化学方程式配平方法与练习.doc

1、1化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P + O2P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O

2、2MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2CO2

3、 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法 ：主要运用于“氧化 还原反应”的配平。用 H2还原金属氧化物(R mOn)：在左边的 H2 前配上 n 右边 的 H2O 前配上 n，R 前配上 m.练一练： Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用 CO 还原金属氧化物(R mOn)：在左边的 CO 前配上 n 右 边的 CO2 前配上 n，R 前配上 m.练一练： Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

4、 ）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O325、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO 4） 3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、

5、H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H 2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H 2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H 2O H2+ Fe3O413、 Al（OH） 3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2

6、 + Ca（OH ） 2 CaCl2 + Ca（ClO ） 2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C 6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C XHY+ O2CO2+ H2O3综 合 练 习：1、配平下列化学方程式：（1） C2H4 + O2 _CO2 + H2O （

7、2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2O_NaOH+_H22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式： 3、判断下列化

8、学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H 2 + O2 = H2O （ ） （2）C + O 2 = CO2 （ ）（3）KClO 3 = KCl + O2 ( ) (4) NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2 ( )4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为 。5、物质 X 燃烧的化学方程式为： X+2O2=CO2+2H2O，推求 X 的化学式为（ ）A、CH 4 B、C 2H5OH C、CH 3OH D、CH 3COOH6

9、、要在化学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、 （1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式） ，该反应的化学方程式为： 。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为 402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这

10、种氧化物粉末的作用是 。写出该反应的化学方程式： 。8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（1）氨气可用 法来收集。（2） “候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则 A 的化一定条件高温点燃点燃点燃4学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为 6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则 B 的化学式为 。（

11、4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 还为 N2和 H2O，试写出该反应的化学方程式 。题 型 变 化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3） 2+2X+4 H 2O，求 X 的化学式为 。2、R+3O 2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K 2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N 2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的

12、化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C 2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH 3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS） 。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。 4、壁画颜料中的铅白Pb 2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS ） ，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写

13、出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2） ，一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7、砷化氢 AsH3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As 2O3） ，写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：