九年级化学人教版新教材各章节知识点整理-.doc

1、 1 / 22第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造精美的青铜器，春秋战国时期会炼铁、炼钢。3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心 、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量

2、减少，CO 2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）5、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒

3、不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精

4、灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗

5、下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。2 / 22“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入

6、鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接

7、仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘

8、（2） 液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）烧杯紧靠玻璃棒（2） 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪

9、器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（七）意外事故的处理1、失火：用湿抹布或沙子盖灭。2、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。3、稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。4、如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。5、生石灰沾在皮肤上

10、，要先用布擦去，再用大量水冲洗第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成气体成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳体积比% 78% 21% 0.94% 0.03%3 / 22（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生 ，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。不能

11、否用铁、铝代替红磷的原因：铁、铝不能在空气中燃烧不能否用碳、硫代替红磷的原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（

12、氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水 ，密度比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象 化学方程式碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2磷 产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在

13、氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁 2Mg+O2 点燃 2MgO铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2

14、H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集方法（根据物质的密度、溶解性）： 排水法、向上排空气法、乡下排空气法（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装 定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管4 / 22通电通电排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出

15、的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne 、

16、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O= 2H2+ O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木

17、条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H 2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O= 2H2+O 2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2（3）水

18、可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。5 / 22（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资

19、源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白

20、色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl

21、等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定

22、决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负6 / 222、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法

23、元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子b、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数 c、分类d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子

24、阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同7 / 22b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数3、常见物质的化学式 单质氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石） C氖气 Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg硫 S 氯气 Cl2 钾 K 氩气 Ar 红磷、白磷 P钛 Ti 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg银 Ag 铅 Pb 钡 Ba 铂 Pt 金 Au钙 Ca 碘

25、 I2 臭氧 O3氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O酸硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH碱氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢

26、氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3盐NO3- Cl- SO42- CO32-NH4+ 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3 K+ 硝酸钾 KNO3 氯化钾 KCl 硫酸钾 K2SO4 碳酸钾 K2CO3 Na+ 硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠 Na2CO3 Ba2+ 硝酸钡 Ba(NO3)2 氯化钡 BaCl2 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3 Ca2+ 硝酸钙

27、 Ca(NO3)2 氯化钙 CaCl2 硫酸钙 CaSO4 碳酸钙 CaCO3 Mg2+ 硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4 碳酸镁 MgCO3 Al3+ 硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铝 AlCl3 硫酸铝 Al2(SO4)3 Zn2+ 硝酸锌 Zn(NO3)2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4 碳酸锌 ZnCO3 Fe2+ 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4 碳酸亚铁 FeCO3 Fe3+ 硝酸铁 Fe(NO3)3 氯化铁 FeCl3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 Cu2+ 硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2

28、硫酸铜 CuSO4 Ag+ 硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠 NaNO2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4有机物甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)28 /

29、22其他：氨气 NH3第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二

30、、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守

31、恒，等等。5、利用化学方程式的计算步骤：设未知量，正确书写化学方程式，找出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，列比例、求解，简明写明答案。三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色

32、，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹，高温润滑剂等活性碳 吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:9 / 22完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+

33、O2点燃 CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO：2C+O 2点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气

34、法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）2) 发生装置 ：固液不加热型 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。5）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色

35、,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO （吸热反应）3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质）；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体

36、，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O 2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H 2、CO、CH 4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H 2与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：

37、冶金工业现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温 CaO+CO2注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、

38、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用10 / 22第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火知识点 内 容 说 明燃烧定义 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法 分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭 降温，可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件 1、可燃物 2、氧气（或空气）3、达到着火点二

39、、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤 、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“ 工业粮食或黑色金子 ”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“ 工业血液”（主要含 碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： 甲烷 化学式：CH 4），是较清洁的能源。2、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。3、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：

40、甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH 4+2O2点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C 2H5OH)化学性质: 可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生4、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO2高温 2CO5、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气 如何安全地运输、贮存氢气 第八单元知识点一、金属材料纯金属（90 多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性1、金属材料