1、1物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的_之比。公式：某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为 C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量_；檬酸中碳原子的质量分数为_。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为_。三、根据化合物中某元素的质量
2、分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为 50.5%，此氧化物的化学式为（ ） 。A B C DMnOn23MnO2MnO272四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知 NH4NO3和 KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为 28，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算6. 已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成 8.8g二氧化碳和 5.4g水,经计算,该物质是由_元素组成？知该物质相对分子质量为 46，则该物质的化学式为_。3六根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例 3：由 三种物质组成的混合物中，测得硫
3、元素的质量NaSOaS2324、 、分数为 32%，则氧元素的质量分数为_。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na与 S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量232%Na的 质 量 分 数分数为 46%，氧元素的质量分数为： 。146故答案为 22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数 = 100%。一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。分析：利用定义
4、法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3 的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80再计算氮元素的质量分数：N的相对原子质量=xN 的原子数/NH4NO3 的相对分子质量 x100%=14x2/80x100%=35%2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为 C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量_；檬酸中碳原子的质量分数为_。解：檬酸的相对分子质量 192 ；檬酸中碳原子的质量分数为 37.5% 。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量43.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分
5、数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为_。分析：根据化合物中，某元素的质量分数 则有：n相 对 原 子 质 量相 对 分 子 质 量 ，10%，解得相对分子质量为 218。1834%140%.相 对 分 子 质 量故答案为 218。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为 50.5%，此氧化物的化学式为（ ） 。A B C DMnOn23MnO2MnO27分析：设氧化物的化学式为 ，则有 ，解得xy516495%0xy： ：.。故选 D。xy： ：27四根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5.已知 NH4NO3和 KH2PO4
6、固体混合物中氮元素的质量分数为 28，则混合物中 KH2PO4的质量分数为多少？两种办法：一、利用定义法进行计算在硝酸铵中，N 元素质量分数 = N 元素质量 / 硝酸铵质量=28 / 80 =35%在混合物中，N 全部来源于硝酸铵，所以 N 元素质量分数 =N 元素质量 / 混合物质量= 28%所以：在混合物中，硝酸铵的质量分数 = 硝酸铵质量 / 混合物质量 = N 元素质量 / N 元素在硝酸铵中质量分数 / N 元素质量/N 元素质量在混合物中质量分数= N 元素质量 /35% / N 元素质量/28% = 28% / 35% = 80 %所以 KH2PO4在混合物中质量分数 = 10
7、0% - 80% = 20%二、利用公式法进行计算第一步的公式：按下面的方法计算：设混合物中硝酸铵的质量分数为 X根据质量分数之比=质量之比，结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得到如下关系式：NH4NO32N580 28X 28% 可得 80：28=X：28% X=80%第二步：由于此混合物是两种物质组成，所以每种物质的质量分数相加应等于 100%，即NH4NO3的质量分数+KH2PO4 的质量分数=100%所以 KH2PO4的质量分数=100%-NH4NO3 的质量分数=1-80%=20%五其它计算6.已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成 8.8g二氧化碳和 5.4g水,经计算,该物质
8、是由什么元素组成？知该物质相对分子质量为 46，则该物质的化学式为解：因为:8.8g 二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g;5.4g水中氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g;而 4.6g2.4g+0.6g所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成;又因为该分子中 C:H:O的原子个数比=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1;(C2H6O)n=46 n=1;即该物质的化学式为:C2H6O六根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例 3：由 三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量NaSOaS2324、 、分数为 32%，则氧元素的质量分数为_。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na与 S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量232%Na的 质 量 分 数分数为 46%，氧元素的质量分数为： 。146故答案为 22%。
