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1、化学方程式一览表1钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O22钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O3钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H25氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH6过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O9碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O10碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3 加热 Na2CO3+ C

2、O2+H 2O12二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHCO313碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O14碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+ CaCO3+H2O15碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量 )=Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH=NaHCO 317氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)218碳酸氢

3、钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3+Na2CO3+2H2O19氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3+H2O+NaHCO320实验室制氯气 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O*21浓盐酸加高锰酸钾 16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O + 2MnCl222氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO23氟气与水反应 2F2+2H2O=4HF+O224工业上制漂粉精(或漂白粉 )2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25氯气与氢氧化钠溶液反应

4、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O26氯气与铁反应 3Cl2+2Fe= 2FeCl327氯气与铜反应 Cl2+Cu =CuCl228氯气与钠反应 2Na+Cl2=2NaCl29氯气与溴化钠反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230氯气与碘化氢反应 Cl2+2HI=I2+ HCl31溴与碘化钾反应 Br2+2KI=2KBr+I233在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO234硫与铜加热反应 S+2Cu Cu2S36过氧化氢与二氧化锰制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 38二氧化硫与硫化氢反应 2H2S+SO2=2H2O+3S 39卤素单质

5、溶液 X2（XCl、Br、I）中通入 SO2SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX42铜与浓硫酸反应 2H2SO4（浓） + Cu CuSO4 + 2H2O + SO243碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓） + C CO2 + 2H2O+ SO244二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 2SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO446硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H247二氧化硅与碳反应SiO2 + 3C SiC+2CO48二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = H2O + Na2SiO3

6、49二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 50二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O51工业上制取氨气的方法： N2+3H2 2NH352在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=2NO53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO254二氧化氮与氧气和水反应：4NO2 + O2 + 2H2O 4 HNO355一氧化氮与氧气和水反应：4NO + 3 O2 + 2 H2O 4 HNO3 60氨溶于水显碱性的原因： NH3H2O NH4+OH61NH 3H2O 不稳定，受热易分解： NH3H2O NH3+H2O 62将蘸有浓氨水

7、的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：催化剂高 温 高温高压催化剂高 温 高 温 点燃NH3 + HCl = NH4Cl63氨的催化氧化：4NH3 + O2 4NO + 6H2O64将 NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 65NH 4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2 66 (NH4)2SO4 固体和 NH4NO3 固体，分别与 NaOH 加热反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+2H2ONH4N

8、O3 + NaOH Na NO3 + NH3+H2O67实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O68浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3 2H2O + 4NO2 +O269铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，发生了反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO270木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C 2H2O + 4NO2+ CO271将 CO2 通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2 的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生

9、的化学方程式：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO372氧化铁被 CO 还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO274将 NO2 气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色） N2O4（无色）75写出下列电解质的电离方程式：CH 3COOH： CH3COOH H+ + CH3COONH 3 H2O： NH3 H2O NH4+ + OHMg(OH) 2：Mg(OH) 2 Mg2+ + 2OHNaHSO 4 在熔融状态下电离：NaHSO 4=Na+ + HSO4NaHSO 4 在水中电离 ： Na

10、HSO4=Na+ + H+ +SO42-明矾溶于水电离： KAl（ SO4） 2 ：KAl（SO 4） 2 = K+ + Al3+ + 2SO4276写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH 4NO3： NH4+ + H2O NH3H2O + H+Na 2S： S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OHFe 2(SO4)3：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+77Na 2CO3 溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH78明矾和 FeCl3 可用作净水剂的原因（用离子方程

11、式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 79. 泡沫灭火器包含 Al2(SO4) 3 和 NaHCO3 溶液，使用时的离子反应方程式 ：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO281纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：CO32 + H+ = HCO3 HCO3 + H+ = H2O + CO282镁与 CO2 反应的化学方程式： 2Mg+CO2 2MgO+C83实验室制取 Al(OH)3 离子反应方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+84把 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中的离子反应方程式：Al3+ +

12、4OH = AlO2 + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)385把 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中至过量（用离子方程式表示）：Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O86Al 2O3 溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示）：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O87把过量的 CO2 通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO 388把 CO2 通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：2AlO2- + CO2 +

13、3H2O = 2Al(OH)3 + CO3289把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：H+ + H2O + AlO2- = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H 2O铁不足：Fe + 4HNO 3 = Fe(NO3)3 + 2NO + 2H 2O93把 Fe2O3 放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O94实验室制取 Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，沉淀马上变为灰绿色，最后变为

14、红褐色，有关化学方程式：Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3催化剂 高 温 点燃95实验室制备氢氧化铝的离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：2Al + Fe 2O3 Al2O3 + 2Fe铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe铝粉与二氧化锰：3MnO 2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn97铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H298. 拉曼光谱证实，溶液中不存在

15、AlO2 离子，却存在Al(OH)4 离子，试写出 AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Al3+ + 4OH = Al(OH)4 99. Al(OH)3 既可以与酸反应又可以与碱反应的原因是：H2O + AlO2 + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH补充：部分物质的酸碱两性NaOH 只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4 只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。如弱酸弱碱盐。以(NH 4)2S 为例。(NH4)2S+H2SO4 = H2S+(NH4)2SO4(NH4)2S+2NaOH = 2NH3+2H2O+Na2S前提是它的

16、S2 能结合 H+，NH 4+又能结合 OH 。S2 +2H+= H2SNH4+OH = NH3+H2O如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。NaHCO3+HCl = CO2+H2O+NaClNaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3前提是它的 HCO3-既可接受 H+，又可提供 H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合 H+，HCO3 +H+ = CO2+H2O遇碱它提供 H+， HCO3 +OH = H2O+CO32100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的离子方程式：H+ + H2O + AlO2 = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O101将氯化铝与偏铝酸钠混合后

17、的现象、离子方程式。Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl2 2FeCl3103红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2104往 FeCl2 溶液中加入氯水，溶液变为黄色： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl105将铁粉加入 FeCl3 溶液中，溶液变为浅绿色：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+106将铜粉与氯化铁溶液混合：2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+107如何检验 FeSO4 溶液中的 Fe2+部分被

18、氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + SCN = (Fe(SCN)3（血红色）108FeCl 3 溶液中加入 KSCN 溶液：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色）109FeCl 3 溶液中通入 H2S 气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 110FeCl 3 溶液中通入 SO2 气体：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 111KMnO 4 酸性溶液与 H2C2O4（草酸）MnO4-+5H2C2O4+6H+= Mn2+10CO2+8H 2O112. Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4S2O32-+ 2

19、H+= SO2 +S+H 2O113. KI、H 2SO4 溶液被空气氧化4H+4I-+O2=2I2+2H2O，114.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠：2Al2O3 4Al + 3O2 2NaCl 2Na + Cl2115写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： Zn 2e = Zn2 正极：2H + 2e = H2原电池反应：Zn + 2H = Zn2 + H2116写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： Fe 2e = Fe2 正极：2H + 2e = H2117写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe 4e = 2Fe2 正极

20、：2H 2O + O2 + 4e = 4OH118以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应：负极:2H 2 + 4OH 4e = 4H2O 正极：2H 2O + O2 + 4e = 4OH原电池反应： 2H2 + O2 = 2H2O119. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应：负极： 2H2 4e = 4H正极：4H + O2 + 4e = 2H2O原电池反应：2H 2 + O2 = 2H2O120. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中的反应：负极：CH 4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O正极：4H 2O + 2O2 + 8e = 8OH原电池反应：CH 4 + 2O2 + 2

21、OH = 3H2O + CO32121CH 4 与 Cl2 光照下反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl 高 温 高 温 高 温 高 温 电 解 电 解 CHCl3+Cl2 CCl4+HCl122乙烯与溴水（或溴的 CCl4 溶液）CH2=CH2+Br2CH 2Br-CH2Br 123乙烯和水 C2H4 + H2O C2H5OH124制聚乙烯 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n125乙烯和氢气 CH2=CH2+H2 CH3-CH3126乙烯与氯化氢 CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl,127制聚氯乙

22、烯 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n128苯的硝化反应 C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O 129乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2130 制乙酸乙酯 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 131乙酸乙酯的水解 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH132. 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO=(CH3CH2） 2Ca+H2O133. 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2134由 FeCl3

23、制取 Fe(OH)3 胶体的操作、方程式： FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl135电解 CuCl2 溶液：【惰性电极 】阳极： 2Cl - 2e =Cl2 阴极：Cu 2+ + 2e =Cu 总反应：2Cl +Cu2+ Cl2+Cu136电解氯化钠溶液：阳极：2Cl -2e =Cl2 阴极：2H + +2e =H2总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2137电解硫酸铜溶液：阳极：2H 2O-4e =4H+ +O2 阴极：2Cu+4e =2Cu总反应： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4138电解硝酸银溶液：阳极：4Ag+ 4e

24、=4Ag 阴极：4OH +4e =2H2O+O2总反应：4AgNO 3+2H2O 4HNO3+4Ag+O2139.常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH 2SO4（2）合成氨工业：N 2+3H2 2NH3 （3）硝酸工业：4NH 3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO 2 3NO2+H2O2HNO 3+NO （4）氯碱工业 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（5）侯氏制碱法：NH 3+H2O+CO2+NaClNH 4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（6）硅

25、酸盐工业：水泥：原料粘土和石灰石。主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。玻璃：原料纯碱、石灰石和石英（1：1：6） 。 陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）重要有机物性质归纳：乙醇反应 断键 化学方程式与活泼金属 (1) 2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH2催化氧化 (1)(3) CuO CH3CH2OH CH3CHOCu H 2O催 化 剂 催 化 剂 催 化 剂 催 化 剂 催 化 剂 浓 硫 酸 浓硫酸稀硫酸 电 解 电 解 电 解 电 解 煅烧催化剂催化剂电解高温高压催化剂与氢卤酸 (2) CH3CH2OH HBr CH3CH2BrH 2O分子间脱水 (1)(2) 2CH3CH2OH 浓 硫 酸 140 CH3CH2OCH2CH3H 2O分子内脱水 (2)(5)酯化 (1)