高中~化学第一章-从实验学化学重难点十物质地量浓度地计算(含解析~)新人教版必修11.doc

1、-_重难点十 物质的量浓度的计算【要点解读】1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度( c)（1）已知溶质的质量：（2）已知溶液中某种粒子的数目：2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度( c)的计算（1）若已知溶液的体积：3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c= M：溶质 B的摩尔质量 ：溶液密度(gmL1)1000 Mw：溶质的质量分数4溶液稀释与混合的计算（1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变： c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)；溶质的质量不变： m(浓) w(浓) m(稀) w(稀)；溶液的质量守恒： m(稀) m(浓) m(水)(体积一般不守恒)。（2）相同溶质的两溶液混合：

2、溶质的物质的量不变： c1V1 c2V2 c(混) V(混)溶质的质量不变： m1w1 m2w2 m(混) w(混)5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。（1）定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。（2）电荷守恒规律：-_电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。【重难点指数】【重难点考向一】物质的量浓度计算【例 1】将标准状况下的 a L氨气溶于 1000 g水中，得到氨水的密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A 240ab molL

3、1 B ab17240 molL1C 7 molL1 D 35 molL1【答案】C考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。【重难点考向二】溶液混合计算【例 2】200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO42-的物质的量浓度为( )-_A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸

4、根离子的浓度为 0.23/0.1/3LmolLol0.4 mol/L，答案选 B。考点：考查物质的量浓度计算【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化【例 3】将百分比浓度为 a，物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 molL1 ，则 c1和 c2的数值关系是（ ）Ac 22c 1 Bc 2c 1 Cc 2c 1 D无法确定【答案】A【考点定位】考查物质的量浓度的计算【重难点点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大

5、于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半） ，如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半） ，如氨水、酒精溶液等。-_【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算【例 4】把 500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份,取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A0.1(b-2a)molL -1

6、B10(2a-b) molL -1C10(b-2a) molL -1 D10(b-a) molL -1【答案】C考点：考查溶液中离子浓度计算。【重难点特训】1将标准状况下的 a L氨气溶于 1000 g水中，得到氨水的密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A 240b molL1 B ab17240 molL1C a7 molL1 D 35 molL1【答案】C【解析】试题分析：标况下 aL氨气的物质的量为： 2.4L/mola= 2.4amol，氨气的质量为：17g/mol2.4amol= 2.417ag，该氨水的质量为：1000g+ 2.417ag，该溶液的体积为：V= b

7、g/mL+102.417a=2.4b17a0mL，则该氨水的物质的量浓度为：c= 34.2170.amolb= 17a240mol/L，故选 C。考点：气体溶于水物质的量浓度的计算-_2将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2（SO 4） 3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4溶液、Al2（SO 4） 3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化） （ ）A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2【答案】B考点：考查了混合溶液离子浓度的大小计

8、算的相关知识。3下列关于物质的浓度的说法正确的是A将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L水中可配成 0.1mol/L的 NaCl 溶液B500 ml 0.5mol/L 的 NaOH溶液含 NaOH分子 0.25 molC把 200mL 3mol/L的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol/L的 KCl溶液混合后，溶液中的 c（Cl -）仍然是 3mol/L（忽略混合后体积变化）D把 100g 20%的 NaCl溶液跟 100g H2O混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%【答案】D【解析】试题分析：A5.85 g NaCl的物质的量为 58./gmol=0.1mol，溶于 1 L水后

9、的溶液体积不是 1L，配成的 NaCl 溶液不是 0.1mol/L，故 A错误；BNaOH 溶液中不含有氢氧化钠分子，故 B错误；C3mol/L 的 BaCl2溶液中 c（Cl -）=3mol/L2=6 mol/L、3mol/L 的 KCl溶液中 c（Cl -）=3mol/L1=3mol/L 混合后，溶液中的 c（Cl -）不等于 3mol/L，故 C错误；D100g 20%的 NaCl溶液中含有氯化钠 20g，跟 100g H2O混合后，NaCl 溶液的质量分数为201g100%=10%，故 D正确；故选 D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。4在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，

10、得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数-_为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数为 w aV100%B溶质的物质的量浓度 c 107 molL1C溶液中 c（OH ） bmolL1D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w【答案】B考点：考查物质的量浓度等相关知识。5密度为 g/cm3的溶液 V mL，含有相对分子质量为 M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表示式错误的是（ ）Ac 10mVM B m 10 C 10c Dw% 10c%【答案】D【解析】试题分析：A、溶质的物质的量是 ol，因此浓度 c 10/nmolLVM，A 正确；B、溶质的质量为 %10Vm，B 正确；C、根据 %可知 10c，C正确；D、根据 10cM可知 c，D 错误，答案选 D。考点：考查溶液浓度、质量分数等有关计算