贵州省--2016--年-7--月普通高中学业水平考试(化学).doc

1、- 1 -贵州省 2016 年 7 月普通高中学业水平考试（化学试卷） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修化学 1 、必修化学 2 ）一、单项选择题(本题包括 38 小题，每小题 3 分，共 114 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列图示操作属于分液的是（ ）2、下列关于 NaHCO3 的叙述不正确的是（ ）A俗名“小苏打” B与盐酸反应放出气体 C受热易分解 D与氯化钙反应生成沉淀3、下列含有离子键的化合物是（ ）ANH 3 B H2O CNaCl DCH 3 CH34、用下列方法制取氢气

2、，反应速率最大的是( )A. 冬天，块状锌与 2 mol.L1硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与 2 mol.L1硫酸溶液反应C. 夏天，块状锌与 2 mol.L1硫酸溶液反应D. 夏天，粉末状锌与 2 mol.L1硫酸溶液反应5、下列物质不能由单质直接化合制得的是( )A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl6、高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO 是还原剂 B. Fe2O3 被还原 C. 属于置换反应 D. 属于氧化还原反应7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，

3、原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（ ）A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷8、氢有三种同位素： 11H、 21H 和 31H，它们之间存在差异的是( )A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 9、下列对 SO2 的描述不正确的是（ ） A. 具有还原性 B. 具有漂白性 C.是无色、无味的气体 D. 具有氧化性10分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）A. K2CO3 和 K2O 都属于盐 B. H2SO4 和 HNO3 都属于酸C. KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧

4、化物11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. CaCl2 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 稀 H2SO4 D. Fe(OH)3 胶体12、除去 Mg(OH)2 中混有的 Al(OH)3，可选用的试剂是( )A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. Na2CO3- 2 -13下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A. 乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯C. 甲烷能发生取代反应 D. 苯易溶于水 14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是（ ）A.互为同系物 B.都能与金属钠反应C. 官能团相同 D.都能使紫色石蕊溶液变红色15、

5、实验室中有关试剂的保存方法错误的是( )A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 漂白粉保存在敞口的广口瓶中C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中16、下列物质互为同分异构体的一组是( )A. 乙烯和乙烷 B. O2 和 O3 C. 正戊烷和异戊烷 D. 乙烷和乙醇17、下列反应中属于吸热反应的是( )A. 钠跟水反应 B. Ba(OH)28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C. 盐酸与氢氧化钡的反应 D. 煤的燃烧18、下列离子方程式不正确的是( )A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应： OH+ H+ H 2O B. 钠与水反应：Na + H 2O Na + 2OH

6、+ H2C. 二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO 2 + 2OH CO 32 + H2OD. 铁和稀硫酸反应：Fe+ 2H+ Fe 2+ + H219、浓硫酸不具有的性质是( )A. 还原性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性易挥发性20、下列化学用语不正确的是( )A. 氯化氢的电子式：H ：Cl B. 乙酸的结构简式：CH C O O HC. 乙醇的分子式：C 2H6O D. 硫离子的示意图：21、将 4g NaOH 固体溶解在水里，配得 1L 溶液，溶液的物质的量浓度是（ ）A. 0.1 mol/L B. 1mol/L C. 0.2 mol/L D. 2.0mol/L22、下列反应属

7、于加成反应的是（ ）A. CH4+Cl2 光照 CH 3Cl + HClB. CH2CH 2 + HBr CH 3CH2BrC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2OD. CH3COOH + CH3CH2OH C H3COOCH2CH3 + H2O 23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+ 、 Fe3+ 、 NO3 B. Cu2+ 、Na +、 SO42 C.Mg2+ 、NH 4+ 、NO 3 D. Ag+、Na +、Cl 24、 下列装置中能构成原电池的是（ ）A 稀硫酸 B 稀硫酸 C 稀硫酸 D 酒精25、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正

8、确的是（ ）A. 1mol H2O 含有的氢原子数目为 NAB. 标准状况下，22.4L H 2 含有的分子数目为 NA- 3 -C. 1L 1molL-1 K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 NAD. 1mol H2 在足量 Cl2 中完全燃烧转移的电子数目为 NA26、某溶液中可能含有下列 5 种离子中的某几种：Na +、 NH+4、Mg 2+、Al 3+、Cl 。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.0mL 该溶液，加入 25.0mL 4.00molL1NaOH 溶液，并微热。只生成 1.16g 白色沉淀，但无剌激气味气体产生。再将反应溶液稀释至 100mL，测得溶液中c(OH)为

9、0.20molL1；另取 20.0mL 该溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )A. 一定含有 Mg2+、Al 3+、Cl，不含 Na+、NH +4B. 一定含有 Na+、Mg 2+、Cl ，不含 NH+4，可能含有 Al3+C. c (Cl) 为 4.00 mol L1，c (Al 3+) 为 1.00 molL1D. c (Mg2+) 为 1.00 molL1，c(Na + ) 为 0.50 mol L1二选择题(有 1 个或 2 个选项符合题意 ) 27下列关于有机物的说法正确的是()A. 酶不一定是蛋白质B. 糖类都含有

10、 C、H、O 三种元素C. 油脂是高分子化合物D. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物28关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表中有 7 个主族 B.元素周期表有 7 个周期C.IA 族的元素全部是金属 D.只有一、二周期称为短周期29下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A. 潮汐发电是将化学能转化为电能B. 蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展D. 海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 30下列对各物质性质的解释正确的是 （ ）选项 性质 原因A 氨水能够使酚酞溶液变红 氨水有碱性B 氢氟酸可刻玻璃 SiO2

11、 是碱性氧化物，可与水反应C FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 铁比铜金属性强D 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼31某化学小组向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是()A. 滤液中一定有 Zn(NO3)2 B. 滤渣中一定有 CuC. 滤液中一定没有 AgNO3 D. 滤渣中一定有 Ag32下列有关实验的操作正确的是 （ ）选项 实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B CCl4 萃取碘水中

12、的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层- 4 -C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移除导管33. 下列说法中正确的是（ ）A.常温常压下， N2 和 H2 混合即可合成氨B. 铵盐易溶于水C. 氨遇氯化氢产生白烟D. 实验室制取氨的过程中氮元素被还原 34X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数之和为 31，它们在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是（ ）A. Y 元素为 AlB. 金属性为 Y B. C. D. = =化学反应原理选修模块36.有图是 H2 和

13、Cl2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知A. 该反应为放热反应- 6 -B. 生成 1molHCl(g)需吸收 92.3kJ 的能量C. 反应物的能量总和小于生成物的能力总和D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量37. 已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-akJmol 1，则反应 2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的H 为（ ）A-akJmol 1 B-2akJmol 1 C+akJmol 1 D+2akJ mol138. 碳与水蒸气反应生成 CO 和 H2，经实验测定每消耗 12g 碳需吸收 131.3kJ 热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为

14、（ ）AC(s)+H 2O(g)=CO(g)H 2(g)；H = -131.3kJ mol BC(s)+H 2O(l)CO(g)十 H2 (g)；H = -131.3kJmolCC(s)+H 2O(1)=CO(g)+H2 (g)；H = +131.3kJmolDC(s)+H 2O(g)=CO(g)H 2 (g)；H = +131.3kJmol39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A. 正逆反应速率都等于零B. A2、B 2、AB 的浓度相等C. A2、B 2、AB 的浓度不再改变D. A2、B

15、 2、AB 的浓度之比为 1:1:240. 在 N2+3H22NH3 合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（ ）A. 减低温度 B. 分离出 NH3 C. 减小压强 D. 增大氮气浓度41. 已知：酸性 CH3COOHHCN，则在 0.1mol/LKCN 溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）A. c(K+)c(CN)c(OH)c(H+)B. c(K+)=c(CN)c(H+)c(OH)C. c(CN)c(K+) c(H+)c(OH)D. c(CN)c(K+) c(OH)c(H+)42. 将 CoCl2 溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42

16、 (aq) H0粉红色 蓝色下列说法正确的是（）A.降低温度，平衡向正反应方向移动B.该反应的平衡常数 K=c(CoCl24)/c(Co2+)c4(Cl)C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大 Cl-浓度，平衡向正反应方向移动， Co2+、Cl -浓度都减小43. 常温下，pH=2 的盐酸溶液中 c(H+) 为( )A. 0.5102molL1 B. 1.0102molL1 C. 2.0102molL1 D. 4.0102molL144. 体系的自由能变化(G)综合考虑和焓变 (H)和熵变(S)对体系的影响，G=H-TS ， S0 表示体系的混乱度增加，当G0 时，反应能自发进行

17、，下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是( )A. H0 B. H0， S0 D. H0，S045. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生 MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是( )- 7 -A. 金属锌做负极B. 若反应中金属锌消耗 6.5g，则电子转移 0.1molC. 该电池的正极反应式为：MnO 2+e-+H+=MnOOHD. 电池反应的离子方程式为： Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH46. 已知：20时，部分化合物的溶解度如下化合物 AgCl AgBr AgNO3溶

18、解度/g 1.5104g 8.4106g 222g根据上述判断，将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，发生反应的结果为( )A. 只有 AgBr 沉淀生成B. AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀C. AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀D. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成47. 将含等物质的量 CuSO4 和 NaCl 混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图，则下列说法正确的是 ( )A. 整个过程中阳极先产生 Cl2，后产生 O2 B. BC 段表示在阴极上是 H+放电产生了 H2C. 若阴极产物只有 Cu 时，阳极产物一定是 Cl2D. CD 段表示阴极的电极反应式为：2H 2O-4e-=4H+O2