铜-银-锌及其化合物的化学方程式和离子方程式.doc

1、铜 银 锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：CuCl 2 CuCl22、铜和氧气加热：2CuO 2 2CuO3、铜与硫共热：2CuS Cu2S4、铜绿的形成：2CuO 2CO 2H 2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu2H 2SO4 CuSO4SO 2 2H 2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO 3 Cu(NO3)2 2NO 2 2H 2OCu4H 2NO 3 Cu2 2NO 2 2H 2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO 3 3Cu(NO3)2 2NO 4H 2O3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2NO 4H 2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu2A

2、gNO 3 Cu(NO3)2 2AgCu2Ag Cu2 2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu2FeCl 3 2FeCl2CuCl 2Cu2Fe 3 2Fe2 Cu 2 二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuOH 2 CuH 2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO2Al 3CuAl 2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuOCO CuCO 2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuOC 2CuCO 2 5、氧化铜与硫酸反应：CuO H 2SO4 CuSO4H 2OCuO2H Cu2 H 2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO2FeCl 33H 2O 2Fe(OH)3 3CuCl 23CuO2Fe 3 3H

3、2O 2Fe(OH)3 3Cu 2三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH) 2 H 2SO4 CuSO42H 2O Cu(OH)2 2H Cu2 2H 2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH) 2 2FeCl 3 2Fe(OH)3 3CuCl 23Cu(OH)2 2Fe 3 2Fe(OH)3 3Cu 2 3、加热氢氧化铜：Cu(OH) 2 CuOH 2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO 4BaCl 2 CuCl2BaSO 4 Ba2 SO 42 BaSO4 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO 4Na 2S CuSNa 2SO4Cu2 S2 CuS 3、硫

4、酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO 4Na 2CO3 CuCO3 Na 2SO4Cu2 CO32 CuCO3 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 42H 2O Cu(OH)2 H 2SO4Cu2 2H2O Cu(OH)2 2H 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 42NaOH Cu(OH)2 Na 2SO4Cu2 2OH Cu(OH)2 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 42NH 3H2O Cu(OH)2 (NH 4)2SO4Cu2 2NH3H2O Cu(OH)2 2NH 47、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4 2NaAlO24H 2O Cu(OH)2 2Al(OH) 3 Na 2S

5、O4Cu2 2AlO2 4H 2O Cu(OH)2 2Al(OH) 3 8、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO 4 ZnSO4Cu Zn Cu2 Zn2 Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO 4 FeSO4Cu FeCu 2 Fe2 Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO 45H2O CuSO45H 2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO 45H 2O CuSO45H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag2HNO 3 AgNO3NO 2 H 2OAg2H NO 3 Ag NO 2 H 2O2、银与稀硝酸反应：3Ag4HNO 3 3AgNO3NO 2H2O3Ag4H NO 3 3Ag NO 2H 2

6、O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3NaCl AgClNaNO 3 Ag Cl AgCl2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO 3NaBr AgBrNaNO 3 Ag Br AgBr3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO 3KI AgIKNO 3 Ag I AgI4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO 3Na 2S Ag2S2NaNO 3 2Ag S 2 Ag2S5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO 3H 2O AgOHHNO 3 Ag H 2O AgOHH 6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO 3NaOH AgOHNaNO 3Ag OH AgOH7、硝酸银溶液中加

7、入少量氨水：AgNO 3NH 3H2O AgOHNH 4NO3 Ag NH 3H2O AgOHNH 4 8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO 32NH 3H2O Ag(NH3)2NO32H 2OAg 2NH 3H2O Ag(NH3)2 2H 2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu2AgNO 3 Cu(NO3)2 2AgCu2Ag Cu2 2Ag10、硝酸银见光分解：2AgNO 3 2Ag2NO 2 O 2 见 光 或 受 热七、锌1、锌在氯气在燃烧：ZnCl 2 ZnCl22、锌与氧气共热：2Zn O 2 2ZnO3、锌与硫共热：ZnS ZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn2H 2SO4 ZnSO4SO

8、2 2H 2O5、锌与浓硝酸反应：Zn4HNO 3 Zn(NO3)2 2NO 2 2H 2OZn 4H 2NO 3 Zn2 2NO 2 2H 2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn 8HNO 3 3Zn(NO3)2 2NO 4H 2O3Zn 8H 2NO 3 3Zn2 2NO 4H 2O7、锌与硝酸银溶液反应：Zn2AgNO 3 Zn(NO3)2 2AgZn 2Ag Zn2 2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO 4 ZnSO4Cu Zn Cu2 Zn2 Cu9、 少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn2FeCl 3 2FeCl2ZnCl 2Zn 2Fe3 2Fe2 Zn 2 10、 过量的锌与氯化铁溶液

9、反应：3Zn2FeCl 3 3ZnCl22Fe3Zn 2Fe3 3Zn2 2Fe 八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnOH 2 ZnH 2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO 2Al 3ZnAl 2O3 3、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnOCO ZnCO 2 4、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnOC 2ZnCO 2 5、氧化锌与硫酸反应：ZnOH 2SO4 ZnSO4H 2OZnO2H Zn2 H 2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO2FeCl 33H 2O 2Fe(OH)3 3ZnCl 23ZnO2Fe 3 3H 2O 2Fe(OH)3 3Zn 2九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(

10、OH) 2 H 2SO4 ZnSO42H 2O Zn(OH)2 2H Zn2 2H 2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH) 2 2FeCl 3 2Fe(OH)3 3ZnCl 23Zn(OH)2 2Fe 3 2Fe(OH)3 3Zn 2 3、加热氢氧化锌：Zn(OH) 2 ZnOH 2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO 4BaCl 2 ZnCl2BaSO 4 Ba2 SO 42 BaSO4 2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO 4Na 2S ZnSNa 2SO4Zn2 S 2 ZnS 3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO 4Na 2CO3 ZnCO3 Na 2SO

11、4Zn2 CO 32 ZnCO3 4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO 42H 2O Zn(OH)2 H 2SO4Zn2 2H 2O Zn(OH)2 2H 5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO 42NaOH Zn(OH)2 Na 2SO4Zn2 2OH Zn(OH)2 6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO 42NH 3H2O Zn(OH)2 (NH 4)2SO4Zn2 2NH 3H2O Zn(OH)2 2NH 47、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO42NaAlO 24H 2O Zn(OH)2 2Al(OH) 3 Na 2SO4Zn2 2AlO 2 4H2O Zn(OH)2 2Al(OH) 3 8、硫酸锌溶液中加入镁：MgZnSO 4 MgSO4Zn MgZn 2 Mg2 Zn