最新北师大版2013-2014九年级化学上册期末试卷及答案.docx

1、 九年级上册化学期末试卷(满分 100 分时间 120 分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中。每小题 3 分，共 45 分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答 案 1下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是A火箭发射 B煤的燃烧 C风力发电 D酸雨侵蚀2公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A分子在不断运动 B分子是可分的 C分子体积极小 D分子间有空隙3最近在我国河北省的海陆

2、交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于A混合物 B纯净物 C单质 D化合物4下列物质不属于溶液的是A生理盐水 B消毒酒精 C液氧 D碘酒5“神舟 6 号”太空舱利用 NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则 NiFe2O4在该过程中是A反应物 B生成物 C消毒剂 D催化剂6下列实验现象描述错误的是A铁丝在氧气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C红磷在氧气中燃烧产生白雾 D铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成7为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A真空包装 B充入氧气 C放入一小包铁粉 D充入二氧化碳8房屋发生火灾时，消防队员用

3、高压水枪喷水灭火，其主要目的是A隔绝空气 B隔绝可燃物 C改变可燃物性质 D降低可燃物的温度9下列做法或认识科学的是A厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B用硬水洗衣服比用软水洗效果好 C防煤气中毒，煤炉上放一盆水 D垃圾经分类回收处理可转化为资源10气相合成金刚石薄膜被誉为 20 世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH 4 C(金刚石)+2H 2 。该反应所属的基本反应类型为 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应 11物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭

4、火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定12有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A测定气体的密度 B伸入燃烧的木条C滴入澄清石灰水，振荡 D滴入紫色石蕊试液，振荡13虾青素(C 40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是A虾青素是一种氧化物 B虾青素是由 96 个原子构成C虾青素的相对分子质量是 596 D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 10:13:114右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 tl时的饱和溶液

5、升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A 甲乙丙 B甲=乙=丙 C 甲=乙丙 D丙甲=乙15乙烯(C 2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为 87，则另一种气体可能是AH 2 BC 2H2 CCH 4 DCO二、填空题 （每空 1 分，共 19 分）16从 K、C、 S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。(1)用适当的数字和符号填空：三个钾原子 ；一个碳酸根离子 。 (2)写出符合下列要求的物质的化学式：固体俗称“干冰”的是 ；溶于水使溶液温度显著降低的是 ；可用于炼铁的有毒气体是 。17同学们注意到

6、了吗?随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；(1)走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有 功能。(2)走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。(3)走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至 2008 年 1月 1 日，包括我市在内的苏北

7、五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。182007 年 10 月 20 日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机发射火箭常用高氯酸铵(NH 4ClO4作燃料，其反应的化学方程式为：2NH4C1O4 N2+Cl 2+4x+2O 2。试回答下列问题：(1)x 的化学式为 ； (2)高氯酸铵(NH 4ClO4)中氯元素的化合价为 ；(3)氦3 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为( ) 19某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如

8、图。经过一周观察：试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈蚀。(1)通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。(2)A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；(3)通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。20若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有 Cu(NO3)2 、AgNO 3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；一定不含有的金属是 。三实验题(每空 2 分，共 32 分)21请结合下列实验常用装置，回答有关问题。(1)写出图中标有字母的仪器名称：a 。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用

9、的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，加药品后试管口还应放置一团 ，反应的化学方程式是 。(3)若要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应加入 (填写试剂名称)，反应的化学方程式是 。 如果用 E 装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将 B 装置改进为 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。22实验室欲配制 1 000 g 溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；(1)配制步骤计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是 1 g/cm3)。称量：用质量为

10、 23.1 g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4的可能原因是( )用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯。A B只有 C只有 D只有(3)若老师提供的药品有

11、500 g 8的氢氧化钠溶液，500 g 1的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：.(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。四计算题(共 4 分) 23为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 20 g，向其中逐滴加入 9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。九年级上册化学期末试卷九年级化学试题参考答案及评分标准一选择题(每小题只有一个正确

12、答案，每小题 3 分，共 45 分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答 案 C A A C D C B D D B D B C C B二填空题(每空 1 分，共 19 分)16(1) 3K CO 32-(2) CO 2 NH 4NO3 CO 17(1)化石(或“不可再生”或“清洁”) CH 4+2O2 点燃 CO2 +2H2O 乳化(2)吸附(3)节约石油资源；减少环境污染；促进农业生产（答出其中任意一点即可）。18(1)H 2O (2)+7 (+7 价) (3)B 19(1)氧气、水(或 O2 、H 2O ) (2)驱赶溶解在水中的氧气(或空气)

13、 (3)涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。(合理答案即给分) 20Ag； Fe三实验题(每空 2 分，共 32 分) 21(1)长颈漏斗(2)A； 检查气密性； 棉花； 2KMnO 4 K2MnO4 +MnO2 +O2，(3) 稀盐酸 CaCO 3 +2HCI=CaCl2 +H2O +CO2 b(4)可以随时控制反应的发生（合理答案都对）22(1) 40、 960 左 玻璃棒 (答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给 1 分) (2)D(3) 500 g8的氢氧化钠溶液，再加 500 g (或水 500 g 1的氢氧化钠溶液，再加35 g 氢氧化钠固体和 465 g 的水) (答案不唯一，设计的方案中只要含有 40 g 的氢氧化钠和 960 g 水即可，但若只满足溶质质量分数为 4一个要求的不得分)四计算题(共 4 分)23 (1)67.5(1 分) (2) 100 g (2 分) (3)15.1 (2 分)