1、可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Zn 65 Cu 64化学方程式计算题型汇总题型一1、加热分解 12.25 克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？题型二实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与 1g 二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示 （1 ）生成氧气的质量为 g； （2 ）样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 题型三在含少量 NaCl 的某纯碱（碳酸钠）样品 26.5g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示 （提示：相关反应为：Na 2CO3+2H
2、Cl=2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时： （1 ）产生的二氧化碳的质量是 克 （2 ）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数 反应前固体总质量 反应后固体总质量13.5g 8.7g 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Zn 65 Cu 64题型四实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图： （1 ）生成氧气的质量是 g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是 g ； （2 ）求参加反应的氯酸钾的质量 题型五氢化钙（CaH 2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气为了测定某样品中氢
3、化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH 2+2H2OCa（OH） 2+2H2） （1 ）生成氢气的质量是 g （2 ）该样品中氢化钙的质量分数 题型六某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出 10g 合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：样品中锌的质量分数是多少？（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ）可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Zn 65 Cu 64题型七某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌
4、，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取 10g 样品加入 100g 稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ）（1）生成氢气的质量；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数 题型八小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应） ，记录数据如下： （CaCO 3 高温 CaO+ CO2） （1 ）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g （2 ）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数 操作次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次剩余固体质量（g） 10
5、.8 9.6 8.1 8.1 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Zn 65 Cu 64题型九小华同学取某地石灰石（主要成分是碳酸钙）样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成其他的总质量如表所示：（CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）（1 ） m 的值为 g （2 ）石灰石样品中碳酸钙的质量 题型十某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品 12.0g，并将60g 稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：（Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）（1 ） m 的值是 ； （2 ）产生 CO2 的总质量是 ； （3 ）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？（计算结果保留 1 位小数） 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 实验次数 一 二 三 四所加盐酸的量/g 15 15 15 15 产生气体的质量/g 1.32 1.32 m 0.44
