人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析).doc

1、1人教版选修 4 第三章水溶液中的离子平衡测试题（A 卷）（时间 45 分钟，满分 100 分）一、选择题（1-6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。 ）1 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B )OHN(23c )OH(N23cCc(H +)和 c(OH-)的乘积 DOH -的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定

2、时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL3 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl 3 BKHCO 3 CFe 2(SO4)3 DNH 4HCO34 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl 溶液A B C D 5 在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A6 B5 C12 D136下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H

3、2O H3O CO 32B.H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3 的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 327. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混

4、合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c (Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA -)c (H+)c(H 2A)c(A 2-)9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中

5、的阴离子只有 CO 和 OH-232BNa 2CO3 溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、非选择题（共 50 分）11（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制 AgNO3

6、的溶液时，常将 AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示） 。把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ,发生反应的方程式为：。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。（3

7、）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中 c(OH-)，m 与 n 的大小关系是 m n。13. 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将 100时 pH8 的 Ba(OH)2 溶液与 100时 pH5 的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液 pH7，则

8、 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为 。 （已知 100时水的离子积为 1012 ）14. 已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl -)c(NH 4+)c (H+)c(OH -) Bc(Cl -)c(NH 4+)c (OH-)c(H +)Cc(Cl -)c(H +)c(NH 4+) c(OH-) Dc(NH 4+)c (Cl-)c (OH-)c(H +)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。(2)若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学

9、式是 。3(3)若 该 溶 液 中 由 体积相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ， 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前 c(HCl) c(NH3H2O)（ 填 “ ”、 “ ”、 或 “ ”， 下 同 ） ， 混 合 后 溶 液 中 c(NH4+)与 c(Cl-)的 关 系 是 c(NH4+) c(Cl-)。4人教版选修 4 第三章水溶液中的离子平衡测试题（A 卷）参考答案一、选择题（每小题 5 分，共 30 分。 ）题号 1B 2D 3C 4A 5D 6A题号 7 8 9 10答案 AD AC BC BC二、非选择题（共 50 分）11（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）酸，Al 3 3H 2O Al(OH)33H ， Al2O3 ；略（3）S 2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH 。12（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。13.(1)1014 ， 10 12 ； （2）29； 14(1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl 和 HCl (3) ，