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1、1高中化学专题之二-高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积) =2ClF (ClF 属于

2、类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 )3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2

3、KI+3H 2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl 2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe Fe

4、S (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取 )N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN2P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2+2H 2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+

5、 2H2O S+4H+6=6NO2+2H 2O+ -4S3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H 2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H 2ONN2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2，Cl 2，Br 2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量 ) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2 SiCl

6、4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3SiO3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+C

7、lO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓) +3H2O=PH3+3KH 2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H 2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 32Na+2H2O=2NaOH+H2 2N

8、a+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlC

9、l3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO

10、3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+

11、SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2 PbCl2+Cl2+ 2H2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O416 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl

12、2+8H 2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H 2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H 2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr 、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存 )2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存)2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H 2O 2H2S+SO2=3S+2H

13、 2O H2S+H2SO4(浓) =S+SO 2+ 2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO +4H 2O 3H2S+2H+2NO3=3S+ 2NO+4H 2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H 2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H 2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +22NH3+3CuO 3Cu+N2+3H

14、2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H 2O NH3+NO2+H+=N2+2H 2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+

15、Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H 2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+ 2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+ 2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+ 2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)52NH3(液 )+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH

16、3) 3、NH 3 的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F 、Cl、Br、I 、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱： 用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 催 化 剂 N2+3H2 2HI H2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O、NO

17、、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO 2、SiO 2、P 2O3、P 2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO 2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+

18、2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催 化 剂 加 热 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn Zn

19、O+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: 6SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO 3 P2O5+3H2O(热水)= 2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂 ) P2O5+3H2SO4(浓)=2H 3PO4+3SO3 CO2+H2

20、O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2( 硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H 2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量 )+H2O=(NH4)2CO3

21、 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na 2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO 3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量) =CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H 2OH2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+ 2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+N

22、a 2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO 3 CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO 3SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣 )SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2

23、NO2+2OH =NO3+NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH =2NO3+H2O7五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2+2H 2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O） MgO， Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H

24、2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂 )FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO 2

25、+H2SO4(稀)=BaSO 4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al

26、2O3 两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O8六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HC

27、l HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO 2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO 2+2H 2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H 2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2OH2SO4(浓)+2HBr=SO 2+Br 2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+

28、2HI=SO 2+I 2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO 4+H2 2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H 2O 4HNO3(浓)+C CO2+ 4NO2+2H 2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H 2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H 2O5HNO3(稀)+3P+2H 2O 3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2+ 3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足) =Fe(NO3)2+NO2+2H 2O(先得 F

29、e3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO 3)3+NO+2H 2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2 H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H 2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H 2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H 2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H 2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+N2O+5H 2

30、O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H 2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X92H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4

31、H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性: H2SO4(浓 )+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO 3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca 3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca 3(PO4

32、)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI ，HBr ， SO2 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓 )+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓） +NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2

33、(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2 ( 在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H 2OH2S2O3 H2O+S+SO 2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na 2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO 3 OH-+SO2(足)=HSO 32NaOH+SiO2=N

34、a2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O102KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H 2O OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na 2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+ 3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl 3 和 Al(OH

35、)3 哪个酸性强？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H 2O (实验室制 NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H 2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H 2O3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性

36、：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2F

37、e3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H 2O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2+2H 2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na 2SO4+2NO+H 2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H 2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO 4 (波尔多液) MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH 4Cl