人教版九年级化学下册第九单元测试题附答案详解.doc

1、第 1 页 共 8 页第九单元 溶液(考试时间为 45 分钟，试卷满分为 l00 分)一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分)1下列物质中属于溶液的是( )。A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )。A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同3在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则( )。A晶体质量不变 B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大 D溶质质量分数增大4下列叙述正确的是( )。A温度升高时，物质的溶解度增大B凡是均一的、透明的液体就是

2、溶液C浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D20 时 36 g 氯化钠溶于 100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%5将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 80 时，下列说法正确的是( )。A溶液中溶质质量分数不变 B溶液质量减少C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液6据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )。A日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D日晒风吹使水分蒸发晶体析出7要使 50 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。A加入少量硝酸钾

3、晶体 B倒出少量的溶液C降低溶液温度到室温 D恒温蒸发部分水分8能证实 A 物质的溶液在 20 时是饱和溶液的事实是( )。第 2 页 共 8 页A降温到 10 有 A 晶体析出B蒸发掉 10 g 水，有 A 晶体析出C加热到 30 时，再加 A 物质能继续溶解D20 时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变9下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( )。A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小10现有

4、 1 000 mL 20%的硫酸溶液，其密度为 1.14 g/cm3，下列说法正确的是( )。A该溶液含溶质 20 gB该溶液中，溶质质量溶液质量 16C该溶液中，溶质质量溶剂质量 15 D该溶液中，溶液质量溶剂质量 5411配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是( )。A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签12向一接近饱和的 KNO3 溶液中，逐渐加入 KNO3 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。A B C D二、填空题(共 10 分)13下

5、图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。第 3 页 共 8 页(1)当温度为 10 时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱” 。解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。三、实验题(共 32 分)14下图是配制 50 g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：A B C D E试回答：(1)B 操作中应称量氯化钠的质量是 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。(2)D 操作应选用 mL 的量筒(从 10 mL、100 mL 中选择)；量水时，量

6、筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。(3)E 操作的作用是 。15苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：第 4 页 共 8 页温度 / 25 50 95溶解度/g 0.17 0.95 6.8某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约 1 g 放入烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是： 。(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。(3)将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。四、计算题(共 22

7、 分)1632.5 g 锌可以跟 150 g 硫酸恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少？(3)100 g 这种硫酸稀释成 20%的硫酸，需加水多少克？第 5 页 共 8 页参考答案一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分)1解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。参考答案：A2解析：溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液

8、久置不会有固体析出。只有 D 选项符合溶液的特征。参考答案：D3解析：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C 错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，B 、 D 错，A 正确。参考答案：A4解析：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A 错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B 错； 36 g 氯化钠溶于 100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是 100%26.5% ，D 错。 36g10参考答案：C5解析：将 20 的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时

9、硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以 A正确。参考答案：A6解析：氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。参考答案：D7解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。参考答案：B第 6 页 共 8 页8解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有 D 选项符合。参考答案：D9解析：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的

10、质量分数不变，A 错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出，C 错；饱和溶液恒温蒸发过程中，溶质不断析出，但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，D 错。参考答案：B10解析：此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，溶液体积密度溶液质量等。参考答案：D11解析：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。参考答案：A12解析：注意

11、起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3 晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。参考答案：C二、填空题(共 10 分)13解析：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。参考答案：(1)15 g(2)小于 30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。三、实验题(共 32 分)14解析：(1)溶质质量溶液质量溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量50 第 7 页 共 8

12、页g5%2.5 g。(2)用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。(3)E 中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。参考答案：(1)2.5 g；减少氯化钠的质量(2)100；最低(3)加速氯化钠的溶解15解析：苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。参考答案：(1)常温下，苯甲酸的溶解度为 0.17 g，50 mL 水中只能溶解 0.085 g 苯甲酸(2)防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来(3)降温结晶四、计算题(共 22 分)16解析：(1)解：设可制得氢气的质量为 x，得到硫酸锌的质量为 y。ZnH 2SO4 ZnSO4H 265 161 232.5 g y x 265x.3165yg.32x 1 g y 80.5 g.(2)解：这种硫酸中溶质的质量分数：100%32.7%g150.32.8(3)解：100 g 这种硫酸稀释成 20 % 的硫酸，需加水的质量为 w。100 g32.7 %(100 gw)20%w63.5 g第 8 页 共 8 页参考答案：(1)1 g；80.5 g(2)32.7 %(3)63.5 g