必修一第一次月考卷高一化学试卷.doc

1、- 1 -三明一中 20092010 学年度上学期第一次月考卷高一化学试卷（满分：100 分；考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 第卷 （选择题 共50分）一、 选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1、2004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日” ，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能

2、源利用率2、下列物质的保存方法不正确的是（ ）A.漂白粉露置在空气中存放 B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存 D.金属钠保存在煤油中3、下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液 C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧4、 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和 2L CO2 B.9g 水和标准状况下 11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH 2S和2.24LHCl5、物质的量相等的两种气体，必然（ ）A体积相同 B.均为 22.4L C.原子数相同 D.分子数相同

3、6、下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl22NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O则所得消毒液的有效成分是 （ ）A.NaCl B.Cl2

4、C.NaClO D.HClO- 2 -8、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液9、0.1mol 某元素 M 的单质直接与氯气反应后，消耗 Cl23.55g，这种元素是（ ）ANa BMg CFe DH 210、将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANa BNa 2O CNa 2O2 DNa 2CO311 、一块表面已被氧化为 N

5、a2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( )A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g12、将 0.1molNa2O2投入到 92.2g 水中，所得溶液的质量分数（ ）A.7.8 B. 8 C. 大于 8 D. 小于 813、如果 1g 水中有 m 个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）A.m/9 B.9m C.2m D.m/214、在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子（N A表示阿佛加德罗常数的值） ，同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）A2molL -1 B2.5 molL -1C5 m

6、olL -1 D7.5 molL -115、下列说法正确的是（ ）A. 28gN2所含有的原子数为 NAB. 0.1molNH3所含有的电子数为 0.4NAC.在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gD.22gCO2在标准状况下与 11.2L 氯化氢含有相同的分子数16、下列溶液与 20mL 1 mol/L NaNO3溶液中 NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO 3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/L Al(NO 3)3溶液- 3 -C10 mL 2 mol/L AgNO 3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO 3)2溶液17、已

7、知 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应生成 7.2gC、1.8gD 和 0.3molE,则 E 物质的摩尔质量是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.100g B.111g/mol C.55g/mol D.5518、ag 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 ag 铜，则参加反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为（ ）A1：7 B7：1 C7：8 D8：719、实验中需要 2 molL-1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。A1 000 mL, 212 g B950 mL,

8、 201.4 gC500 mL, 286 g D任意规格， 572 g20、要配制物质的量浓度约为 2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 容量瓶中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100mL 量筒量取 40mL 5

9、molL1 NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中21、某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 22、下列有关实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心23、下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH 试纸的使用

10、；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗24、下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是( )A浓盐酸 B漂白粉 C氯水 D氯化钾25、 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)为( ) A0.5 molL-1 B 0.75 molL-1 C 1.5 molL-1 D1.0 molL-1- 4 -第卷 （非选择题 共50分）二、

11、填空与简答题（共 24 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26、 （8 分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 27、 （4 分）2008 年 5 月 12 日，震惊全国的四川汶川县发生 8.0 级地震，造成数万人死亡，抢救阶段，因余震不断，水位续高不下。随时可发生重大洪灾。已知，洪水过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）写出工业制漂白粉的化学反应方程式： （2）漂白粉的

12、主要成分是 ，其中有效成分是 。28、 （6 分）0.5mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，含_mol 氧原子，能和 molNaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_mol H3PO4或_ g HCl 中所含氢元素的质量相同。29、 （2 分）与 4.4g 二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 _ g,与二氧化碳含有相同原子数的 CO 是 mol30、 （4 分）某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把 35.1gNaCl加入 500mL 的烧杯中，用 150mL 水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出 100mL

13、溶液，恰好使 2L0.100mol/L 的 AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL；不规则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度是 mol/L。三、实验与探究题（共 18 分）31、(8 分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断 SO2与 Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置 B 的作用_。装置 D 的作用_。（2）如何检验反应中是否有 生成O2- 5 -_。（3）假如 已反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：NaO2得出结论：产物是 。aS24该方案是否合理_（填是或否） ，理由是_。32、 （10 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00

14、mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。四、分析与计算（本题共 8 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m33、（3 分）现有 0.27kg 溶质的质量分数为 10的 CuCl2溶

15、液。计算：(1)溶液中 CuCl2的物质的量是多少？(2)溶液中 Cu2+和 Cl-的物质的量各是多少？34、 （5 分） 常温下，将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24.0 %的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17 gcm3 的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为 。(2)该混合溶液的物质的量浓度是 molL 1(3)在 1000 g 水中溶解 mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。- 6 -三明一中 2009-2010 学年度上学期第一次月考卷高一化学答案卷一、 选择题（共 50 分，25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）

16、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B A A B D A C B A B D C B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D D C B A D A C C D D二、填空与简答题（共 24 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26、 （ 8 分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 27、 （4 分） (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

17、 (2) CaCl2和 Ca(ClO)2 Ca(ClO)228、 （ 6 分）49，3.0110 23，2 ，1,0.333(1/3)，36.5 29、 （ 2 分）1.8，0.15 30、 （4 分）300 mL; 2 moL/L三、实验与探究题（共 18 分）31、 （ 8 分） （1）B：干燥 SO2 气体，防止较多的水蒸气与 反应 （2 分）NaO2D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 反应；同时吸收过量的，以免污染空气。 （2 分）SO2（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口 a，观察其是否燃烧。 （2 分）（3）是；（1 分）与 BaCl2 能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐

18、是硫酸钠。 （1 分）32、 （ 10 分） (1) 29.3g (2 分) (2)烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (4 分)（3 ） e a d f c h b g (2 分) (4)AD (2 分)四、分析与计算（本题共 8 分 ）33、 （3 分）0.2mol 0.2mol 0.4mol34、 （5 分）解析：(1) 100%=20.0%1 分0.3.2%24140.(2)取 1 L 混合液计算，则有=4.0 molL1 2 分 molg.8c701-3(3)设应溶解的 NaCl 的物质的量为 x则有 =4.0 molL1 2 分L 10c7g.l5. 3-x解得： x=4.27 mol 答案：（1）20.0% (2)4.0 molL 1 (3)4.27 molw.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 7 -