Cl -1 S -2根价: OH -1 NO 3 -1 SO4 -2 CO3 -2 NH4 +13、化合价实质:阅读:课文第 62 页,讨论后填表化合价数值 正价 负价离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子(阳离子)显正价 得到电子的原子(阴离子)显负价共价化合物 共用电子对的数目 电子对偏离的原子定为正价 电子对偏向
21、的原子定为负价化合价实质 不论离子化合物还是共价化合物,其正负化合价的代数和均为零二、化合价的一般规律及常见元素的化合价(板书)阅读:课文第 80 页表 4-6,根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。一般规律:化合价实质要认准;金正、非负、单质零说明:非金属元素与氢、与金属化合显负价,与氧化合显正价 氢 1(+1 ) 、氧 2(2) 应记住:正、负总价和为零;许多元素有变价,条件不同价不同。常见金属元素化合价顺口溜:一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌, 三铝四硅五氮磷,二三铁, 二四碳,二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘金正非负单质零!原子团不要分,铵根离子正一价,硝酸氢氧根
22、负一,负二硫酸碳酸根。三、根据化学式会判断元素的化合价,根据元素的化合价会写化学式(板书)1、根据化学式判断元素的化合价(板书)判断元素化合价根据:正负总价和为零的原则。标出下列物质中各元素的化合价氯化锌 金属锌 氢氧化钠解:先写出各物质的化学式ZnCl2 Zn NaOH然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价(略)注意:标化合价的方式与离子表示方式不同。练习:课后习题 22、已知化合物中某些元素的化合价,求另一元素的化合价例 2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价解:见课本第 64 页练习:课后习题 5、63、根据元素的化合价写化学式(板书)化学式的写法:正价先,负价后。标(化合)价,找(
23、原子)个数解:见课本第 81 页(并介绍交叉法)注意:只有确实知道有某种化合物存在,才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。练习:课后习题 2、3、44、化学式的读法化学式的读法:先写的后读,后写的先读。氧化物:“氧化某” 、 “氧化亚某” “几氧化几某”酸:“氢某酸” “某酸”碱:“氢氧化某” 、 “氢氧化亚某”盐:“某化某” 、 “某化亚某” “某酸某” 、 “某酸亚某练习:学习指要作业第三课时复习提问: 化学式的意义如何?引入新课:前面学习了原子相对质量,化学式中分子的相对质量如何计算?怎样应用化学式进行计算呢?讲授新课:二、相对分子质量(板
24、书)讲解:相对分子质量概念,根据化学式的计算,利用化学式的意义引出相关的习题类型。1、相对分子质量(板书):见课本第 82 页2、根据化学式计算:(板书)习题类型:计算物质的相对分子质量(板书)例 1、计算 N2、Fe 3O4、H 2SO4、Cu(OH) 2的相对分子质量解:N 2的相对分子质量14228Fe3O4的相对分子质量56316498H2SO4的相对分子质量123216498Cu(OH) 2的相对分子质量64(161)298练习:课后习题 7(2)计算组成物质的各元素的质量比(板书)例 2:计算水中氢元素与氧元素的质量比解:H 2O 中氢元素与氧元素的质量比等于121618练习:课后习题 8(3)计算物质中某一元素的质量分数(板书)例 3:计算化肥硝酸铵(NH 4NO3)中氮元素的质量分数解:先根据化学式计算出相对分子质量:NH4NO3的相对分子质量14141416380再计算氮元素的质量分数: %3510824%10234 的 相 对 分 子 质 量的 相 对 原 子 质 量NOH
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