基础化学第三版习题答案1-8章.doc

1、1习 题 答 案第一章 绪论1、求 0.010kgNaOH、0.100kg（ Ca2+） 、0.10kg（ Na2CO3）的物质的量。211解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) = = 0.25 (mol)40（2）m( Ca2+) = 0.100kg M( Ca2+) = 40gmol-121n( Ca2+) = = 5.0(mol)12（3）m( Na2CO3) = 0.10kg M( Na2CO3) = 53gmol-1n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)502、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4 位 （

2、2）0.0208 3 位 （3）0.003 1 位 （4）23.40 4 位 （5）3000 无数位 （6）1.010 -3 2 位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20 23.458.912 = 667（3） = 5.9310-3 （4） 4.610-23026.17. 15.3.024、(1) 以 H2SO4 为基本单元，M(H 2SO4)=98g/mol；(2) 以 HSO4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol；(3) 以 3H2SO4 为基本单元，M(3H 2SO4)=294g/mol。5、答：甲的

3、报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。2第二章 溶液与胶体1、在 25oC 时，质量分数为 0.0947 的稀硫酸溶液的密度为 1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为 0.997 gL-1。计算 H2SO4 的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。解：设取稀硫酸溶液 1L，则n(H2SO4) = = 1.02 (mol)98047.16.n(H2O) = = 53.31(mol)(0c(H2SO4) = = 1.02 (moll-1)Vn)S(42x(H2SO4) = = = 0.0188)OH()(24231.50.2b(H2SO4) = = = 0.106(molkg-1)(

4、S24mn)0947.1(6.102、醚的正常沸点为 34.5，在 40时往 100g 乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解： Bb=KT0.1234.5)-(0nn = 0.22mol3、苯的凝固点为 5.50， Kf = 5.12 Kkgmol-1。现测得 1.00g 单质砷溶于86.0g 苯所得溶液的凝固点为 5.30，通过计算推算砷在苯中的分子式。解： g/mol7.291086)3.5(12. 3fABfB TmKM475.9sn4、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g 尿素CO(NH 2)2溶于 200g 水中，另一种溶液为 4.28g 某未知物

5、溶于 100g 水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为 60gmol-1） 。3解：由 可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。BffbKT12 kgmol25.0.61)CO(NHb1l.10.84MM=342.4 gmol-15、测得泪水的凝固点为 - 0.52，求泪水的渗透浓度及在 310 K 时的渗透压力。解： 0.52 = 1.86 BfbkTBb稀水溶液中 cmol28.0cKPaRB 7.1314.2806、排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压力由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2

6、CO3) = 0.20molL-1解：(1) Cos = c (C6H12O6) = 0.20molL-1(2) Cos = ic(NaCl) = 20.20 = 0.40molL-1(3) Cos = ic(Na2CO3) = 30.20 = 0.6molL-1渗透压大小：(3)(2)(1)7、生理盐水、50gL -1 的葡萄糖 (C6H12O6)溶液、12.5gL -1 的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和 18.7gL-1 的乳酸钠 (NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) + (生理盐水)2121(2)

7、 (18.7gL-1NaC3H5O3) + (生理盐水)3(3) (12.5gL-1NaHCO3) + (生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？解： 1612 Lmol278.05 )Cos( 4135 Lmol3.01278 )OHCos(Na 94.1l8.59 s(al) (1) 1-612 L23olVc(NaC)Co c(2) -35 m7.6lOH(s(3) 1-l504c(a)a) c上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。8、将 1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成 100ml 溶液，测得 298K 时该溶液的渗透压力为 4

8、.34kPa，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？解： RTVMmcB298314.0.34. ol/kg576B9、什么是分散系？根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？答：由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系(dispersed system)。液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。(1-100nm)10、0.05 molL -1 的 KBr 溶液 50ml 和 0.01 molL-1 的 AgNO3 溶液 30ml 混合以制备 AgBr 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液Al

9、Cl3、 MgSO4、K 3Fe(CN)6对此溶胶的聚沉能力。解： mol105.2.053Br n14AgNO3KBr 过量，故溶胶是负溶胶。胶团结构：(AgBr) mnBr -(n-x)K+x-xK+聚沉能力：AlCl 3MgSO4K3Fe(CN)6511、什么是凝胶？产生凝胶的条件有哪些？答：大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H 2SiO3 溶胶、Al(OH) 3 溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。这种半固体称为凝胶。产生凝胶的条件：浓度达到一定程度；温度低到一定程度；加入少量的电解质。12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。答：溶胶相对稳

10、定的原因有如下方面：（1）动力学稳定性 （2）胶粒表面水化层的保护作用（3）胶粒的带电。引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。6第三章 电解质溶液与离子平衡课后习题1. 21izbI 60.)31.01.0(22I2.化学式 HS- HCO3- CO32- ClO- OH- H2O NH3 Cu(H2O)42+性 质 两性 两性 碱性 碱性 碱性 两性 两性 酸性共轭酸 H2S H2CO3 HCO3- HClO H2O H3O3- NH4+共轭碱 S2- CO32- OH- NH2- Cu(H2O)4OH +3.(1) ；16100.7.9.4 Lmolc

11、Ka07.51.7lgHl6p(2) ；13104a- 0429.9.O olcwb51042.lg1lg143p(3) ；16514a 03.02.8.H LmolcKbw。5103.lgl6p(4) ；12517-LmolVMmc；145- 0.6.08.OH LolcKb 781lg4lg44p4. ； 且： ；MbKMOH7所以： ； 。cKbOH 1526.1428.079)(OH Lmolb5.； ； ；Ba 1.02).(.B aaK25.pH；代入上式：1625. 0310H Lmol 67493a6. HB=H+B- ； HBaK；155010.)(H LmolaHB = H

12、+ + B-c(1-) c c(+1)； 1)(cKa代入数据： ； ； ；)(3.025 1)(034 4103)(以为： 所以： 。1417. 混合后形成 NaHCO3 ：NaHCO 3 发生水解和电离： ；21HaK1.8)25.07.6(1)(212apKpH8. ； ；所以代入数据：HSOS32 821 0.Sa；810.50.1380.78； ；所以代入数据：232SOHS 1520.HSaK； 。15-80.1.703123208.6Lmol9.22SAg2x x ；106.925SAg2 Ksp代入： ；x2)(5031469.11706.2Lmolx银离子浓度为： 。-170

13、5.-Lmol2SPbx x；109.4229PbS Ksp。2.x 115.Lmolx10.因为 PbI2 溶解度为 ； ；所以：l30. 2IPbKsp。923-3 1845.)1(.501. Ksp11.： ；Ag14029.108Lmol 114AgI09.I Lmolsp： ；2Pb143.7l 132PbI.I lK先析出。gI12. ；217OH0.8.4Ksp；519.6.OH9；339OHFe1064.2Ksp1837FeLmol10第四章 缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？决定缓冲溶液的 pH 和缓冲容量的主要因素有哪些？答：像 HAc-NaAc 混合溶液这样能抵抗外

14、来少量强酸、强碱或稀释，而保持其 pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液 的 pH 值主要取决于共轭酸的 Ka，其次取决于缓冲比。另外，温度对缓冲溶液的 pH 也有影响。缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的 pH 改变 1 个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。缓冲容量的影响因素：总浓度、缓冲比。2、求下列各缓冲溶液 pH：(1) 0.20 molL-1HAc 50mL 和 0.10 molL-1NaAc 100mL 的混合溶液。(2) 0.50 molL-1NH3H2O 100mL 和 0.10 molL-1HCl 200mL 的混合溶液，NH3 的 pKb=4.75。(3) 0.

15、10 molL-1NaHCO3 和 0.010 molL-1 Na2CO3 各 50mL 的混合溶液，H2CO3 的 p =10.25。2a(4) 0.10 molL-1HAc 50mL 和 0.10 molL-1NaOH 25mL 的混合溶液。解：(1) 75.40.21lg75.4lgKHAc n(2) 43.92.0l.9lpa423NO(3) 5.0.1.lg5.0lgK32HCOn(4) 7.42.l7.4lpaAc 3、用 0.10 molL-1HAc 溶液和 0.20 molL-1NaAc 溶液等体积混合，配成 0.50L缓冲溶液。当加入 0.005 mol NaOH 后，此缓冲溶液 pH 变化如何？缓冲容量为多少？解： 05.2/1.lg75.4lgpKaHHAc1 19.l.lc2 n