人教版高中化学必修一第二章第二节练习题.doc

1、必修第二章第二节第 1 页离子反应一、选择题1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物 混合物 电解质 非电解质A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气2下列说法正确的是A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3下列物质中，属于电解质的是汞 浓氨水 氯化钠晶体 硝酸 干冰 蔗糖硫酸A B C D 4今有一种固体化合物 X， X

2、本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于 X 的说法中，正确的是AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同6下列叙述中不正确的是A在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C在水中的电解质一定都导电性很强D水是极弱的电解质7下列关于电解质电离的叙述中正确的是ACaCO 3 在水中溶

3、解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质BCaCO 3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质必修第二章第二节第 2 页8在 1 molL1 硫酸中逐滴加入 1 molL1 Ba(OH)2 溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是9关于离子方程式 Cu2 2OH =Cu(OH)2的说法正确的是A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的 OH 可代表弱碱或强碱D该反应可看到 Cu(OH)2 白色沉淀10下列离子

4、方程式中正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H =Ca2 2H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OH H =H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应： CuAg =Cu2 AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应： Mg2 2OH =Mg(OH)211下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀生成，加入 H 有气体生成的一组离子是AK 、Mg 2 、Cl 、HCO 3- BK 、Cu 2 、SO 42-、Na CNH 4+、CO 32-、NO 3-、Na DNH 4+、Cl 、HCO 3-、K 12下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 42-、

5、CO 32-B含有大量 H 的溶液中：Mg 2 、Na 、CO 32-、SO 42-C 含有大量 OH 的溶液中： Cu2 、NO 3-、SO 42-、CO 32-D含有大量 Na 的溶液中：H 、K 、SO 42-、NO 3-13下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是ANH 4ClNaOH = =NaClNH 3H 2OBMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O14甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K 2SO4、BaCl 2、NaC

6、l 乙：NaCl 、Ba(OH) 2、K 2CO3丙：HCl、K 2CO3、NaCl 丁：K 2SO4、Na 2CO3、KCl其中记录结果合理的是A甲 B乙 C丙 D丁15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag +Fe Fe2+Ag必修第二章第二节第 3 页C.氧化铜与盐酸反应:O 2-+2H+ H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO 3+2H+ Mg2+H2O+CO216.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量 Ba2+的溶液中:Cl -、K +、S、CB.含有大量 H+的溶液中:Mg 2+、Na +、C 、

7、SC.含有大量 OH-的溶液中:Cu 2+、N 、S、CD.含有大量 Na+的溶液中:H +、K +、S、N17.下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;固态 HCl 不导电,熔融态的 HCl 可以导电;NaHSO 4 电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。A. B.C. D.二、非选择题18今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO 4 晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的 KNO3；NH 3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同 )_；(2

8、)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。19.有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。 (2)写出步骤中的离子方程式: 。 20已知 0.

9、1 mol/L 的 NaHSO4 溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出 NaHSO4 在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4 属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量比为 2：1 混合，反应的离子方程式是_。必修第二章第二节第 4 页若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量比 1：1 混合，反应的离子方程式是：_。21A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na 、 Ba2 、Cu 2 、Ag 中的某一种，阴离子分别是 Cl 、SO 42-、CO 32

10、-、NO 3-中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀， C 盐溶液中有较多气泡产生， D 盐溶液无明显现象。(1)推断这四种盐的化学式分别为：A_ ；B_；C_ ；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_BD：_CHCl气体：_22.已知:CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题 :(1)通入 CO2 前,灯泡 ( 填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入 CO2 时,灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的 CO2,灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系( x 轴表示 CO2 通入的量,y 轴表示导电能力)? 。