高中~化-学基础入门知识必背.doc

1、-_高中化学基础知识总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a 2CO3、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：M

2、gSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

3、天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇：C 2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：

4、H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液

5、FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 -_I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐

6、蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S

7、 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2

8、H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池( 放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

9、 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）-_8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、S

10、iO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）

11、的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是

12、Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2量四、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐

13、： OHNH234 碱2与酸反应产生气体（1） 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 2222234234342 NOSSCCHNOSOHNSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓-_（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解

14、10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属224FFNaa222332 3226HCOaHCaSAlSAl NMgg 32233322All lSSlH与 NaCOHC2 32 HlNalAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgCgHFeNaO2 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 IBrlSHIBrlOiSiF2)

15、(4222 2COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温-_（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1

16、）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ， SNSNHOHOCC23244 23 33244)( 2324gguu B气 体气 体强 碱强 酸 -_六、

17、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2-

18、 SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2SO 2 2H2

19、O2S(O 2 不充足)点 燃 = 点 燃 =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)2 2CO2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、CO 2 CO2(O2 充足 ) ； 2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、

20、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)冷、稀 4高温-_10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe不 足 =3Fe(NO3)32NO 4H2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O

21、C2H5OHHO C 2H5 C2H5 OC 2H5H 2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl H2O C2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2O醇 14、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+

22、、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水. 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等；Ag +与 Cl-、B

23、r -、I - 等；Ca 2+与 F-，C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等Fe3+与 HCO3-、CO 32-、 AlO2-、ClO -、SiO 32-、C 6H5O-等；NH 4+与 AlO2-、SiO 32-、ClO -、CO 32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子；S2-、SO 3

24、2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN -、 SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。浓 H2SO4170浓 H2SO4140-_（3）号实际：“=”“ ”“”“”“” 等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注

25、意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe 2O3 与氢碘酸：Fe 2O36H +2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 2 溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH -HIH 2OI -错因： HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO-H +Cl -OH -Cl

26、 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba 2+OH -H +SO 42-BaSO 4H 2O正确：Ba 2+2OH - 2H+SO 42-BaSO 42H 2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al 3+3H 2OAl(OH) 33H +注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2

27、、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2十六滴加顺序不同，现象不同-_1AgNO 3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 Al

28、Cl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na 2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；

29、4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；6 天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机1 2 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；3 双氧水（H 2O2，其中氧为1 价）十八最简式相同的有机物1CH：C 2H2 和 C6H62CH 2：烯烃和环烷烃3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C nH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2H4O）与丁酸及其异构体（C 4H8O2）十九实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中

30、，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080 ) 、蔗糖的水解(70 80) 、硝酸钾溶解度的测定( 室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C 2H4，C 2H2，CH 4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴