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1、- 1 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 1 -高一化学重要知识点疏导一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O5 等氧化物 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Fe 2O3两性氧化物：Al 2O3 等纯 不成盐氧化物：CO、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO4 等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH 3COOH化 一元酸：HCl、HNO 3合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、 H2SO3物 多元酸：H 3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)

2、2物 按强弱分质 弱碱：NH 3H2O、Fe(OH) 3碱 一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： Ba(OH)2多元碱：Fe(OH) 3正盐：Na 2CO3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等- 2 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 2 -强、弱电解质对比强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例

3、 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质物质 Na Al Fe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中与 O 2常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 N2O2NaO 2 N2O2常温下生成致密氧

4、化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃：AlO 2 点 燃 Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3在纯氧中燃烧：3Fe2O 2 点 燃 Fe3O4- 3 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 3 -与 Cl22NaCl 2 点 燃 2NaCl(白烟) 2Al3Cl 2点 燃 2AlCl3 2Fe3Cl 2点 燃 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S=Na2S加热时才能反应2Al3S Al2S3加热只能生成亚铁FeS FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2加热时才能与水反应2Al6H 2O 2Al(O

5、H)33H 2加热时才能与水反应3Fe4H 2O=Fe3O44H 2与 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液 - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 -与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 2置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质与氧化物铝热反应2AlFe 2O3 点 燃 Al2O32Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物

6、Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2- -与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液 - - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O -其他 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- -2

7、、氢氧化物化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O- 4 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 4 - 与碱溶液 - Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -稳定性 稳定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+C

8、O2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3- - -制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现 性（氧化性）检验 遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红

9、色用途 净水剂等 印刷线路板等3、盐Na2CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性 稳定，加热不分解。 固体 NaHCO3 ：2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化 Na2CO3 溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他 溶

10、液中：Na 2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H 2O用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色- 5 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 5 -四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。二、本章知识结构梳理- 6 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 6 -(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅

11、二氧化碳类别 酸性氧化物 酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 高 低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO 2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式 SiO2+CaO高 温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰

12、物、仪器、光导纤维、玻璃- 7 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 7 -硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为OH H 、Cl 、H 2O、极少量的 OH稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式

13、H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法 MnO24HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3 溶液Ag+Cl =AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质颜色状态 密度 毒性物理性质 黄绿色 比空气_大_ 有毒- 8 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 8 -与水反应方程式 SO2+H2O = H2SO3 酸性 与烧碱

14、反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O 3、Na 2O2 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 = 2SO3 （晶体）还原性 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 化学性质氧化性与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S = 3S+2H 2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H 2O Cu

15、+4HNO3 (浓)=Cu(NO 3)2 +2NO2 +2H 2O 3Cu8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H 2O 与木炭反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O 相同点与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气 颜色状态 密度 水溶性- 9 -高一化学重要知识点疏导 温新堂教育- 9 -的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气_小_ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。与水反应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl氨气的化学性质实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H 2O氨水成分NH3 、NH 3H2O 、H 2O 、NH 4 、OH 、极少量的 H 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水氯化铵分解反应方程式 NH4Cl NH3 + HCl 铵盐化学性质碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH3 + H 2O +CO2 、