初三化学上学期期末考试试题及答案.doc

1、化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 一 1 C12 N 一 14 O 一 16 Cl 一 35.5 Ca 一 40第卷(客观题 共 20 分)1下列变化属于化学变化的是A矿石粉碎 B冰雪融化 C酒精燃烧 D汽油挥发2下列实验现象描述不正确的是A细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B一氧化碳燃烧产生蓝色火焰C二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色D白磷在空气中自燃产生大量白烟3下列实验操作正确的是A B C D4钠原子结构示意图如右图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是A在化学反应中易得电子 B质子数为 11 C最外层电子数为 1 D核外有 3 个电子层 5日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的

2、是A长江水 B矿泉水 C煮沸的水 D含较多可溶性钙、镁化合物的水6油漆的一种重要成分苯 C6H6 是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为 2C6H6+XO2 12CO2+6H2O 该反应的化学方程式中 X 的数值是A 6 B9 C12 D157下列物质的化学式书写正确的是A碳酸钠 NaCO3 B氢氧化钠 Na(OH)2C三氧化二铁 3O2Fe D碳酸 H2CO3 8次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价为A-1 B+ 1 C+ 2 D+ 59餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是A隔绝空气 B降低温度 C清除可燃物 D降低

3、可燃物的着火点10下列推理不正确的是燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A B C D第卷(主观题 共 40 分)11 （4 分）试选用 A.金刚石 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.食盐 E.石墨 F.甲烷 G.活性炭，填写下列空白（填序号字母）引起温室效应的气体是 ； 用作刻划玻璃的是 ；天然气的主要成分是 ； 引起酸雨的主要气体是 ；12（5分）用化学符号表示：

4、3个二氧化碳分子 ； 两个铜原子 ； 碳酸钙中钙元素呈正二价 。地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物 ；氯离子 ；（2） （6 分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。 生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。电解水的装置如右图所示，试管 B 中的气体是 ， 通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方 程式是 。13 （6 分）下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A 是石灰石的主要成分，E、G 为黑色的粉末，C 为无色液体，H 为紫红色固体。 （部分条件省略）写出下列物质的化学式：A C D E F CO 2 通入 D

5、 澄清溶液的化学反应方程式是： 。14.（6 分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。（1）原理分析：实验室制取 CO2的化学方程式为 。不用 Na2CO3与盐酸反应制取 CO2的原因是 。（2）发生装置：图装置中仪器 a 的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制 CH4，应选图 （填序号）发生装置。（3）收集装置：实验室收集 NH3（极易溶于水）应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用收集装置，气体应从 （填字母）端通入。试管 A 试管 B15.（7 分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH 4)，某

6、校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】： 甲 CO 2 H2O ； 乙 CO H 2O；丙 NH 3 CO2 H2O； 丁 CO 2 CO H2O 。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否” ） 。（2）实验中观察到 A 中无水 CuSO4变蓝，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变

7、成黑色，由此 推断 同学猜想成立。（3）请写出 C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： 。【反思与交流】：为避免有毒的 CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。D 装置后添加一大气球的原因是： 。16. (6 分)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前 反应后烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量实验数据150 g 12 g 157.6 g(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸

8、钙的质量分数。化学期末试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A C D D B A A11 （4分） B A F C12（5分）用元素符号或化学式填空： 3CO 2； 2Cu； Al2O3 Cl(2)(6分)吸附性 煮沸O 2或氧气 H、O 元素或氢氧元素 2H 2O = 2H2+ O 213 （6 分）A.CaCO 3 C.H2O D.Ca(OH)2 E.C F.CO CO 2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCaCO3+2通电14 （6分） CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 反应速率过快，不便于收集气体锥形瓶 向下排空气法收集 C15 （7分）丙 不遵守元素守恒（或其它合理答案）否 丁 3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO2 与足量的氧气充分接触 防止污染空气16 （6分） 4.4 （1分）解：设石灰石中碳酸钙的质量为 X 克 （1分）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （1分）100 44X 4.4g （1分）= X=10g （1分）10g4.CaCO3% = 100% = 83.3%120答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3% （1分）高温