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1、1氧化还原反应练习题考点一 氧化还原反应反应的判断1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石

2、反应制取 CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O DCaO H 2O=Ca（OH ） 25氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法

3、，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D H+ 、Cl 、Na + 、CO 3210属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O B2Fe 2+ Cl2 2Fe3+2Cl CHCO 3 + CO2H 2O D2Na2H 2O 2Na+2OH H 2 2电解考点二 氧化剂 还原剂的判断11CaH 2 可

4、以作为生氢剂(CaH 2 中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH 2+2H2O=Ca（OH ） 2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 413 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa 2S B S C SO2 D H2SO414为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu15在下列反

5、应中，水仅作还原剂的是( )ANa 2OH 2O2NaOH B2F 22H 2O 4HFO 2 CCl 2H 2OHCl HClO D2H 2O2H 2O 216下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A、CO 2CO B、Zn Zn2 C、 2H 2O D、CuOCuCl 217下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )AFe2HCl=H 2FeCl 2 B2FeCl 2Cl 22FeCl 3 CCaOH 2OCa(OH) 2 D2Fe(OH) 3 Fe 2O3 3H 2O18农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药

6、中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是( )A铁发生还原反应 B铁发生氧化反应 C铁是还原剂 D 铁失去电子19氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 220下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2 D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 221指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。 3

7、CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 Cl 2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O 4Na + O 2 = 2Na2O3考点三 氧化还原反应的基本规律22有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲23 （06 北京卷）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证

8、明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性24 （06 江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D25 （05 江苏卷）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不

9、可能发生的是A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2 Cl23H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I 226 （05 广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3 2AgTl 2Ag 。下列推断正确的是ATl 的最外层有 1 个电子 BTl 3 的氧化性比 Al3 弱CTl 能形成+3 价和+1 价的化合物 DTl 的还原性比 Ag 强27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl

10、 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无28已知：2Fe3Br 22FeBr 3 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2，现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中：H 2SO4 4HNO 3 溴水 碘水，其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是（ ）A只有 B C D全部考点四 氧化还原反应的配平29 （08 全国卷）(NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2 和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO 2

11、、H 2O、N 2、NH 3 BN 2、SO 2、H 2O、NH 3CN 2、SO 2、 NH3、H 2O DH 2O、NH 3、SO 2、N 230、 (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31 （08 天津卷） （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+H + CO 2+Mn 2+H 2O32(07 上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e = NO2H 2OKMnO4、Na 2CO3、C

12、u 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质( 甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。33 （2006 上海卷） （1）请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中 1 m

13、ol 氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol 电子。34. 已知反应 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O，氧化剂是_,还原剂是_;_被氧化。_失电子。若有 4mol HNO3 参加反应，有_ molHNO 3 被还原。 35KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO 2+_Cl 2 +_H2O5(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_( 填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质

14、的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是 _，还原产物是_。36某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO 4 的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO 4 + KI + H2SO4 考点五 计算37一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D3538、在反应 2

15、H2S+SO2=3S+2H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（ ） A1：2 B2：1 C17 ：32 D16：17 39、在 6KOH（浓）+3Cl 2=5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A1：4 B4：1 C1 ：5 D5：1 40 江苏高考试题在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 741 （04 北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu

16、2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS 2 发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物DFeS 2 只作还原剂42 （08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量6为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol43 （05 江苏卷）Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S

17、与 HNO3 的物质的量之比为A17 B19 C15 D2944在一定条件下，PbO 2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol45R 2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ）A4 B3 C2 D146已知 A2O 可将 B2 氧化为 B 单质,A 2O 则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L

18、的 A2O 与 150mL 的n n n0.6mol/L B2 恰好完全反应，则 A2O 中的 n 值为（ ）A4 B5 C6 D747在 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:548臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H2OKOH+I 2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO 3 在反应中被还原为 O2 B该反应的还原产物为 I2 C1mol O3 在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:349 上海高考试题某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定 的浓度之比为 1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：150. 全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是（ ）