氮及氮的化合物的知识点.doc

1、四维教育 氮及氮的化合物 1第四讲 氮及氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。它以双原子分子（N 2）存在于大气中，约占空气总体积的 78%或总质量的 75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为209.86。沸点为195.8，难溶于水。（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：_ 结构式为_，氮氮叁键的键能高达 946kJmol1 ，键能大，分子结构稳定，化学性

2、质不活泼。（3）化学性质常温下，N 2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N 2能与 H2、O 2等发生化学反应。N 2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。与 O2反应： 与 Mg 反应： N 2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH） 2+ 2NH 33. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。（2）氮气的工业制法： 工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为

3、氮的固定。氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将 N2转化为化合态氮。（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N 2转化为 NO。N 2+02放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N 2和 H2人工合成氨。N 2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物： （N 2O） 、 （NO） 、 （N 2O3） 、 （NO 2、 N2O4） 、 （N 2O5） ，其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和14HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。1、NO 和 NO2性质比较（1）物理性质NO：无色、无味的气体

4、，难溶于水，有毒。NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为 NO2。 2NO+ O 2= 2NO2NO2：易与水反应生成硝酸和 NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。 3NO 2+ H2O=2HNO3+NO有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O 2+2H2O=4HNO3、4NO 2+O2+2H2O=4HNO3、NO 2+NO+O2+H2O=2HNO3。（三）氨氨的物理性质 1、 氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶

5、于水，常温常压下 1 体积水能溶解约 700 体积的氨.四维教育 氮及氮的化合物 22、分子结构化学式 NH3；电子式 _；结构式：_ 氨分子为三角锥形3、氨的化学性质（1）氨与水反应 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分 NH3与水结合成一水合氨（NH 3H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成 NH4+和 OH ，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH 3H2O 受热又容易分解为 NH3和 H2O。氨水的密度小于 1gmL1 ，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验 NH3的存在。NH3 +H2O N

6、H3H2O NH4+ + OH（2）氨与酸反应a.氨与氯化氢反应 NH 3+HCl=NH4Cl （产生大量白烟）b.氨与硫酸反应 2NH 3+H2SO4=（NH 4） 2SO4 c.氨与硝酸反应 NH 3+HNO3= NH4NO3 （产生大量白烟）可用浓盐酸检验氨气氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象具有还原性4NH3 + 5O2 6 H2O + 4NO（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制 NO 的方法）2 NH3 +3Cl2=N2 + 6HCl；8 NH 3 +3Cl2=N2 + 6NH4Cl2 NH3 +3CuO N2 +3Cu+3H2O4、液氨与氨水的区别液氨

7、 氨水形成 氨气液化 氨气溶于水物质分类 纯净物 混合物微粒种类 NH3 NH3、NH 3H2O、H 2O、NH 4+、OH -、H +存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在5、氨的用途与保存（1）用途： 氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。氨还可用作制冷剂。（2）保存：氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。6、 氨的实验室制法（1）实验原理：用铵盐与碱共热。2NH4Cl+ Ca（OH） 2 CaCl2+ 2NH3+2H 2O（2）装置：（见下图）（3）收集：向下排空气法。（4）检验：用红色的石蕊试纸

8、检验是否变蓝。用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。（5）干燥：用碱石灰干燥。注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰： 2NH 3H2O+CaO=Ca（OH） 2+2NH3+ H 2O （四）铵盐四维教育 氮及氮的化合物 31、 铵盐的含义和物理性质氨与盐酸反应的产物是 NH4Cl，像 NH4Cl 这样由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都易溶于水。2、 铵盐的化学性质 铵盐受热分解氯化铵受热分解的实验探究实验步骤：将少量 NH4Cl 固体放入试管中，在酒精灯上加热并观察实验现象。实验现象：加热后不久，在试管上端的内壁上有白色固体附着。实验结论：受热时 NH4

9、Cl 会分解，生成 NH3和 HCl，冷却时 NH3和 HCl 又重新结合，生成 NH4Cl。NH4Cl 加热 NH 3 + HCl NH3 + HCl= NH4Cl（NH 4） 2CO3和 NH4HCO3受热时也会分解，生成 NH3、H 2O 和 CO2 并不是所有的铵盐受热分解都会产生 NH32NH4NO3加热 2N 2 +O2 +4H2O铵盐与碱的反应（氨的实验室制法） P-99（3）NH 4+的检验向含有 NH4+的溶液或晶体中滴加浓 NaOH 溶液，加热时有刺激性气味的气体生成且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了溶液或晶体中 NH4+的存在。（五）硝酸1. 硝酸的物理性质纯硝酸

10、是无色易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2. 硝酸的化学性质（1）硝酸的不稳定性硝酸不稳定，很容易分解、硝酸越浓，就越容易分解。4HNO3（浓） 2H2O+ 4NO2+O 2 浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的 NO2溶于硝酸的缘故。硝酸应保存在棕色细口瓶，放在黑暗而且温度低的地方。（2）硝酸的强氧化性氧化金属硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属（Pt.Au 除外）发生氧化还原反应，但常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO 3） 2 +2NO2+ 2H 2O

11、3 Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO 3） 2 +2NO+ 4H 2OAg+ 2HNO3（浓）= AgNO 3 +NO2+ H 2O 3Ag+ 4HNO3（稀）= 3AgNO 3 +NO+ 2H 2O 常温下，冷的浓 HNO3可将铁、铝钝化，所以冷浓硝酸可以用铁制品或铝制品盛装运输。氧化非金属硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。4HNO3（浓）+ C 4NO2+ 2H 20 +CO26HNO3（浓）+ S 6NO2+ 2H 20 +H 2SO4 硝酸应保存在棕色细口瓶，放在黑暗而且温度低的地方。 硝酸的还原产物与其浓度有关，一般情况下，浓 HNO3被还原为 NO2，稀硝

12、酸被还原 NO。 硝酸浓度越大，氧化性越强，与金属的反应就越快。 与金属反应时，HNO 3既体现氧化性，又体现酸性（生成硝酸盐）四维教育 氮及氮的化合物 4NO 3-在离子共存问题的判断中的特殊性（H +、NO 3-不能共存，表现出强氧化性）例：在有 H+、NO 3-存在的溶液中就不能存在 Fe2+、S 2-、I -、SO 32-、Br -等还原性离子四、专题喷泉原理及例析、归纳、联想例题：图 4-47 中为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及少杯中分别盛有液体。下列各组中不能形成喷泉的是（ ）A、HCl 和 H2O B、O 2和 H2O C、NH 3和 H2O D、

13、CO 2和 NaOH 溶液某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 4-48 所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）A、Cu 与稀盐酸 B、NaHCO 3和 NaOH 溶液 C、CaCO 3溶液与稀 H2SO4 D、NH 4HCO3与稀盐酸【例题】1 将 空 气 中 氮 气 转 化 成 氮 的 化 合 物 的 过 程 称 为 固 氮 。 下 图 中 能 实 现 人 工 固 氮 的 是 （ ）2氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为 （ ）此反应可能是吸热反应此反应可能是放热反应

14、此反应可能是氮分子不必先分解成为原子此反应前可能氮分子先分解成为原子A B C D3在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D4据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 （ ） A.N4是 N2的同素异形体 B.N 4是 N2的同分异构体C.相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 12 D.N 4的摩尔质量是 56 gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m5下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）A B C D6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

15、（ ）幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D7最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是 ANO 是一种红棕色的气体 B常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等 DNO 易溶于水，不能用排水法收集8Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙述正确的是 （ ） 浓氨水氯化铵固体 碱石灰氧化钙浓氨水四维教育 氮及氮的化

16、合物 5NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 NO 不是亚硝酸酐NO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 NO 是无色气体A全部 B C D参考答案：1答案：D解析：将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。A、C、D 均将 N2转化为氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。2答案：C解析：氮分子中存在 NN，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂 NN 键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。综上所述正确选项应为 C 选项3答案：A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程

17、，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故 A 项正确。4答案：A解析：本题是“同素异形体” 、 “同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A 项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N 4和 N2都是氮元素形成的单质，故 A 正确；B 项中 N4和 N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式” ；C 项中相同质量的 N4和 N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是 11；D 项中摩尔质量的单位应是

18、gmol-1；故选 A。5答案：AC解析：NH 4CI 固体受热分解生成 NH3和 HCI，而当温度降低时，NH 3和 HCI 又重新化合成固体 NH4CI，气体进入干燥管的机会不多，A 项错误；向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C 项错误；对于 D 项，浓氨水加热制取 NH3的方法和试剂都是正确的。6答案：C解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。7答案：C解析：

19、NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成 NO2。8答案： A解析：NO 中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如 HNO3NO，也可以是氧化产物，如 NH3NO；HNO 2的酸酐是N2O3；NO 是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。一、选择题：1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A

20、稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠3下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 （ ）A CO2 BNH 3 C SO2 D HC15关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验四维教育 氮及氮的化合物 6C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生 NO BNO 和 O2 生成

21、NO2C铜与浓硝酸反应产生 NO2 DNH 4Cl 与 Ca(OH)2 反应生成 NH3二、选择题（不定向选）7有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应8下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性9右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水已染成红色 。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL

22、浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动10下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）A Na+、Ba 2+、Cl 、SO 42 B Na+、Ba 2+、AlO 2 、NO 3CNH 4+、K +、Cl 、NO 3 D Na 、K 、NO 3 、SiO 3211有 Na2SO3、BaCl 2、Na 2SO4、NaHCO 3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa 2CO3 溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO 3 溶液12检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中，合理的是 （ ）A先加硝酸酸

23、化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 A硫酸 B “王水” C盐酸 D硝酸 14对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料15有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中

24、，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制取氨气的原因DNH 3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气16将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水 B加热 NH4Cl 固体C加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 D加热饱和 NH4Cl 溶液三、填空题（42 分）17 （10 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，

25、冷却后 恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色四维教育 氮及氮的化合物 7逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。18 （12 分）硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C 吸水性； D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。19 （10 分）a、

26、b、c 、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体；c 、 d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ； d ；e 。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ； d ；e 。20 （10 分）将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO 的体积为多少？（2）NO 2 的体积为多少？ 参 考 答 案一、选择题 1D 2 C

27、3 B 4B 5C 6A 二、选择题 7D 8BC 9B 10BD 11C 12C 13D 14B 15AD 16AC三、填空题17 （1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的 NH3 气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有 SO2 的品红 ；SO 2 气体逸出，品红溶液恢复红色18 （1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的 SO2 气体） 19 （1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N 2；NH 3；NO；NO 2；HNO 320 解：设混合物气体中

28、NO 的物质的量为 a，NO 2 的物质的量为 b。（1）4HNO 3（浓）CuCu（NO 3） 22NO 22H 2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO 3（稀）3Cu3Cu（NO 3） 22NO 4H 2O由两个反应方程式中 NO2 与 Cu，NO 与 Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组：ab 11.2L/22.4Lmol 1 .3a/2 b/232.64g/64g mol1 .解两个方程，得：a0.26molb0.24mol所以 NO 的体积为：0.26mol22.4 Lmol 1 5.8LNO2 的体积为：0.24mol22.4 Lmol 1 5.4

29、L【总复习】四维教育 氮及氮的化合物 81下列反应表示氮的固定作用的是 ( )AN 2 与 H2 在一定条件下合成 NH3 BNH 3 经催化氧化生成 NOCNO 和 O2 反应生成 NO2 D由 NH3 制碳酸氢铵和尿素2取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98.3%的 H2SO4 和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是 ( )A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白3化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C

30、某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为雨水中溶解了较多的 CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅4.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 ACu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2 B. Cu+HNO3(稀) Cu(NO 3)2 C. Cu CuO Cu(NO 3)2 D. Cu CuSO 4 Cu(NO 3)25为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH 4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水

31、，气体用碱石灰干燥D加热 NH4Cl 用 P2O5 干燥6.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H +、NO 3-、Fe 2+、Na + B、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C、Ag +、NO 3-、Cl -、K + D、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -7向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是 AFe(NO 3)2 B ZnSO 4CNaHCO 3 DNaHSO 48将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确9 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO 3 (NH 4)2SO3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaHSO 4 AlCl 3 Na 2SiO3A全部 BC D10. 50ml 18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于 0.46mol, 小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol