初中化学方程式配平练习.doc

1、- 1 -化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O 2 Al2O3 2、Al + Fe 3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O 2 Fe3O4 4、Al + MnO 2 Mn + Al2O35、 N 2 + H2 NH3 6、Al + H 2SO4 Al2（SO 4） 3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe）1、 CO + Fe 2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe 2O3 Fe + CO23、 CO + Fe 3O4 Fe + CO2 4、 C +

2、 Fe 3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H 2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H 2 + FeXOY Fe + H2O 10、H 2 + WO3 W + H2O11、 CO + O 2 CO2 12、Fe + H 2O H2+ Fe3O413、 Al（OH） 3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C 2H2

3、+ O2CO2+ H2O3、 C + Fe 2O3 Fe + CO2 4、 MnO 2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 CaCl2 + Ca（ClO） 2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C 2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C 6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C 22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH 3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As 2O3+ Zn + HClAsH3+ Zn

4、Cl2+ H2O - 2 -6、C XHY+ O2CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3） 2+2X+4 H 2O，求 X 的化学式为 。2、R+3O 2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K 2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N 2H4）作燃料，以四氧化二氮（N 2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制

5、得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C 2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH 3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2 价升到+3 价，硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb 2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写

6、出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As 2O3），写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算- 3 -1.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未

8、知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度4.常用方法：(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法练习：(一)选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2042.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g

9、 水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g3.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.925、在 2A3BC4D 的反应中，已知 68gA 与 40gB 恰好完

10、全反应，生成24gC，若 A 物质的相对分子质量为 136，试求 D 物质的相对分子质量是 1电解 54g 水，可得到氢气 A6g B3g C1.5g D8g2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A21 B48 C116 D183质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是 Aab BabCab D无法确定4甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 - 4 -A甲的多 B甲、乙一样多C乙的多 D无法确定5a g 二价金属溶于足量稀硫酸中，完

11、全反应后产生 b g 氢气，则此金属的相对原子质量是 6用氢气还原2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相对原子质量是 71g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原子质量是 A(8a)n B(a8)nC(a8)n D(a16)n8氢气和氧气的混合气体共 20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定9在 ABCD 的化学反应中，20gA 和 10gB 恰好完全反应生成 5gC。若当 D的式量为 74.5，5gA

12、 和 5gB 发生反应时，生成 D 的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g10加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质 c g，则生成氧气的质量为 A(ac)g B(cb)gC(abc)g D(abc)g（二）计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为 96的大理石多少克？（反应式为：2HCl+CaCO 3 CaCl2+H2O+CO 2）3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法

13、收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得 15.4 克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第 2 题的第 4 小题）求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？- 5 -5、通过计算回答：12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中

14、，参加反应的 S、O 2、生成的 SO2三种物质的质量比为：_ _； (2)通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成 SO2的质量.7.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中 KClO3的质量分数.8.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.9.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐

15、酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g 此样品中 Cu 的质量 2)样品中 CuO 的质量分数 (3)用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为多少？3.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子

16、质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？- 6 -4制取五氧化二磷 142 克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（4 分）5医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?6电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429 克升）？7用多少克含杂质为 10的氯酸钾反应，可制得 2 克氧气?8现有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了 48 克，试回答：（7 分）(1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7将 6

17、.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有 4.58g 固体物质。计算：（1）制得 O2多少克？（2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？8喜庆节日中需 10 千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?9、实验室要制取 96 克的氧气，理论上需要分解多少克的高 锰 酸 钾 ？10煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫 1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?