《无机化学》习题册及答案.doc

1、1无机化学课程习题册及答案第一章 溶液和胶体一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ）2相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1 的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等 （ ）3相同温度下，渗透浓度均为 200mmolL-1 的 NaCl 溶液和 CaCl2 溶液，其渗透压相等 （ ）4临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。 （ ）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ ）6临床上，渗透浓度高于 320 mmolL-1 的溶液称高渗液 （ ）7在相同温度下

2、，0.3 molL-1 的葡萄糖溶液与 0.3 molL-1 的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （ ）8. 物质的量浓度均为 0.2molL-1 的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子 i 来校正。 （ ）二、选择题1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ）A0.2molL -1 NaCl B0.1mol L-1 葡萄糖2C0.3mol L-1 葡萄糖 D0.4molL -1 NaCl 2物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D无法比较3使红细胞发生皱缩的溶液是 （ ）A0.1m

3、olL -1 NaCl B0.1mol L-1 葡萄糖C0.3mol L-1 葡萄糖 D0.2molL -1 NaCl4在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，其渗透压最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D无法比较5物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 b. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1c. c(1/3)Na3PO4= 0.2 mo

4、lL-1 d. c(NaCl)= 0.2 molL-1A. dbc a B. abcd C. dc ba D. bc da7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ）A. 大于 280 mmolL-1 B. 小于 280 mmolL-1C. 大于 320 mmolL-1 D. 280320 mmolL-18. 欲使同温度的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同9. 质量浓度为 11.1gL-1CaCl2 (M=111.0 gmol-1）溶液的渗透浓度是 (

5、 )3A.100mmol L-1 B.200mmol L-1 C.300mmol L-1 D.400mmol L-1 三、填充题:110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL -1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_现象。2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。39.00gL -1 生理盐水（Mr=58.5 ）的渗透浓度为_ molL-1。红细胞在该溶液中会产生_现象。4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入_，以恢复病人的_渗透压力。四计算题:1. 求 0.01NaOH、0.10( Ca2+)、0.10

6、( Na2CO3)的物质的量。2112. 将 5.0g NaOH、NaCl、CaCl 2 分别置于水中，配成 500ml 溶液，试求溶液物质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl) 、c( CaCl2) 。3. 质量分数为 3的某 Na2CO3 溶液，密度为 1.05gml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x (Na2CO3)和 b(Na2CO3)。4. 排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.20molL-15. 生理盐水、50g L-1

7、 的葡萄糖(C 6H12O6)溶液、12.5gL -1 的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和 18.7gL-1 的乳酸钠(NaC 3H5O3)溶液均为临床上常用的等4渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) + (生理盐水)2121(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) + (生理盐水)3(3) (12.5gL-1NaHCO3) + (生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的质量浓度分别是1.80gL-1 和 0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以

8、及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第一章 溶 液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 二、选择题1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充题1 0.238，613.4，溶血。2存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液水、浓溶液稀溶液。3 0.308molL-1，不变。4. 血浆或右旋糖苷，胶体。四计算题1. 解 NaOH、 Ca2+和 Na2CO3 的摩尔质量分别为：21M（NaOH）= 40gmol -1 M（ Ca2+）= 20gmol -

9、1 21M（ Na2CO3）= 53gmol-11所以，它们的物质的量分别为：n(NaOH) = = 0.25 (mol)40.5n( Ca2+) = = 5.0 (mol)21201.n( Na2CO3) = = 1.9 (mol)52. 解 NaOH、NaCl 和 CaCl2 的摩尔质量分别为：1M（NaOH）= 40gmol -1 M（NaCl）= 58.5gmol -1M（ CaCl2）= 55.5gmol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH) = = 0.25 (molL-1)10/54.c(NaCl) = = 0.17 (moL-1)8c( CaCl2) = = 0

10、.18 (molL-1)1/.3. 解 M (Na2CO3) = 106gmol-1c(Na2CO3) = = 0.297 (molL-1)1063.5.x(Na2CO3) = = 0.005 )8/97()/(b(Na2CO3) = = 0.292 (molkg 1)10/4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (

11、Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2) (1)。65. 解 (1) (50gL-1C6H12O6) + (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：2121cos = + 28055.809= 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) + (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：312cos = 2 + 27.8.809= 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) (12.

12、5gL-1NaHCO3) + (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：312cos = 2 + 2845.5.809= 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6解 M (Na2CO3) = 106gmol-1c(糖尿病人) = = 0.01 (molL-1)180.c(健康人)= 0.80/180=0.004 molL -1 = bBRTcRT = 0. 01molL -18.314kPaLmol-1K-1310K = 25.77 kPa = bBRTcRT = 0. 004molL -18.314kPaLmol-1K-1310K = 10.31 kP

13、a第二章 电解质溶液一、是非题:（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1根据质子理论，两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ）2将 0.10mol L-1 的 NaHCO3 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值基本不变 （ ）73把 pH=3 与 pH=5 的酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值为 4 （ ）4将 HAc 溶液稀释一倍，溶液中的H +就减少到原来的一半 （ ）5在 0.2 molL-1 的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl，则可使 HAc 的解离度增加 （ ）6在 0.10 HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc，则可使 HAc 的解1mo

14、l离度增加 （ ）7将 0.10mol L-1 的 NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）8将 0.10mol L-1 的 HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）9根据质子理论，H 2O 是两性物质 （ ）10根据质子理论，HCO 3-是两性物质 （ ）11. 两种一元弱酸，K a 越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。 （ ）12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小。 （ ）二、选择题：1HAc 在下列溶液中解离度最大的是 （ ）A1 molL -1 NaAc B2 molL -1 HCl C纯水 D1 molL -1 N

15、aCl 82下列物质中酸性最大的是 （ ）AHCl B HAc CH 2O DNH 33从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH 2O BNH 4+ CAc - DCO 32-4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，应在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s ） D少量NaCl（ s）5下列物质中碱性最大的是 （ ）ANaOH BAc - CH 2O DNH 36欲使 HAc 的和 pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 HCl C少量 NaAc（s） D少量NaCl（ s）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. H

16、ONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO-8. 氨水中加入 NH4Cl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 NaCl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 H2O,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 NaOH,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。A. 增大； B. 减小； C. 不变9. c=0.1 molL-1 的 NH4Ac 溶液,

17、H +为 （ ）9A B C HAc1.0K4NH1.0K3NHAcKD E 3Nw Ac3w三、填充题：1根据质子理论，在水溶液中的 HS-、CO 32-、H 2PO4-、NH 3、H 2S、HAc 、OH -、H 2O、NO 2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对H +影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸 NH4+、H 2S、H 2SO4、H 2PO4-、HSO 4-的共轭碱的化学式为 。4下列碱 SO42-、S 2

18、-、H 2PO4-、HSO 4-、NH 3的共轭酸的化学式为 。 四计算题：1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算：1）HB 的 Ka、B -的 pKb、 Kb 2）0.1molL -1HB 溶液的H +、pH3）0.1 molL -1B-溶液的 OH-、pOH、pH2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算：1）HB 的 Ka、B -的 pKb、 Kb 2）0.1molL -1HB 溶液的H +、pH3）0.1 molL -1B-溶液的 OH-、pOH、pH3. 实验测得某氨水的 pH 值为 11.26，已知 NH3 的 Kb=1.7810-5，求氨水的浓度。4已知 HCO

19、OH 在 298K 时, Ka=1.7710-4，求其共轭碱的 Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11105. 计算下列溶液的 pH 值：（）0.20molL -1NH3水与 0.20molL-1HCl 等体积混合后的溶液。（）0.20molL -1NH3水与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。（）0.20molL -1NaOH 与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。6. 在 0.10molL-1NH3 溶液中,加入 NH4Cl 晶体,使其溶解后浓度为 0.20molL-1,求加入 NH4Cl 前后,NH 3 水中

20、的OH -及解离度。第二章 电解质溶液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 10. 11 + 12 -二、选择题1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.三、填充题1 H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。2 H +减小， H +减小， H +增大 3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-4HSO 4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+四计算题1解：（1）pK a=5.00 Ka10 5B-的 pKb14-59，K b10 9（2）H += = (molL-1)ca3510.PH=3(3) OH-= = (molL-1)b59.POH=5 PH=92解：（1）pK b=5.00 Kb10 5HB 的 pKa14-59， Ka10 9